初三的化学学习笔记

初三化学笔记整理

一、基本概念

1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等

化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等

2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性，

稳定性等

3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素

分子：保持物质化学信纸的一种微粒

分子是由原子构成的

原子：化学变化中的最小微粒

根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能

微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻

微粒在不断做无规则运动

微粒之间有间隙

同种微粒性质相同，不同微粒性质不同

4.化合价：

常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜

+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁

+3 铁、铝

+4 硅

－1 氟、氯、溴、碘

—2 氧、硫

+2/+4 碳

-2/+4/+6 硫

计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0

5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和

6.物质的量---单位:摩尔(mol)

质量(m)=式量(M)*物质的量(n)

微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)

7.反应类型: 化合反应:A+B C

分解反应:A B+C

置换反应:A+BC B+AC

复分解反应:AB+CD CB+AD

8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应

失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性

得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性

二、物质

1.混合物

①空气:组成: N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥

O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气：

固固加热型： 二氧化锰

氯酸钾 氯化钾+氧气

加热

固液不加热型：

过氧化氢 水+氧气

加热

CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧

实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）

盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水

稀有气体 0.94%

氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标

②溶液:水的组成： 通电

水 氢气+氧气

溶液的组成：溶质和溶剂

溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质）

影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质

溶解度：

程度 难溶 微溶 可溶 易溶

溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上

计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液）

溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况

大多数物质的溶解度随温度升高而增大

小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2）

气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大

提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）

适用于溶解度随温度升高而增大的物质

蒸发结晶

适用于溶解度岁温度升高而减小的物质

蒸发结晶

适用于溶解度随温度变化较小的物质

溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100%

C浓%*m浓= C稀%*m稀

两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解

粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发

③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中

乳浊液：小液滴分散在水中

2.纯净物

①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，镁Mg（汞Hg除外）

非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，

氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态）

稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn

②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水）

例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，

葡萄糖C6H12O6

无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素）

形式：一般为MO 如CO，CO2，H2O等

形式：一般为HX 如HCl，H2CO3，HNO3等

碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等

金属+酸根 如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3）

纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）

三、化学实验

1.常见的一起名称和图形

如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等

2.氧气和二氧化碳的制取和收集

氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰）

收集：排水集气法，向上排空气法

二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生）

收集：向上排空气法

3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置

性质 一氧化碳 二氧化碳

颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体

溶解性 难溶于水 可溶于水

密度 与空气密度接近，略小于空气 比空气大

可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无

跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应

氧化性 无 二氧化碳与镁反应

还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无

毒性 有毒，与血红蛋白结合，使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无

4.碳酸钙的性质： 高温

碳酸钙 氧化钙+二氧化碳

氧化钙+水 氢氧化钙

氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

附注：

燃烧与灭火

1. 燃烧的条件：

可燃物

与氧气接触

达到着火点

2. 灭火的原理：

隔离可燃物

将可燃物于空气隔绝

将可燃物的温度降到着火点以下

常见灭火器

灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法

泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候，能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使得可燃物与空气隔绝，达到迷惑的目的 可用来扑灭木材，棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿，灭火的时候，一手握提环，一手握筒底，倒过来喷嘴对着火源，用力摇晃几下，即可灭火

干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火 具有流动性好，喷射性高，不腐蚀容器和不容易变质等优良性能，可用来扑灭一般的火灾之外，还可以用来扑灭油，气等燃烧引起的失火

液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火的时候再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候，不会留下任何残留痕迹而使物体损坏，可用来扑灭书，档案，贵重设备，精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤

无定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑

由石墨混有其他物质组成的物质

木炭 木材干馏 写生，制糖，工业吸附色

活性炭 胡桃，棉仔，或者花生壳等干馏，再活化处理 防毒面具，防毒剂

焦炭 煤干馏 冶炼金属

炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆，鞋油，颜料 怎么不自己总结呢？你自己总结一遍自然就记住了，而别人的你看了以不一定能记住啊

九年级化学知识点笔记梳理总结

九年级的化学知识点很多，建议同学们的在学习和复习的过程中要善于总结和归纳，建立系统的知识框架，接下来分享我归纳总结的九年级化学知识点，供参考。

氧气的相关知识点

1.氧气的物理性质

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

(3)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。

九年级上册化学第一单元笔记

第一至四单元知识点归纳

第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质：

1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.

2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.

二、基本实验操作：

1．药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄 .

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2．空气中氧气含量的测定：（如右图）

观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5；

结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的 4/5 .

思考：（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ；

（2）能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1．物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

2．氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.

3．氧气的制取

（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

物理 变化.

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

（3）发生装置

收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ；

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

（4）操作步骤和注意点：

①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集；

④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应

（1）剧烈氧化：如燃烧

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .

四、物质的分类：

1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等；

2．纯净物：只含有 一 种物质

①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等；

②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.

第三单元 自然界的水

一、水的组成实验

如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体

能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ；负

极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ；正负两

极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”）,不同种分子性质 不相同

2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；

分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ；

明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.

2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .

3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .

五、爱护水资源

措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

（2）防治水体污染：

①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.

②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；

②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ；

二、元素

1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称.

2.表示的意义：

（1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 .

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .

3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子；

（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子；

（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ）,在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .

三.元素周期表规律：

1.横行（周期）： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

最外层电子数 逐渐增加；

2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.

注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）

四.离子：

1．带电的 原子 或 原子团 .

2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子

3.原子和离子：

（1）

（2）同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同）

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显 —（8-n） 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3

价,表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .

六、化学式

1.意义：（以H2O为例）

（1）宏观：①表示一种 物质 （表示 水 ）

②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）

（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ）

②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）

写出下列物质的化学式

氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；

干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；

铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；

氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；

硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；

乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；

锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4

初三化学笔记课本

初中生学习化学，整理重点知识点非常重要，下面我为大家总结了初三最全的 化学 笔记，仅供大家参考。

初三化学重点内容

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

重点化学知识点总结

CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

初中生必背化学重点

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

以上就是我为大家总结的初三最全的化学 笔记 ，仅供参考，希望对大家有所帮助。