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化学：
08年北京市夏季会考化学试题
1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式
为C3H8，它属于
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
2． U是重要的核工业原料，一直受到国际社会的广泛关注。 U原子核内中子数是
A．92 B．143 C．235 D．327
3．每年的6月26日是世界禁毒日。下列物质中，不属于毒品的是
A．大麻 B．冰毒 C．海洛因 D．小苏打
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D． Mg和 Mg
5．下列物质中，难溶于水的是
A．N2 B．HCl C．CO2 D．NH3
6．下列物质中，属于强电解质的是
A．H2O B．NaCl C．NH3•H2O D．CH3COOH
7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在
这10 s内A的化学反应速率为
A．0.02 mol / L B．0.02 mol / (L•s)
C．0.06 mol / L D．0.06 mol / (L•s)
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法
不正确的是
A．Zn是负极 B．Cu是正极
C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
9．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
10．糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，属于高分子化合物的是
A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖
11．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
12．下列仪器中，能用于直接加热的是
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
13．下列物质中，只含共价键的是
A．HCl B．NaCl C．K2S D．NaOH
14．日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A．塑料 B．棉花 C．合成纤维 D．合成橡胶
15．实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有
A．强酸性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．不稳定性
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
17．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
18．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的
A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．只有②
19．纤维素在生产、生活中用途十分广泛。下列关于纤维素性质的说法中，正确的是
A．有甜味 B．有还原性
C．可溶于水 D．可发生水解
化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）
20．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1 mol SO2的质量是64 g / mol
C．1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
21．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
22．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2 H2O2 2 H2O + O2 ↑
B．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O
C．KOH + HNO3 == KNO3 + H2O
D．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
23．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．铁和盐酸的反应：Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2 ↑
B．大理石和稀盐酸的反应：CO + 2 H＋== CO2 ↑ + H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO + OH－== CO + H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋ + SO + Ba2＋ + 2 OH－== Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
24．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
25．下列叙述中，不正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
—————————————————————————
以 下 为 草 稿 纸
北京市2008年夏季普通高中毕业会考
化 学 试 卷
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
知 1．考生要认真填写密封线内的区县名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2．第Ⅱ卷包括三道大题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．答题时，字迹要工整，卷面要整洁。
4．答题时必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
题 号 一 二 三 总 分
分 数
阅卷人
复查人
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
得分 阅卷人 一、填空题（共22分）
1．（3分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：
C + H2O CO + H2 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO，则需消耗 mol H2O。
2．（3分）在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三种盐溶液中，常温下呈酸性的是
（填序号，下同）, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）
3．（4分）现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是 （填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
；遇碘溶液显蓝色的是 ；遇浓硝酸变黄色的是 。
4．（4分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为
