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初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O
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16、加热高锰酸钾：
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2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：
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2H2O
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
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CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
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H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2↑
1/9
24、木炭还原氧化铜：
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C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
其他 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
29、酒精在空气中燃烧：
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C2H5OH+3O2
30、一氧化碳还原氧化铜：
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CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
2/9
11. 甲烷在空气中燃烧：
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CH4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
3/9
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
4/9
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 物质（有无加角标）+另一个物质（有无角标）=另一个物质
有三种反应你要知道 化合反应
分解反应
置换反应
一．写出下列反应的化学方程式
1．镁带燃烧
2．磷的燃烧
3．拉瓦锡测定空气成分实验中的两个反应
4．炭燃烧的反应
5．硫的燃烧
6．铁丝在氧气中燃烧
7．实验室制取氧气的三个反应原理
8．电解水
9．氢气的可燃性
二．填空
1．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）→SO2+X↓+2H2O
写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程 ，
硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是 ，
2. 已知某物燃烧的化学方程式可表示为：X+2O2==CO2+2 H2O，则X的化学式为 。
3．已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，则X的化学式为 。
4．登山运动员常携带氢化钙与某物反应释放出氢气，再利用氢气燃烧放出的热量来煮食物，已知应如下：CaH2+2X== Ca(OH)2+2H2↑，则X的化学式为 。
5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经调查是由于上游河床含有某物R在水中与氧气反应所致，反应的化学方程式可表示为2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为_______。
6．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2，则TNT的组成元素分别是 ，其原子个数比为 。
7．配平化学方程式
（1）□Fe3O4+□ CO==□ Fe+ □CO2
（2）□ C2H4+□ O2 ==□ CO2+□ H2O
（3）□MnO2+ □HCl== □MnCl2+□ C12↑+□ H2O
（4）□CuSO4+□ NaOH== □Cu(OH)2↓+ □Na2SO4
（5）□ N2H4+ □N2O4 == □N2+ □H2O
（6）□H2+ □WO3 == □W+□H2O
三、完成下列化学方程式 （本题共14分）
1．Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应： ； 。
(2) 两个分解反应： ； 。
2．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： 。
5．汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处?
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6．人在运动以后肌肉部位会生成大量的乳酸C3H3O3，所以我们会感觉酸痛。而停止运动后，乳酸会和氧气反应生成二氧化碳和水，从而使酸痛感消失。请写出此反应的化学方程式：________________________________
7. 大多数可燃物燃烧都需要氧气，但镁带可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色的固体，请写出此反应的化学方程式：________________________________
四．思考
1.某化合物在空气中燃烧成二氧化碳和水,则此化合物中( )
A只含C、O
B一定含C、H、O
C只含C、H
D一定含C、H，可能含O
2. 某化合物1.6g在空气中燃烧成4.4g二氧化碳和3.6g水,则此化合物中( )
A只含C、O
B一定含C、H、O
C只含C、H
D一定含C、H，可能含O
3. 将4.6g某化合物在空气中燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（ ）。
A.一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素
4. 某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物的组成元素是（ ）。
A.一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素
5.把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24.5 2 1
反应后质量/g 16.9 0 2 未知
回答下列问题：
（1）反应后D的质量是_ g。
（2）C物质可能是________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（3）容器中发生的反应的反应类型是________ 题目呢
（1).氧气过量最多能生成44克二氧化碳
(2).反应时氢气和氧气的质量比是1比8
原混合气体中必有氢气和氧气的质量分别为1克和8克
因为氢气和氧气的质量为10g
所以 必有一种气体过量
氢气过量时 氢气和氧气的质量分别为2克和8克
氧气过量时 氢气和氧气的质量分别为1克和9克 C+O2=CO2，12gCO2可以和32gO2完全反应生成44gCO2。
9g水中含有1gH和8gO，若氢气过量，则m（氢气）=1+（10-9）=2g，m（氧气）=8g；若氧气过量，则m（氢气）=1g，m（氧气）=8+（10-9）=9g。
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe+2HCl → FeCl2 +H2↑ 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O
