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主要是制取氧气、二氧化碳实验
①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；
②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）
a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；
b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。
不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法
若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；
若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。
排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。
③实验操作：
所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!
气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。
除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。
现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：
①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）
1、基础实验
（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）
原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。
结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。
误差分析：
①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.
②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.
③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.
④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.
（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）
过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）
蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）
（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）
产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。
并且两者的体积比为1:2。
（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）
（6）还原性物质（C\CO\H2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）
如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；
实验注意点：CO\H2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）
尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。
2、探究性实验
探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。
（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）
（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）
专题复习一：初中化学实验常用仪器和基本操作
一、常用仪器
（一）加热仪器
1．酒精灯——实验室主要热源；
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯、烧瓶
（二）计量仪器 1．托盘天平（称准到0.1g）2．量筒3．胶头滴管
（三）贮存仪器 1．集气瓶收集贮存气体，2．广口瓶贮存固体3．细口瓶贮存液体
（四）固定仪器 1．试管夹2．铁架台
（五）其他仪器：漏斗、玻棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1．取用原则
（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；
不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：液体1~2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，
2．固体药品的取用
（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；
三直立：将试管直立，药品落底。
②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；
三慢竖：将容器慢慢竖立。
②操作目的：以免打破容器。
3．液体药品的取用
（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
（二）浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（3%~5%）冲洗。
碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
（三）托盘天平的使用
称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸，左物右码。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（四）连接仪器、装置
① 玻璃管和胶管、胶塞连接——管口沾水，转动慢插。 ② 在容器口塞胶塞——转动塞入
（五）检查装置的气密性：
将导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。
（六）物质的加热
1．酒精灯的使用注意事项 （1）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。（2）两禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。（3）用外焰加热。（4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3。（5）用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2．给物质加热 （1）仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿；②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）防止伤人，需注意：①给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。②给试管里的液体加热时要不时地移动试管。③加热时试管口不能对着人。
（七）过滤
1．仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。
③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。（玻璃棒起引流的作用）
（八）蒸发
1．仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。
②蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。
（九）洗涤仪器
1．振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2．毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3．难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
常见仪器和基本实验操作专题练习 姓名___________
一、选择题：
1、下列实验操作错误的是( )
2、下列实验操作中正确的是( )
3、下列有关仪器放置正确的是( )
4．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )
A B C D
5、某同学按下图所示的操作配制一定质量分数的食盐溶液，其中操作错误的是( )
6、下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
7、下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量水清洗
B．使用托盘天平时，只要其放置位置发生改变，都必须首先调节天平平衡
C．用pH试纸测定某溶液的酸碱性强弱时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后再将该溶液点在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．用量筒量取35．96 mL的盐酸
8、 (06湖南长沙)下列实验操作中正确的是（ ）
A．过滤时，可以将液体直接倒入过滤器中
B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．量筒不可用作反应容器
D．将实验剩余药品放回原试剂瓶
9、下列实验操作错误的是( )
A．用酒精灯的灯冒将酒精灯盖灭。
B．把刚取过试剂的滴管直接插在试管架上
C．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
10、有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5％的NaCl溶液，其中不必要的是( )
A．计算，确定所需NaCl和水的质量 B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水
C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数
12、下列实验操作中，正确的是( )
A．试管内壁有油脂时，可用热的纯碱溶液洗涤