请回答：
（1）维生素C的分子式是 ，其分子中不含氧的官能团的名称是 。
（2）维生素C可发生的化学反应有 （填序号）。
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应
（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显 性。
5．（8分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合价 +1 -2 -2，+6 -4，+4
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学
方程式为 。
（3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是 （标准状况）。
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液， ，则证明原溶液中含有该阴离子。
化学试卷第Ⅱ卷第2页（共4页）
得分 阅卷人
二、实验题（共20分）
6．（4分）铜与浓硫酸反应的装置如右图所示。
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）该反应体现了浓硫酸的 （填序号）。
① 氧化性 ② 还原性
（4）反应后可观察到品红溶液由红色变为 色。
7．（8分）在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上
⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
8．（8分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置。
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是 。
化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）
（3）下列装置中可替代装置A的是 （填序号）。
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
得分 阅卷人 三、计算题（共8分）
9．（4分）将0.5 L 2 mol ∕ L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
10．（4分）现代生活离不开铝。工业上以铝土矿为原料生产铝。
（1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度：
c (H+) = 0.02 mol / L c (Mg2+) = 0.01 mol / L
c (Fe3+) = 0.02 mol / L c (Cl-) = 0.52 mol / L
则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g（精确至0.01）。
（2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）。将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）。若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为 （用含a的代数式表示）。
化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）
北京市2008年夏季普通高中毕业会考
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A A B D D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A B D A C D D C
题号 21 22 23 24 25
答案 C A B A D
第Ⅱ卷（共50分）
一、填空题（共22分）
1．（3分,各1分） H2O ， C ， 1 。
2．（3分，各1分） ② ， ① ， ③ 。
3．（4分，各1分） ② ， ① ， ③ ， ④ 。
4．（4分，每空1分） （1）C6H8O6 碳碳双键 （2分）
（2）① ② ③ （1分）
（3）酸 （1分）
5．（8分，每空2分） （1）第2周期IVA族 （2分）
（2）C＋2 H2SO4(浓) CO2↑＋2 SO2↑＋2 H2O （2分）
（3）5.60 L （2分）
（4）加入盐酸和BaCl2溶液，若产生白色沉淀 （2分）
二、实验题（共20分）
6．（4分，每空1分）
（1）试管
（2）Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O
（3）①
（4）无
化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）
7．（8分）
实验现象 ④
（2分） ②
（2分）
实验结论 ⑧
（2分） ⑤
（2分）
8．（8分）
（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O （2分）
（2）浓硫酸 干燥氯气 （2分）
（3）① ③ （2分）
（4）氢氧化钠溶液 （2分）
三、计算题（共8分）
9．（4分）（1） 解： HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓ ( 1分)
1 mol 63 g 1 mol
0. 5 L×2 mol / L m (HNO3) n (AgCl) ( 1分)
n (AgCl) = ( 1分)
（2）m (HNO3) = ( 1分)
答：（略）
10．（4分）（1）3.57 ( 2分)
（2） ( 2分)
数学：
五处中学2008届高三数学会考试卷
一、选择题（每题4分，共48分）
1、sin3000的值等于
（A） （B）- （C） （D）—
2、已知直线l的倾斜角为450，且经过点（-1，0），则直线l的方程为
（A）x-y+1=0 (B)x-y-1=0 (C) x+y+1=0 (D)x+y-1=0
3、函数y= 的定义域为
（A） （B） （C） （D） ∪
4、已知直线a , b , c和平面α，下列命题中正确的是
（A） 若a⊥c, b⊥c , 则a‖b (B)若a‖c, b‖c , 则a‖b
（ C）若a‖α,b‖α则a‖b （D） 若a‖α,bα则a‖b
5、若a, b, c∈R，则下列命题中为真命题的是
（A）若a>b，则a2>b2 (B)若a>b，则ac2>bc2
(C)若a>|b|，则a2>b2 （D）若|a|>b，则a2>b2
6、 已知a , b均为正实数，且a+b=1，则ab的最大值为
（A） （B）1/2 （C）1 （D） 2
7、“ ”是“直线 平行于直线 ”的（ ）
A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件
C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件
8、一个学生通过某种英语听力测试的概率是 ，他连续测试2次，哪么其中恰有1次获得通过的概率是
A． B． C． D.
9．若焦点在 轴上的椭圆 的离心率为 ，则m=（ ）
A． B． C． D．
10．函数 是减函数的区间为 （ ）
A． B． C． D．（0，2）
11、已知向量 满 │ │=1，│ │=4 且 . =2则 与 的夹角为
A． B． C． D．
12、若 ，则 等于（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（每题4分，共16）
13.(2x－1x)6展开式中常数项为 (用数字作答)
14．已知向量 则x= .