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16、加热高锰酸钾：
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2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：
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2H2O
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
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CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
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H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2↑
1/9
24、木炭还原氧化铜：
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C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
其他 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
29、酒精在空气中燃烧：
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C2H5OH+3O2
30、一氧化碳还原氧化铜：
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CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
2/9
11. 甲烷在空气中燃烧：
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CH4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
3/9
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
4/9
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 物质（有无加角标）+另一个物质（有无角标）=另一个物质
有三种反应你要知道 化合反应
分解反应
置换反应
一．写出下列反应的化学方程式
1．镁带燃烧
2．磷的燃烧
3．拉瓦锡测定空气成分实验中的两个反应
4．炭燃烧的反应
5．硫的燃烧
6．铁丝在氧气中燃烧
7．实验室制取氧气的三个反应原理
8．电解水
9．氢气的可燃性
二．填空
1．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）→SO2+X↓+2H2O
写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程 ，
硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是 ，
2. 已知某物燃烧的化学方程式可表示为：X+2O2==CO2+2 H2O，则X的化学式为 。
3．已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，则X的化学式为 。
4．登山运动员常携带氢化钙与某物反应释放出氢气，再利用氢气燃烧放出的热量来煮食物，已知应如下：CaH2+2X== Ca(OH)2+2H2↑，则X的化学式为 。
5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经调查是由于上游河床含有某物R在水中与氧气反应所致，反应的化学方程式可表示为2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为_______。
6．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2，则TNT的组成元素分别是 ，其原子个数比为 。
7．配平化学方程式
（1）□Fe3O4+□ CO==□ Fe+ □CO2
（2）□ C2H4+□ O2 ==□ CO2+□ H2O
（3）□MnO2+ □HCl== □MnCl2+□ C12↑+□ H2O
（4）□CuSO4+□ NaOH== □Cu(OH)2↓+ □Na2SO4
（5）□ N2H4+ □N2O4 == □N2+ □H2O
（6）□H2+ □WO3 == □W+□H2O
三、完成下列化学方程式 （本题共14分）
1．Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应： ； 。
(2) 两个分解反应： ； 。
2．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： 。
5．汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处?
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6．人在运动以后肌肉部位会生成大量的乳酸C3H3O3，所以我们会感觉酸痛。而停止运动后，乳酸会和氧气反应生成二氧化碳和水，从而使酸痛感消失。请写出此反应的化学方程式：________________________________
7. 大多数可燃物燃烧都需要氧气，但镁带可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色的固体，请写出此反应的化学方程式：________________________________
四．思考
1.某化合物在空气中燃烧成二氧化碳和水,则此化合物中( )
A只含C、O
B一定含C、H、O
C只含C、H
D一定含C、H，可能含O
2. 某化合物1.6g在空气中燃烧成4.4g二氧化碳和3.6g水,则此化合物中( )
A只含C、O
B一定含C、H、O
C只含C、H
D一定含C、H，可能含O
3. 将4.6g某化合物在空气中燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（ ）。
A.一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素
4. 某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物的组成元素是（ ）。
A.一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素
5.把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24.5 2 1
反应后质量/g 16.9 0 2 未知
回答下列问题：
（1）反应后D的质量是_ g。
（2）C物质可能是________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（3）容器中发生的反应的反应类型是________ 题目呢
（1).氧气过量最多能生成44克二氧化碳
(2).反应时氢气和氧气的质量比是1比8
原混合气体中必有氢气和氧气的质量分别为1克和8克
因为氢气和氧气的质量为10g
所以 必有一种气体过量
氢气过量时 氢气和氧气的质量分别为2克和8克
氧气过量时 氢气和氧气的质量分别为1克和9克 C+O2=CO2，12gCO2可以和32gO2完全反应生成44gCO2。
9g水中含有1gH和8gO，若氢气过量，则m（氢气）=1+（10-9）=2g，m（氧气）=8g；若氧气过量，则m（氢气）=1g，m（氧气）=8+（10-9）=9g。
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe+2HCl → FeCl2 +H2↑ 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
