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【一】
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是()
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是()
A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为：（）
A．32gB．32molC．32D．32g/mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Cu
10.地壳中含量最多的元素是（）
A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是()
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1)Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
三、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在煤油或石蜡中。
22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。
26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑
【二】
可能用到的相对原于质量：H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓*存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈，说出一种理由是
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。
考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
化学试卷分析可以从以下几个方面进行书写：
1、考试整体情况分析：这部分分析主要包括对试卷难度的评价、考试结果的总体情况分析以及各题目得分情况的统计等。通过这些数据，可以看出学生在考试中的整体表现，以及哪些题目是学生的难点。
2、学生答题情况分析：这部分分析主要包括对学生答题的错误情况的分析，以及从学生的错误中可以反映出哪些方面的问题。例如，某些学生在有机化学的题目上得分较低，可能说明他们对有机化学的知识掌握不够牢固。
3、知识点掌握情况分析：通过对试卷中各个知识点的得分情况进行分析，可以判断出学生对哪些知识点掌握得比较好，哪些知识点还需要加强。例如，在分析一个有关氧化还原反应的题目时，如果大部分学生都能正确回答，说明他们对这部分知识掌握得比较好；如果错误率较高，说明还需要加强对该知识点的讲解和训练。
化学在生活中的应用：
【一】
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是()
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是()
A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为：（）
A．32gB．32molC．32D．32g/mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Cu
10.地壳中含量最多的元素是（）
A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是()
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1)Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
三、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在煤油或石蜡中。
22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。
26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑
【二】
可能用到的相对原于质量：H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓*存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈，说出一种理由是
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。
考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
化学试卷分析可以从以下几个方面进行书写：
1、考试整体情况分析：这部分分析主要包括对试卷难度的评价、考试结果的总体情况分析以及各题目得分情况的统计等。通过这些数据，可以看出学生在考试中的整体表现，以及哪些题目是学生的难点。
2、学生答题情况分析：这部分分析主要包括对学生答题的错误情况的分析，以及从学生的错误中可以反映出哪些方面的问题。例如，某些学生在有机化学的题目上得分较低，可能说明他们对有机化学的知识掌握不够牢固。
3、知识点掌握情况分析：通过对试卷中各个知识点的得分情况进行分析，可以判断出学生对哪些知识点掌握得比较好，哪些知识点还需要加强。例如，在分析一个有关氧化还原反应的题目时，如果大部分学生都能正确回答，说明他们对这部分知识掌握得比较好；如果错误率较高，说明还需要加强对该知识点的讲解和训练。
化学在生活中的应用：
