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可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧
2．下列说法正确的是
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B．空气是由空气分子构成的
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．不同元素最本质的区别是中子数不同
3．下列做法不正确的是
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解的塑料餐盒
D．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．纸张不可焕燃 B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
下列说法正确的是
A．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙一定是单质碳
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是
31．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化
情况如图所示。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g
第一道提选B，因为铁的提纯是依靠碳来完成的，所以不论是生铁还是精铁，里面或多或少都会含有一些碳的，而生铁含碳量比较高，所以在与过量的稀硫酸反映完全后会留下碳。
第二道题算是一道综合题吧，应为他说了一系列化学反应后考你的是物理题，天平的平衡问题，如果是恰好完全反应（盐酸和碳酸钙、镁粉完全反应），那么天平会向左偏移（方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑）根据方程式可以看到AB都不对，从题目重看到是7.3克的盐酸分别与10克的碳酸钙和2.8克的镁反应，产生出11.1克的氯化钙、1.8克的水和9.9克的氯化镁，左边比右边重3克，所以应该选择D。（这道题的答案是不是有问题？还是自己有两三年没有关心过化学的原因弄错了呢？不过选择D是肯定的！）
第三道题：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
第四道题：这种金属的性质是容易失去电子，在初中学的里面和它有关的金属有Na、K、Mg、Ca等，而且是相对重量越大，失去电子的能力就越大。所以是和K类似或者是比K还要具有活性的金属，所以答案应该是B。
第五道题：是化学和数学的结合题目吧~~O(∩_∩)O~。
（Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑，2Cu＋O2△＝2CuO）
设最后得到的产物的重量是80克。那么原来的混合物的重量是160克。从上面的化学方程式看到，剩下的Cu是64g，那么Mg是96g。所以比是64：96=2：3，答案选C。
第六道题：是要回收银子而不是氯化银，所以不可以用“氯化某”。
答案是NaOH。因为这样会得到【AgNO3＋NaOH=AgOH↓＋NaNO3，AgOH→（光照，反应迅速）Ag＋H2O；Zn（NO3）2＋2NaOH=Zn（OH）2↓＋2NaNO3；Fe（NO3）2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaNO3，部分Fe（OH）2→Fe（OH）3】。
所有的固体就是甲。溶液乙是NaNO3和NaOH混合。检验加入后是过量的，就使用Ph试纸，发绿、偏蓝的就是过量了。
第七道题：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。计算：2除以0.1等于65除以X，X=3.25
就是说Zn的质量是3.25克。那么铜的质量就是10-3.25=6.75克。铜的质量分数就是6.75÷10=67.5％
O(∩_∩)O~，好久没有看过化学了，现在做题竟然这么慢，不过还凑合啦~~看来在大学找一份兼职交化学是没啥么问题的了~~O(∩_∩)O哈！ 和我学的版本不同 第一个 貌似是D
九年级化学第一学期期中考试的日子越来越近，还没认真复习好化学的你，一定要勤奋做试题。以下是我为你整理的第一学期期中九年级化学卷，希望对大家有帮助!
第一学期期中九年级化学卷
一、选择题本题共15小题，每题只有一个符合要求的答案。每题2分，本题共30分
1.广告词“儿童厌食，补锌是关键……”。这里的“锌”指的是
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
2.下列各图所示变化属于物理变化的是
3.用分子的观点解释下列现象，错误的是
A.热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 B.花香四溢──分子不停地运动
C.食物腐败──分子发生变化 D.酒精挥发──分子间间隔变大
4.下图所示的实验操作正确的是
5.天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
6.下列各组物质中，都是由分子构成的是
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
7.下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是
A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氧气
8.臭氧O3主要分布在离地面l0 km～50 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于
A.混合物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
9.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是
10.下列化学反应属于分解反应的是
A.硫+ 氧气 二氧化硫 B.蜡烛+氧气 二氧化碳+水
C.镁+氧气 氧化镁 D.水 氢气+氧气
11.对于化学方程式C+O2 CO2 表示的意义，叙述错误的是
A.在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
12.下列离子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是
13.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”The Bird Nest，有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷见右图。
下列有关五硼烷的说法错误的是
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
14.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 +N2O4 3N2+4X其中X的化学式是
A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O
15.右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关资讯。下列说法错误的是
A.氢的原子序数为1
B.氧的核内质子数是8
C.氧的相对原子质量为16.OO
D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物
二、选择题以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分
16.右图表示通电分解水的简易装置。下列说法正确的是
A.与电池正极相连的是a管
B.a、b两试管产生气体的质量之比为2 ： 1
C.a管中的气体可以被点燃
D.电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
17.关于相对原子质量，下列说法正确的是
A.由于原子质量数值大小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
18.做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
19.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是
A.分子在化学变化中可分 B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分 D.参加反应的两种分子的个数比为1：1
20.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是
A.上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。
