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化学基础知识入门目录
初三学的化学内容很简单。
1.九年级上册的各章。
打开化学之门。
我们身边的化学物质。
物质构成之谜。
认识是化学变化。
金属的冶炼和利用。
九年级的下册。
溶解现象。
有广泛的用途。
有机化合物。
化学和社会的发展。
物理变化是指物质间的固、液、气三态之间的变换，构成物质分子运动速度的变化导致自身形态的变化，没有新物质的产生;化学变化是指构成物质的微粒子之间的化学键因某种因素发生破坏或结合而生成新物质的变化，化学变化的最小单位是原子。
物理变化和化学变化的本质区别在于能否产生新物质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如，镁在空气中燃烧生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成绿铜。
物质不发生化学变化而表现出来的性质叫做物理性质。
例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都是物质的物理性质。
物质分类作为高一入门以及高三复习的起点，无疑具有非常重要的基础地位，涛涛老师将基础知识全部总结出来，希望你能掌握心法，成就自己就这样。
以下内容共822字，均为本内容重点，先收藏后反复看。
编辑切换到中间。
图像注释最多140个字符(可选)。
要点如下。
一、氧化物。
1.酸性氧化物:与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
常见的有:SiO2 SO2 CO2 SO3等
no2co NO不是酸性氧化物。
注意:Mn2O7也是酸性氧化物。
2no2 +H2O= 3+NO
2.碱性氧化物:与水反应只生成碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
CaO Fe2O3 CuO Na2O
一般的氧化物不是碱性的:Fe3O4 Na2O2
Fe3O4+ 8hci = 2feci3 + FeCI2 + 4h2o。
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + O2
酸性氧化物一定是非金属氧化物(错误，Mn2O7)
一氧化碱性氧化物一定是金属氧化物。
二、酸。
六大强酸:HCI HNO3 H2SO4 HCIO4 HI HBr
H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4(草酸)CH3COOH
HCIO H2S。
强酸制弱酸:强酸+弱酸盐=强酸+强酸盐(复分解反应，这里需要注意，和中学不同，复分解反应发生的条件是沉淀，气体或弱电解质的生成)。
2hci + CaCO3 = 2 + H2O + CO2
很特殊。
在次氯酸钠溶液中加入少量的CO2。
CO2 + H2O + NaCIO = HCIO + NaHCO3
原因是:H2CO3>是HCIO>HCO3。
2.以弱胜强
CuSO4 + H2S= CuS(沉淀)+ H2SO4
但是在FeSO4中没有反应。
3.注意:CO2与氯化钙或氯化钡溶液不发生反应。
三、碱
四强碱:NaOH Ca (OH) 2ba (OH) 2koh。
nh3 ?H2O Fe (OH) 3 Cu (OH) 2
四、盐
1.正盐:金属阳离子或铵离子与酸根形成的盐。
NaCI CH3COONH4 K2SO4 Ca (NO3) 2
2.酸式盐:是能电离氢离子的盐。
常见的酸式盐有nahco3nahso4khso3等。
注意:弱酸性的酸式盐可以与强酸和碱反应
3.碱性盐:是能电离氢氧化物离子的盐。
Cu2 (OH) 2co3碱碳酸铜Mg (OH) CI碱氯化镁
4.复盐:是多种阳离子和酸离子形成的盐
常见的盐是KAI (SO4) 3 (NH4) 2fe (SO4) 2。
注意:看似简单，实际出题人是这样的。
NaHPO3, NaHPO2等等。
需要积累:H3PO3是维酸，H3PO2是一元酸，如果想深入学习的话，应该从磷酸开始掌握结构式。
五、酸酐(非必考，但需瞭解)
1.定义:酸酐是指含氧酸除去一分子或数分子的水后剩下的部分。
2.像H2SO4 -h2o- SO3，所以SO3是H2SO4的无水物。我相信这里可以写成H2CO3 H2SO3 H2SiO3的无水物。
hcio4-h2ci2o8-h2o-ci2o7乘以2减去水分子就可以了。在这里可以举一反三地生成HCIO H3PO4的酸酐。
特殊:CH3COOH的酸酐是乙酸酐，(CH3CO) 2o这是乙酸酐
5.注意:无水中元素化合价与原酸中相同;
无水不一定是乙酸酐这样的氧化物。
以上是涛老师关于高中化学物质分类的学习分享，感谢阅读。
码字很难，也很费事，但如果能帮上忙，1秒钟就点赞!请按。