B．在粗盐的提纯实验中，将滤液蒸干后停止加热
C．向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁
D．称量氢氧化钠固体时直接将其放在托盘天平左盘的滤纸上
13、为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺(NH2C1)消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数( ) A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定
14、烧杯是实验室常用仪器，下述实验中要使用烧杯的是( )
①用固体溶质配制一定质量分数的溶液 ②用高锰酸钾制氧气 ③稀释浓硫酸
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15、下列有关托盘天平的使用中，操作错误的是( )
A．称量前要检查天平是否平衡
B．称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
C．取用砝码要用镊子，添加顺序一般由大到小
D．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处
16、下列实验基本操作或事故处理，正确的是( )。
A．为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖
C．浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗 D．有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重
17、关于实验方法的归纳错误的是( )
A．玻璃容器都可用作反应容器 B．制取气体时，应先检查装置的气密性
C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
D．点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度
18、下列有关实验操作的叙述中正确的是( )
A．将pH试纸浸入试剂瓶中，测定溶液的pH
B．用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡便立即开始收集
C．向燃着的酒精灯内添加酒精 D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
二、填空、简答题：
18、从氯酸钾与二氧化锰混合加热完全分解后的剩余固体中分离出氯化钾，可采取的操作步骤是：①溶解，②过滤，③ 。在以上三步操作中均需使用的一种玻璃仪器是 。
19、(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、蒸馏、蒸发等。为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐 ；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜
(2)实验室要配制一定量8％的Na2 S04溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签)。还缺少的必要试剂是 ，仪器是 。
20、禽流感期间，某养殖户需配制2000g 2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取l g／cm3)。
(2)用质量为23．1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在如图所示的装置中选出能正确表示游码位置的选项
(填序号)。
21、根据如图所示回答下列问题：
(1)洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去C02中的水蒸气时，气体应从 端通人。
(2)检验：证明CO中含有C02时，瓶内应盛装 ；此时发生反应的化学方程式为 。
(3)贮气：排水法收集02时，瓶内装满水，气体从 端通人；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在 端接一个________以量取排出的水的体积。
22、根据如图所示仪器和装置填空：
(1)写出图中①②仪器的名称：① ，② 。
(2)为完成下列实验，请选择所需仪器或装置，将其编号填在横线上。
I．实验室用氯酸钾制取并收集氧气 。
Ⅱ．实验室制取并收集二氧化碳 。
配制50 g 5％的氯化钠溶液需要用到的玻璃容器是
23．右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的
名称:
A _________________B ________________
C_________________ D________________
24、某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和如图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数。
实验方案如下：
(1)甲同学的方案：取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算。
采用该方案进行实验，应选用的装置有(用字母表示) ，
组装装置时导管口的连接顺序是(填导管接口处序号) 。
(2)乙同学的方案：取定量样品一份，加人足量的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算。采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有 。
(3)丙同学认为只选用D、F进行实验，也可以粗略测定出合金中锌和铜的质量分数。请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要使称量的次数最少，应该称量的数据有 。
25． 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）
（1）写出指定仪器名称：① ② 。
（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用 两装置相连接，反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是 。
（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是 。
（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是：
________________________________________________________________________
26．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2：、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。
[实验现象] 。
[实验结论]①该反应的化学方程式是 。
②此气体是 ，原假设成立。
(2006年肇庆)23.一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
（3）猜想和验证：
猜 想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液。
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
猜想Ⅲ成立
27．(8分)小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试
液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试
管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象
③通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下，初中的化学很简单都是一些基础。也不是太难。用你自己的话，去理解题的本意。记那些方程式也是很容易的，主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节，例如：反应条件，还有反应生成的气体或者是沉淀符号）。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀，例如：硝酸盐全部溶于水，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀。好好背背这些物质的溶解性表。这个很重要。CuSO4是蓝色透明溶液。高锰酸钾是紫黑色固体。溶液是红褐色。二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液，这些需要自我总结。还有要自我总结一些实验器材什么的，常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等。你自己慢慢总结吧！好好学吧！学好化学你会感觉挺有意思了。化学是门咬文嚼字的理科，特别是实验题，一不注意，一个字上就扣你一分，当然除此之外，化学学习课本尤为重要，很直接得告诉你，初中的化学没什么东西，我也在上初中，我上次看了我哥的化学课本，惨不忍睹，化学出题比较死，记住题型也是个不错的办法，再把书上的内容打通，什么化学式，方程式，各元素的数值，实验操作，你的计算，推断题，实验题就没问题了，选择上一定要细细的读题，别看着陷阱往里跳，最后，是计算题的格式，千万写全了！
初中化学实验探究题的解题技巧如下：
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！
主要是制取氧气、二氧化碳实验
①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；
②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）
a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；
b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。
不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法
若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；
若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。
排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。
③实验操作：
所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!