B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
C.上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。
D.从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
第Ⅱ卷共60分
三、填空题本题共28分
21.用化学式表示下列微粒。
11个镁离子： 。 22个氯原子： 。
33个五氧化二磷分子： 。
22.请写出实验室里用高锰酸钾制氧气的化学方程式：____________________________。该反应中，锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+6价和______价。
23.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试执行。
1点燃氢气之前，要先检验__________，氢气燃烧的化学方程式为
_________________________ 。
2从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是_______________
_______ 。
3目前，开发利用氢能源的困难之一是____________________________。
24.以下是小明同学对蜡烛及其燃烧的探究过程，请填空：
1取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，可观察到 处填序号的火柴梗最先碳化，说明 焰温度最高。
2取一个干燥的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，可以发现烧杯内壁 。另取一个用澄清石灰水润溼内壁的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，可以发现烧杯内壁 。
3用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，发现蜡烛 填能或不能燃烧。
25.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
1茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
2自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
3自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
4漂白粉是常用的消毒剂之一，它的有效成分是次氯酸钙[CaClO2]，其消毒原理是CaClO2与CO2、H2O反应生成了碳酸钙和次氯酸HClO，其中HClO有杀菌消毒作用。CaClO2与CO2、H2O 反应的化学方程式为____________________________。
26.沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——光合作用。该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 填化学式，属于氧化物的有 、 填化学式;该反应将 能转化成了有机物中的化学能。
27.A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料;金属元素B的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。写出A、B、c三种元素的名称或符号：
A 、B 、C ;写出B、C二种元素组成的一种化合物的化学式： 。
28.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：结合所学知识，填写下列空白：
1X的值为________;
2碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似：________填序号。
四、实验题 本题共22分
29.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
1量取8mL稀硫酸，应选用 mL的量筒。
2胶头滴管用过后应 ，再去吸取其他药品。
3实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放 。
4玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ，然后稍稍用力转动插入。
30.有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。
请为下列实验操作各选一种仪器填写相应的序号：
吸取或滴加少量液体时用 ;可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ;硫在氧气中燃烧的实验用 ;量取8mL的水用 。
31.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
1写出该反应的化学方程式________________________________
2写出下列仪器的名称：c______________;d_____________。
3为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器填序号，下同_____。装药品前应首先进行___。
4实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢H2O2的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：______________ ______。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 _________ __，收集氧气的方法还可以用____ ____法。
32.小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅材料】部分内容如下：过氧化钙CaO2室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
1小明依据上述材料，提出猜想Ⅰ： ，然后
进行以下实验
实验装置
实验主要过程
① 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________________，松开手后，有液体进入导管。
② 加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。
③ 收集满一瓶气体。
④ 停止加热。熄灭酒精灯前，应_________________________。
⑤ 检验气体。方法是____________________________________。
2小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置
实验主要过程
① 检验装置气密性。
② 加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
① 虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_________________________________________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗?你的合理建议：
______________________________________________________________________。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。
五、计算题 本题共8分
33.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸化学式为C4H11O2NS就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
l蛋氨酸的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比
C：H：O：N：S=___________________
2蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少保留0.1%
33分合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中，氮元素质量为多少克;
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于_________填“合格”或“不合格”奶粉。
第一学期期中九年级化学卷答案
一、二、选择题：1—15题每题2分，共30分;16—20题每题2分，错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给1分.其1 O仆.