本文为作者原创，如需转载需私聊，谢谢合作
化学基础知识入门目录
初三学的化学内容很简单。
1.九年级上册的各章。
打开化学之门。
我们身边的化学物质。
物质构成之谜。
认识是化学变化。
金属的冶炼和利用。
九年级的下册。
溶解现象。
有广泛的用途。
有机化合物。
化学和社会的发展。
物理变化是指物质间的固、液、气三态之间的变换，构成物质分子运动速度的变化导致自身形态的变化，没有新物质的产生;化学变化是指构成物质的微粒子之间的化学键因某种因素发生破坏或结合而生成新物质的变化，化学变化的最小单位是原子。
物理变化和化学变化的本质区别在于能否产生新物质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如，镁在空气中燃烧生成氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中会生成绿铜。
物质不发生化学变化而表现出来的性质叫做物理性质。
例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都是物质的物理性质。
物质分类作为高一入门以及高三复习的起点，无疑具有非常重要的基础地位，涛涛老师将基础知识全部总结出来，希望你能掌握心法，成就自己就这样。
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要点如下。
一、氧化物。
1.酸性氧化物:与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
常见的有:SiO2 SO2 CO2 SO3等
no2co NO不是酸性氧化物。
注意:Mn2O7也是酸性氧化物。
2no2 +H2O= 3+NO
2.碱性氧化物:与水反应只生成碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
CaO Fe2O3 CuO Na2O
一般的氧化物不是碱性的:Fe3O4 Na2O2
Fe3O4+ 8hci = 2feci3 + FeCI2 + 4h2o。
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + O2
酸性氧化物一定是非金属氧化物(错误，Mn2O7)
一氧化碱性氧化物一定是金属氧化物。
二、酸。
六大强酸:HCI HNO3 H2SO4 HCIO4 HI HBr
H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4(草酸)CH3COOH
HCIO H2S。
强酸制弱酸:强酸+弱酸盐=强酸+强酸盐(复分解反应，这里需要注意，和中学不同，复分解反应发生的条件是沉淀，气体或弱电解质的生成)。
2hci + CaCO3 = 2 + H2O + CO2
很特殊。
在次氯酸钠溶液中加入少量的CO2。
CO2 + H2O + NaCIO = HCIO + NaHCO3
原因是:H2CO3>是HCIO>HCO3。
2.以弱胜强
CuSO4 + H2S= CuS(沉淀)+ H2SO4
但是在FeSO4中没有反应。
3.注意:CO2与氯化钙或氯化钡溶液不发生反应。
三、碱
四强碱:NaOH Ca (OH) 2ba (OH) 2koh。
nh3 ?H2O Fe (OH) 3 Cu (OH) 2
四、盐
1.正盐:金属阳离子或铵离子与酸根形成的盐。
NaCI CH3COONH4 K2SO4 Ca (NO3) 2
2.酸式盐:是能电离氢离子的盐。
常见的酸式盐有nahco3nahso4khso3等。
注意:弱酸性的酸式盐可以与强酸和碱反应
3.碱性盐:是能电离氢氧化物离子的盐。
Cu2 (OH) 2co3碱碳酸铜Mg (OH) CI碱氯化镁
4.复盐:是多种阳离子和酸离子形成的盐
常见的盐是KAI (SO4) 3 (NH4) 2fe (SO4) 2。
注意:看似简单，实际出题人是这样的。
NaHPO3, NaHPO2等等。
需要积累:H3PO3是维酸，H3PO2是一元酸，如果想深入学习的话，应该从磷酸开始掌握结构式。
五、酸酐(非必考，但需瞭解)
1.定义:酸酐是指含氧酸除去一分子或数分子的水后剩下的部分。
2.像H2SO4 -h2o- SO3，所以SO3是H2SO4的无水物。我相信这里可以写成H2CO3 H2SO3 H2SiO3的无水物。
hcio4-h2ci2o8-h2o-ci2o7乘以2减去水分子就可以了。在这里可以举一反三地生成HCIO H3PO4的酸酐。
特殊:CH3COOH的酸酐是乙酸酐，(CH3CO) 2o这是乙酸酐
5.注意:无水中元素化合价与原酸中相同;
无水不一定是乙酸酐这样的氧化物。
以上是涛老师关于高中化学物质分类的学习分享，感谢阅读。
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