气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。
除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。
现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：
①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）
1、基础实验
（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）
原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。
结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。
误差分析：
①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.
②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.
③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.
④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.
（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）
过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）
蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）
（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）
产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。
并且两者的体积比为1:2。
（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）
（6）还原性物质（C\CO\H2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）
如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；
实验注意点：CO\H2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）
尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。
2、探究性实验
探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。
（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）
（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）
专题复习一：初中化学实验常用仪器和基本操作
一、常用仪器
（一）加热仪器
1．酒精灯——实验室主要热源；
直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯、烧瓶
（二）计量仪器 1．托盘天平（称准到0.1g）2．量筒3．胶头滴管
（三）贮存仪器 1．集气瓶收集贮存气体，2．广口瓶贮存固体3．细口瓶贮存液体
（四）固定仪器 1．试管夹2．铁架台
（五）其他仪器：漏斗、玻棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1．取用原则
（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；
不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：液体1~2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，
2．固体药品的取用
（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；
三直立：将试管直立，药品落底。
②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；
三慢竖：将容器慢慢竖立。
②操作目的：以免打破容器。
3．液体药品的取用
（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
（二）浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（3%~5%）冲洗。
碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
（三）托盘天平的使用
称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸，左物右码。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（四）连接仪器、装置
① 玻璃管和胶管、胶塞连接——管口沾水，转动慢插。 ② 在容器口塞胶塞——转动塞入
（五）检查装置的气密性：
将导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。
（六）物质的加热
1．酒精灯的使用注意事项 （1）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。（2）两禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。（3）用外焰加热。（4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3。（5）用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2．给物质加热 （1）仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿；②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）防止伤人，需注意：①给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。②给试管里的液体加热时要不时地移动试管。③加热时试管口不能对着人。
（七）过滤
1．仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。
③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。（玻璃棒起引流的作用）
（八）蒸发
1．仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。
②蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。
（九）洗涤仪器
1．振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2．毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3．难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
常见仪器和基本实验操作专题练习 姓名___________
一、选择题：
1、下列实验操作错误的是( )
2、下列实验操作中正确的是( )
3、下列有关仪器放置正确的是( )
4．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )
A B C D
5、某同学按下图所示的操作配制一定质量分数的食盐溶液，其中操作错误的是( )
6、下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
7、下列说法中正确的是( )
A．浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量水清洗
B．使用托盘天平时，只要其放置位置发生改变，都必须首先调节天平平衡
C．用pH试纸测定某溶液的酸碱性强弱时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后再将该溶液点在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．用量筒量取35．96 mL的盐酸
8、 (06湖南长沙)下列实验操作中正确的是（ ）
A．过滤时，可以将液体直接倒入过滤器中
B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．量筒不可用作反应容器
D．将实验剩余药品放回原试剂瓶
9、下列实验操作错误的是( )
A．用酒精灯的灯冒将酒精灯盖灭。
B．把刚取过试剂的滴管直接插在试管架上
C．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
10、有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5％的NaCl溶液，其中不必要的是( )
A．计算，确定所需NaCl和水的质量 B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水
C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数
12、下列实验操作中，正确的是( )
A．试管内壁有油脂时，可用热的纯碱溶液洗涤
B．在粗盐的提纯实验中，将滤液蒸干后停止加热