15、某校有学生2000人，其中高三学生500人．为了解学生的身体素质情况，采用按年级分层抽样的方法，从该校学生中抽取一个200人的样本．则样本中高三学生的人数为___________．
16．圆心为 且与直线 相切的圆的方程是 ．
三、解答题：（共36分）
17、（6分）成等差数列的三个数之和为15，此数列各项依次加上1、3、9后又成等比数列，求这三个数。
18、（6分）在 中，已知 ， ， ．
（Ⅰ）求 的值；
（Ⅱ）求 的值．
19、（6分）如图, 在直三棱柱 中， ，点 为 的中点
(Ⅰ)求证 ;
(Ⅱ) 求异面直线 与 所成角的余弦值
20（6分）已知甲盒内有大小相同的3个红球和4个黑球，乙盒内有大小相同的5个红球和4个黑球．现从甲、乙两个盒内各任取2个球．
（Ⅰ）求取出的4个球均为红球的概率；
（Ⅱ）求取出的4个球中恰有1个红球的概率；
21、（6分）在平面直角坐标系 中，经过点 且斜率为 的直线 与椭圆 有两个不同的交点 和 ．求 的取值范围；
22.(6分) 设函数 在 及 时取得极值．
（Ⅰ）求a、b的值；
（Ⅱ）若对于任意的 ，都有 成立，求c的取值范围．
1.制定复习计划：首先，要为自己制定一个合理的复习计划，明确每天的学习任务和目标。计划应该包括每个知识点的复习时间、练习题目的数量和类型等。确保计划既有挑战性，又能保证自己有足够的时间完成。
2.系统梳理知识点：将高中数学的各个知识点进行系统梳理，将知识点进行分类和归纳，形成知识体系。这样可以帮助你更好地理解和记忆知识点。
3.查漏补缺：在复习过程中，要注意发现自己的知识盲点和不足，针对性地进行查漏补缺。可以通过做习题、请教老师或同学等方式来解决自己的问题。
4.多做练习题：做题是巩固知识点的最好方法。要多做不同类型的题目，提高自己的解题能力和速度。同时，要注意总结题目中的规律和方法，形成自己的解题技巧。
5.定期总结和反思：在复习过程中，要定期对自己的学习情况进行总结和反思，找出自己的不足之处，调整复习方法和策略。同时，要保持积极的学习态度，相信自己一定能够取得好成绩。
6.参加模拟考试：参加模拟考试可以帮助你检验自己的复习效果，了解自己在考试中的表现。通过模拟考试，你可以发现自己在考试中容易犯的错误，从而在正式考试中避免这些错误。
7.合理安排时间：在复习过程中，要合理安排时间，保证每个科目都有足够的时间进行复习。同时，要注意劳逸结合，保证充足的休息，以保持良好的学习状态。
8.与同学互相交流：与同学互相交流学习心得和解题方法，可以帮助你更好地理解知识点，提高解题效率。同时，也可以激发你的学习兴趣，增强学习动力。
化学：
08年北京市夏季会考化学试题
1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式
为C3H8，它属于
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
2． U是重要的核工业原料，一直受到国际社会的广泛关注。 U原子核内中子数是
A．92 B．143 C．235 D．327
3．每年的6月26日是世界禁毒日。下列物质中，不属于毒品的是
A．大麻 B．冰毒 C．海洛因 D．小苏打
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D． Mg和 Mg
5．下列物质中，难溶于水的是
A．N2 B．HCl C．CO2 D．NH3
6．下列物质中，属于强电解质的是
A．H2O B．NaCl C．NH3•H2O D．CH3COOH
7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在
这10 s内A的化学反应速率为
A．0.02 mol / L B．0.02 mol / (L•s)
C．0.06 mol / L D．0.06 mol / (L•s)
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法
不正确的是
A．Zn是负极 B．Cu是正极
C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
9．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
10．糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，属于高分子化合物的是
A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖
11．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
12．下列仪器中，能用于直接加热的是
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
13．下列物质中，只含共价键的是
A．HCl B．NaCl C．K2S D．NaOH
14．日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A．塑料 B．棉花 C．合成纤维 D．合成橡胶
15．实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有
A．强酸性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．不稳定性
16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
17．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
18．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的
A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．只有②
19．纤维素在生产、生活中用途十分广泛。下列关于纤维素性质的说法中，正确的是
A．有甜味 B．有还原性
C．可溶于水 D．可发生水解
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20．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1 mol SO2的质量是64 g / mol
C．1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
21．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
22．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2 H2O2 2 H2O + O2 ↑
B．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O
C．KOH + HNO3 == KNO3 + H2O
D．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
23．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．铁和盐酸的反应：Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2 ↑
B．大理石和稀盐酸的反应：CO + 2 H＋== CO2 ↑ + H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO + OH－== CO + H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋ + SO + Ba2＋ + 2 OH－== Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
24．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
25．下列叙述中，不正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
—————————————————————————
以 下 为 草 稿 纸
北京市2008年夏季普通高中毕业会考
化 学 试 卷
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
知 1．考生要认真填写密封线内的区县名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2．第Ⅱ卷包括三道大题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．答题时，字迹要工整，卷面要整洁。