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
AC
三、每空1分，本题共28分
32.加热过氧化钙可制取氧气 ①导管口有气泡 ④先从水槽中取出导管 ⑤用带火星的木条放在集气瓶口 ①过氧化钙与水反应能缓慢释放氧气 ②使用合适的催化剂或加热或搅拌答出任一项均给分
五、本题共10分
33.1137 48：11：32：14：32每空2分，共4分 210.2%2分
32.883分 不合格1分
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
53中考。
五年中考三年模拟是由曲一线公司负责编辑，首都师范大学出版社出版的一本书。该书总结了初中三年的所有知识点，同时还有比较经典的近五年的中考题和近三年的考前模拟题作为练习，内容系统全面备受老师和学生的青睐。
淘金式精选近年优秀模拟试题，组式优化设计大容量立体探究测试，提升解题能力，培养敏锐题感。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧
2．下列说法正确的是
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B．空气是由空气分子构成的
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．不同元素最本质的区别是中子数不同
3．下列做法不正确的是
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解的塑料餐盒
D．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．纸张不可焕燃 B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
下列说法正确的是
A．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙一定是单质碳
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是
31．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化
情况如图所示。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g
第一道提选B，因为铁的提纯是依靠碳来完成的，所以不论是生铁还是精铁，里面或多或少都会含有一些碳的，而生铁含碳量比较高，所以在与过量的稀硫酸反映完全后会留下碳。
第二道题算是一道综合题吧，应为他说了一系列化学反应后考你的是物理题，天平的平衡问题，如果是恰好完全反应（盐酸和碳酸钙、镁粉完全反应），那么天平会向左偏移（方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑）根据方程式可以看到AB都不对，从题目重看到是7.3克的盐酸分别与10克的碳酸钙和2.8克的镁反应，产生出11.1克的氯化钙、1.8克的水和9.9克的氯化镁，左边比右边重3克，所以应该选择D。（这道题的答案是不是有问题？还是自己有两三年没有关心过化学的原因弄错了呢？不过选择D是肯定的！）
第三道题：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
第四道题：这种金属的性质是容易失去电子，在初中学的里面和它有关的金属有Na、K、Mg、Ca等，而且是相对重量越大，失去电子的能力就越大。所以是和K类似或者是比K还要具有活性的金属，所以答案应该是B。
第五道题：是化学和数学的结合题目吧~~O(∩_∩)O~。
（Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑，2Cu＋O2△＝2CuO）
设最后得到的产物的重量是80克。那么原来的混合物的重量是160克。从上面的化学方程式看到，剩下的Cu是64g，那么Mg是96g。所以比是64：96=2：3，答案选C。
第六道题：是要回收银子而不是氯化银，所以不可以用“氯化某”。
答案是NaOH。因为这样会得到【AgNO3＋NaOH=AgOH↓＋NaNO3，AgOH→（光照，反应迅速）Ag＋H2O；Zn（NO3）2＋2NaOH=Zn（OH）2↓＋2NaNO3；Fe（NO3）2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaNO3，部分Fe（OH）2→Fe（OH）3】。
所有的固体就是甲。溶液乙是NaNO3和NaOH混合。检验加入后是过量的，就使用Ph试纸，发绿、偏蓝的就是过量了。
第七道题：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。计算：2除以0.1等于65除以X，X=3.25
就是说Zn的质量是3.25克。那么铜的质量就是10-3.25=6.75克。铜的质量分数就是6.75÷10=67.5％
O(∩_∩)O~，好久没有看过化学了，现在做题竟然这么慢，不过还凑合啦~~看来在大学找一份兼职交化学是没啥么问题的了~~O(∩_∩)O哈！ 和我学的版本不同 第一个 貌似是D
九年级化学第一学期期中考试的日子越来越近，还没认真复习好化学的你，一定要勤奋做试题。以下是我为你整理的第一学期期中九年级化学卷，希望对大家有帮助!