C．向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁
D．称量氢氧化钠固体时直接将其放在托盘天平左盘的滤纸上
13、为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺(NH2C1)消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数( ) A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定
14、烧杯是实验室常用仪器，下述实验中要使用烧杯的是( )
①用固体溶质配制一定质量分数的溶液 ②用高锰酸钾制氧气 ③稀释浓硫酸
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15、下列有关托盘天平的使用中，操作错误的是( )
A．称量前要检查天平是否平衡
B．称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
C．取用砝码要用镊子，添加顺序一般由大到小
D．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处
16、下列实验基本操作或事故处理，正确的是( )。
A．为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖
C．浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗 D．有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重
17、关于实验方法的归纳错误的是( )
A．玻璃容器都可用作反应容器 B．制取气体时，应先检查装置的气密性
C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
D．点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度
18、下列有关实验操作的叙述中正确的是( )
A．将pH试纸浸入试剂瓶中，测定溶液的pH
B．用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡便立即开始收集
C．向燃着的酒精灯内添加酒精 D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
二、填空、简答题：
18、从氯酸钾与二氧化锰混合加热完全分解后的剩余固体中分离出氯化钾，可采取的操作步骤是：①溶解，②过滤，③ 。在以上三步操作中均需使用的一种玻璃仪器是 。
19、(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、蒸馏、蒸发等。为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐 ；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜
(2)实验室要配制一定量8％的Na2 S04溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签)。还缺少的必要试剂是 ，仪器是 。
20、禽流感期间，某养殖户需配制2000g 2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取l g／cm3)。
(2)用质量为23．1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在如图所示的装置中选出能正确表示游码位置的选项
(填序号)。
21、根据如图所示回答下列问题：
(1)洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去C02中的水蒸气时，气体应从 端通人。
(2)检验：证明CO中含有C02时，瓶内应盛装 ；此时发生反应的化学方程式为 。
(3)贮气：排水法收集02时，瓶内装满水，气体从 端通人；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在 端接一个________以量取排出的水的体积。
22、根据如图所示仪器和装置填空：
(1)写出图中①②仪器的名称：① ，② 。
(2)为完成下列实验，请选择所需仪器或装置，将其编号填在横线上。
I．实验室用氯酸钾制取并收集氧气 。
Ⅱ．实验室制取并收集二氧化碳 。
配制50 g 5％的氯化钠溶液需要用到的玻璃容器是
23．右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的
名称:
A _________________B ________________
C_________________ D________________
24、某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和如图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数。
实验方案如下：
(1)甲同学的方案：取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算。
采用该方案进行实验，应选用的装置有(用字母表示) ，
组装装置时导管口的连接顺序是(填导管接口处序号) 。
(2)乙同学的方案：取定量样品一份，加人足量的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算。采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有 。
(3)丙同学认为只选用D、F进行实验，也可以粗略测定出合金中锌和铜的质量分数。请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要使称量的次数最少，应该称量的数据有 。
25． 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）
（1）写出指定仪器名称：① ② 。
（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用 两装置相连接，反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是 。
（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是 。
（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是：
________________________________________________________________________
26．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2：、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。
[实验现象] 。
[实验结论]①该反应的化学方程式是 。
②此气体是 ，原假设成立。
(2006年肇庆)23.一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
（3）猜想和验证：
猜 想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液。
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
猜想Ⅲ成立
27．(8分)小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试
液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试
管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象
③通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下，初中的化学很简单都是一些基础。也不是太难。用你自己的话，去理解题的本意。记那些方程式也是很容易的，主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节，例如：反应条件，还有反应生成的气体或者是沉淀符号）。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀，例如：硝酸盐全部溶于水，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀。好好背背这些物质的溶解性表。这个很重要。CuSO4是蓝色透明溶液。高锰酸钾是紫黑色固体。溶液是红褐色。二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液，这些需要自我总结。还有要自我总结一些实验器材什么的，常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等。你自己慢慢总结吧！好好学吧！学好化学你会感觉挺有意思了。化学是门咬文嚼字的理科，特别是实验题，一不注意，一个字上就扣你一分，当然除此之外，化学学习课本尤为重要，很直接得告诉你，初中的化学没什么东西，我也在上初中，我上次看了我哥的化学课本，惨不忍睹，化学出题比较死，记住题型也是个不错的办法，再把书上的内容打通，什么化学式，方程式，各元素的数值，实验操作，你的计算，推断题，实验题就没问题了，选择上一定要细细的读题，别看着陷阱往里跳，最后，是计算题的格式，千万写全了！
初中化学实验探究题的解题技巧如下：
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！