4．答题时必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
题 号 一 二 三 总 分
分 数
阅卷人
复查人
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
得分 阅卷人 一、填空题（共22分）
1．（3分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：
C + H2O CO + H2 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO，则需消耗 mol H2O。
2．（3分）在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三种盐溶液中，常温下呈酸性的是
（填序号，下同）, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）
3．（4分）现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是 （填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
；遇碘溶液显蓝色的是 ；遇浓硝酸变黄色的是 。
4．（4分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为
请回答：
（1）维生素C的分子式是 ，其分子中不含氧的官能团的名称是 。
（2）维生素C可发生的化学反应有 （填序号）。
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应
（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显 性。
5．（8分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合价 +1 -2 -2，+6 -4，+4
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学
方程式为 。
（3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是 （标准状况）。
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液， ，则证明原溶液中含有该阴离子。
化学试卷第Ⅱ卷第2页（共4页）
得分 阅卷人
二、实验题（共20分）
6．（4分）铜与浓硫酸反应的装置如右图所示。
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）该反应体现了浓硫酸的 （填序号）。
① 氧化性 ② 还原性
（4）反应后可观察到品红溶液由红色变为 色。
7．（8分）在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上
⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
8．（8分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置。
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是 。
化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）
（3）下列装置中可替代装置A的是 （填序号）。
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
得分 阅卷人 三、计算题（共8分）
9．（4分）将0.5 L 2 mol ∕ L 盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
10．（4分）现代生活离不开铝。工业上以铝土矿为原料生产铝。
（1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度：
c (H+) = 0.02 mol / L c (Mg2+) = 0.01 mol / L
c (Fe3+) = 0.02 mol / L c (Cl-) = 0.52 mol / L
则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g（精确至0.01）。
（2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）。将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）。若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为 （用含a的代数式表示）。
化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）
北京市2008年夏季普通高中毕业会考
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A A B D D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A B D A C D D C
题号 21 22 23 24 25
答案 C A B A D
第Ⅱ卷（共50分）
一、填空题（共22分）
1．（3分,各1分） H2O ， C ， 1 。
2．（3分，各1分） ② ， ① ， ③ 。
3．（4分，各1分） ② ， ① ， ③ ， ④ 。
4．（4分，每空1分） （1）C6H8O6 碳碳双键 （2分）
（2）① ② ③ （1分）
（3）酸 （1分）
5．（8分，每空2分） （1）第2周期IVA族 （2分）
（2）C＋2 H2SO4(浓) CO2↑＋2 SO2↑＋2 H2O （2分）
（3）5.60 L （2分）
（4）加入盐酸和BaCl2溶液，若产生白色沉淀 （2分）
二、实验题（共20分）
6．（4分，每空1分）
（1）试管
（2）Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O
（3）①
（4）无
化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）
7．（8分）
实验现象 ④
（2分） ②
（2分）
实验结论 ⑧
（2分） ⑤
（2分）
8．（8分）
（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O （2分）
（2）浓硫酸 干燥氯气 （2分）
（3）① ③ （2分）
（4）氢氧化钠溶液 （2分）
三、计算题（共8分）
9．（4分）（1） 解： HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓ ( 1分)
1 mol 63 g 1 mol
0. 5 L×2 mol / L m (HNO3) n (AgCl) ( 1分)
n (AgCl) = ( 1分)
（2）m (HNO3) = ( 1分)
答：（略）
10．（4分）（1）3.57 ( 2分)
（2） ( 2分)
数学：
五处中学2008届高三数学会考试卷
一、选择题（每题4分，共48分）
1、sin3000的值等于
（A） （B）- （C） （D）—
2、已知直线l的倾斜角为450，且经过点（-1，0），则直线l的方程为
（A）x-y+1=0 (B)x-y-1=0 (C) x+y+1=0 (D)x+y-1=0
3、函数y= 的定义域为
（A） （B） （C） （D） ∪
4、已知直线a , b , c和平面α，下列命题中正确的是
（A） 若a⊥c, b⊥c , 则a‖b (B)若a‖c, b‖c , 则a‖b
（ C）若a‖α,b‖α则a‖b （D） 若a‖α,bα则a‖b
5、若a, b, c∈R，则下列命题中为真命题的是
（A）若a>b，则a2>b2 (B)若a>b，则ac2>bc2
(C)若a>|b|，则a2>b2 （D）若|a|>b，则a2>b2
6、 已知a , b均为正实数，且a+b=1，则ab的最大值为
（A） （B）1/2 （C）1 （D） 2
7、“ ”是“直线 平行于直线 ”的（ ）
A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件
C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件
8、一个学生通过某种英语听力测试的概率是 ，他连续测试2次，哪么其中恰有1次获得通过的概率是
A． B． C． D.