第一学期期中九年级化学卷
一、选择题本题共15小题，每题只有一个符合要求的答案。每题2分，本题共30分
1.广告词“儿童厌食，补锌是关键……”。这里的“锌”指的是
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
2.下列各图所示变化属于物理变化的是
3.用分子的观点解释下列现象，错误的是
A.热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 B.花香四溢──分子不停地运动
C.食物腐败──分子发生变化 D.酒精挥发──分子间间隔变大
4.下图所示的实验操作正确的是
5.天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
6.下列各组物质中，都是由分子构成的是
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
7.下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是
A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氧气
8.臭氧O3主要分布在离地面l0 km～50 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于
A.混合物 B.单质 C.化合物 D.氧化物
9.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是
10.下列化学反应属于分解反应的是
A.硫+ 氧气 二氧化硫 B.蜡烛+氧气 二氧化碳+水
C.镁+氧气 氧化镁 D.水 氢气+氧气
11.对于化学方程式C+O2 CO2 表示的意义，叙述错误的是
A.在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
12.下列离子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是
13.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”The Bird Nest，有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷见右图。
下列有关五硼烷的说法错误的是
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
14.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 +N2O4 3N2+4X其中X的化学式是
A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O
15.右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关资讯。下列说法错误的是
A.氢的原子序数为1
B.氧的核内质子数是8
C.氧的相对原子质量为16.OO
D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物
二、选择题以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分
16.右图表示通电分解水的简易装置。下列说法正确的是
A.与电池正极相连的是a管
B.a、b两试管产生气体的质量之比为2 ： 1
C.a管中的气体可以被点燃
D.电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
17.关于相对原子质量，下列说法正确的是
A.由于原子质量数值大小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
18.做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
19.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是
A.分子在化学变化中可分 B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分 D.参加反应的两种分子的个数比为1：1
20.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是
A.上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。
B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
C.上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。
D.从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
第Ⅱ卷共60分
三、填空题本题共28分
21.用化学式表示下列微粒。
11个镁离子： 。 22个氯原子： 。
33个五氧化二磷分子： 。
22.请写出实验室里用高锰酸钾制氧气的化学方程式：____________________________。该反应中，锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+6价和______价。
23.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试执行。
1点燃氢气之前，要先检验__________，氢气燃烧的化学方程式为
_________________________ 。
2从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是_______________
_______ 。
3目前，开发利用氢能源的困难之一是____________________________。
24.以下是小明同学对蜡烛及其燃烧的探究过程，请填空：
1取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，可观察到 处填序号的火柴梗最先碳化，说明 焰温度最高。
2取一个干燥的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，可以发现烧杯内壁 。另取一个用澄清石灰水润溼内壁的烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，可以发现烧杯内壁 。
3用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，发现蜡烛 填能或不能燃烧。
25.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
1茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
2自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
3自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
4漂白粉是常用的消毒剂之一，它的有效成分是次氯酸钙[CaClO2]，其消毒原理是CaClO2与CO2、H2O反应生成了碳酸钙和次氯酸HClO，其中HClO有杀菌消毒作用。CaClO2与CO2、H2O 反应的化学方程式为____________________________。
26.沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——光合作用。该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 填化学式，属于氧化物的有 、 填化学式;该反应将 能转化成了有机物中的化学能。
27.A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料;金属元素B的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。写出A、B、c三种元素的名称或符号：
A 、B 、C ;写出B、C二种元素组成的一种化合物的化学式： 。
28.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：结合所学知识，填写下列空白：
1X的值为________;
2碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似：________填序号。
四、实验题 本题共22分
29.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
1量取8mL稀硫酸，应选用 mL的量筒。
2胶头滴管用过后应 ，再去吸取其他药品。
3实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放 。
4玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ，然后稍稍用力转动插入。
30.有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。
请为下列实验操作各选一种仪器填写相应的序号：
吸取或滴加少量液体时用 ;可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ;硫在氧气中燃烧的实验用 ;量取8mL的水用 。
31.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
1写出该反应的化学方程式________________________________
2写出下列仪器的名称：c______________;d_____________。
3为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器填序号，下同_____。装药品前应首先进行___。
4实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢H2O2的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：______________ ______。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 _________ __，收集氧气的方法还可以用____ ____法。
32.小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅材料】部分内容如下：过氧化钙CaO2室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
1小明依据上述材料，提出猜想Ⅰ： ，然后
进行以下实验
实验装置
实验主要过程
① 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________________，松开手后，有液体进入导管。
② 加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。
③ 收集满一瓶气体。
④ 停止加热。熄灭酒精灯前，应_________________________。
⑤ 检验气体。方法是____________________________________。
2小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置
实验主要过程
① 检验装置气密性。
② 加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
① 虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_________________________________________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗?你的合理建议：
______________________________________________________________________。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。
五、计算题 本题共8分
33.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸化学式为C4H11O2NS就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
l蛋氨酸的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比
C：H：O：N：S=___________________
2蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少保留0.1%
33分合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中，氮元素质量为多少克;
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于_________填“合格”或“不合格”奶粉。
第一学期期中九年级化学卷答案
一、二、选择题：1—15题每题2分，共30分;16—20题每题2分，错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给1分.其1 O仆.
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
AC
三、每空1分，本题共28分
32.加热过氧化钙可制取氧气 ①导管口有气泡 ④先从水槽中取出导管 ⑤用带火星的木条放在集气瓶口 ①过氧化钙与水反应能缓慢释放氧气 ②使用合适的催化剂或加热或搅拌答出任一项均给分
五、本题共10分
33.1137 48：11：32：14：32每空2分，共4分 210.2%2分
32.883分 不合格1分
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
53中考。
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