高中化学氧化还原反应教学设计

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。下面我为你整理了高中化学氧化还原反应教学设计，希望对你有帮助。

氧化还原反应教学设计

高三化学上册教案范例5篇

1.高三化学上册教案范例

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

氧化还原反应口诀八字

以下是一些高中常用的氧化还原性顺口溜：

1. 氧化就是失电子，还原就是得电子。

2. 指纹刷新硝酸银，氧化银镜一清晰。

3. 铁锈变成了铁矿石，氧化铁上演了戏。

4. 锌帮铜堡坚不摇，氧化锌变轻飘。

5. 氧化亚锡一反转，锡帮氢气解毒。

6. 金帮酸演独秀，氧化金正黄金色。

7. 卤素帮氧气充彩票，氯气上场变蓝票。

8. 长鞭硫酸闻过来，氧化亚硫酸变真好。

9. 溴水变绿挺好看，氧化亚溴酸很强壮。

10. 电解水分子出，氧化氢气梦满堂。

这些顺口溜有助于记忆氧化还原的规律和常见反应。记住它们可以帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的原理。 高中氧化性强弱顺序排序口诀：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性；守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

扩展资料

强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性；守恒律：氧化剂得到电子的'数目等于还原剂失去电子的数目。

钠及其化合物教案第一课时

1.高一年级化学教案范例

一、说教材

1.教材的地位和作用

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

一、概述

一、教学目标：

知识目标