9．若焦点在 轴上的椭圆 的离心率为 ，则m=（ ）
A． B． C． D．
10．函数 是减函数的区间为 （ ）
A． B． C． D．（0，2）
11、已知向量 满 │ │=1，│ │=4 且 . =2则 与 的夹角为
A． B． C． D．
12、若 ，则 等于（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（每题4分，共16）
13.(2x－1x)6展开式中常数项为 (用数字作答)
14．已知向量 则x= .
15、某校有学生2000人，其中高三学生500人．为了解学生的身体素质情况，采用按年级分层抽样的方法，从该校学生中抽取一个200人的样本．则样本中高三学生的人数为___________．
16．圆心为 且与直线 相切的圆的方程是 ．
三、解答题：（共36分）
17、（6分）成等差数列的三个数之和为15，此数列各项依次加上1、3、9后又成等比数列，求这三个数。
18、（6分）在 中，已知 ， ， ．
（Ⅰ）求 的值；
（Ⅱ）求 的值．
19、（6分）如图, 在直三棱柱 中， ，点 为 的中点
(Ⅰ)求证 ;
(Ⅱ) 求异面直线 与 所成角的余弦值
20（6分）已知甲盒内有大小相同的3个红球和4个黑球，乙盒内有大小相同的5个红球和4个黑球．现从甲、乙两个盒内各任取2个球．
（Ⅰ）求取出的4个球均为红球的概率；
（Ⅱ）求取出的4个球中恰有1个红球的概率；
21、（6分）在平面直角坐标系 中，经过点 且斜率为 的直线 与椭圆 有两个不同的交点 和 ．求 的取值范围；
22.(6分) 设函数 在 及 时取得极值．
（Ⅰ）求a、b的值；
（Ⅱ）若对于任意的 ，都有 成立，求c的取值范围．
1.制定复习计划：首先，要为自己制定一个合理的复习计划，明确每天的学习任务和目标。计划应该包括每个知识点的复习时间、练习题目的数量和类型等。确保计划既有挑战性，又能保证自己有足够的时间完成。
2.系统梳理知识点：将高中数学的各个知识点进行系统梳理，将知识点进行分类和归纳，形成知识体系。这样可以帮助你更好地理解和记忆知识点。
3.查漏补缺：在复习过程中，要注意发现自己的知识盲点和不足，针对性地进行查漏补缺。可以通过做习题、请教老师或同学等方式来解决自己的问题。
4.多做练习题：做题是巩固知识点的最好方法。要多做不同类型的题目，提高自己的解题能力和速度。同时，要注意总结题目中的规律和方法，形成自己的解题技巧。
5.定期总结和反思：在复习过程中，要定期对自己的学习情况进行总结和反思，找出自己的不足之处，调整复习方法和策略。同时，要保持积极的学习态度，相信自己一定能够取得好成绩。
6.参加模拟考试：参加模拟考试可以帮助你检验自己的复习效果，了解自己在考试中的表现。通过模拟考试，你可以发现自己在考试中容易犯的错误，从而在正式考试中避免这些错误。
7.合理安排时间：在复习过程中，要合理安排时间，保证每个科目都有足够的时间进行复习。同时，要注意劳逸结合，保证充足的休息，以保持良好的学习状态。
8.与同学互相交流：与同学互相交流学习心得和解题方法，可以帮助你更好地理解知识点，提高解题效率。同时，也可以激发你的学习兴趣，增强学习动力。
