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初三化学知识归纳与笔记目录
初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分。
反应类型总共有这么几点：化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应。
有关的一些计算都要用到化学方程式，所以要学会写，并熟练：化学反应后溶液的质量分数要明确溶液的含义和反映后溶质、溶液的种类，一般采用质量守恒定律。
化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质分解反应：一种物质分解为两个或两个以上的物质置换反应：一单质和一化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物两两交换成分生成另两种化合物。
反应条件：生成物中有水或气体或沉淀复分解反应的类型：1、酸和金属氧化物生成盐和水 2、酸和碱生成盐和水 3、酸和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐必须是沉淀或酸为碳酸） 4、碱和盐生成新盐和新碱（发生 条件：生成的盐要是沉淀） 5、盐和盐生成两种新盐（发生条件：生成的盐必须是沉淀）盐的溶解性1、钾盐钠盐铵盐均可溶于水2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，其余均可溶4、碳酸盐只有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁可溶，其余均不可溶初中常见不溶物：氢氧化铜（蓝色）氢氧化镁（白色）氢氧化铝（白色）AgCl（白色）硫酸钡（白色）碳酸钙（白色）碳酸钡（白色）
化学总复习资料nbsp;基本概念：nbsp;1、化学变化：生成了其它物质的变化nbsp;2、物理变化：没有生成其它物质的变化nbsp;3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质nbsp;(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)nbsp;4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质nbsp;(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)nbsp;5、纯净物：由一种物质组成nbsp;6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质nbsp;7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称nbsp;8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分nbsp;9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分nbsp;10、单质：由同种元素组成的纯净物nbsp;11、化合物：由不同种元素组成的纯净物nbsp;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素nbsp;13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子nbsp;14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值nbsp;某原子的相对原子质量=nbsp;相对原子质量nbsp;≈nbsp;质子数nbsp;+nbsp;中子数nbsp;(因为原子的质量主要集中在原子核)nbsp;15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和nbsp;16、离子：带有电荷的原子或原子团nbsp;注：在离子里，核电荷数nbsp;=nbsp;质子数nbsp;≠nbsp;核外电子数nbsp;18、四种化学反应基本类型：nbsp;①化合反应：nbsp;由两种或两种以上物质生成一种物质的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;Bnbsp;=nbsp;ABnbsp;②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应nbsp;如：ABnbsp;=nbsp;Anbsp;+nbsp;Bnbsp;③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;BCnbsp;=nbsp;ACnbsp;+nbsp;Bnbsp;④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应nbsp;如：ABnbsp;+nbsp;CDnbsp;=nbsp;ADnbsp;+nbsp;CBnbsp;19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应nbsp;自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧nbsp;20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2nbsp;===nbsp;2H2Onbsp;+nbsp;O2nbsp;↑nbsp;此反应MnO2是催化剂）nbsp;21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
nbsp;（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）nbsp;22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物nbsp;溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）nbsp;23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度nbsp;24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物nbsp;如：HCl==H+nbsp;+nbsp;Clnbsp;-nbsp;HNO3==H+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;H2SO4==2H+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物nbsp;如：KOH==K+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;NaOH==Na+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;Ba(OH)2==Ba2+nbsp;+nbsp;2OHnbsp;-nbsp;盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物nbsp;如：KNO3==K+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;Na2SO4==2Na+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;BaCl2==Ba2+nbsp;+nbsp;2Clnbsp;-nbsp;25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3nbsp;.10H2O、CuSO4nbsp;.nbsp;5H2O）nbsp;27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象nbsp;风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象nbsp;28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应nbsp;燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
nbsp;基本知识、
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初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分。
反应类型总共有这么几点：化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应。
有关的一些计算都要用到化学方程式，所以要学会写，并熟练：化学反应后溶液的质量分数要明确溶液的含义和反映后溶质、溶液的种类，一般采用质量守恒定律。
化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质分解反应：一种物质分解为两个或两个以上的物质置换反应：一单质和一化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物两两交换成分生成另两种化合物。
反应条件：生成物中有水或气体或沉淀复分解反应的类型：1、酸和金属氧化物生成盐和水 2、酸和碱生成盐和水 3、酸和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐必须是沉淀或酸为碳酸） 4、碱和盐生成新盐和新碱（发生 条件：生成的盐要是沉淀） 5、盐和盐生成两种新盐（发生条件：生成的盐必须是沉淀）盐的溶解性1、钾盐钠盐铵盐均可溶于水2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，其余均可溶4、碳酸盐只有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁可溶，其余均不可溶初中常见不溶物：氢氧化铜（蓝色）氢氧化镁（白色）氢氧化铝（白色）AgCl（白色）硫酸钡（白色）碳酸钙（白色）碳酸钡（白色）
化学总复习资料nbsp;基本概念：nbsp;1、化学变化：生成了其它物质的变化nbsp;2、物理变化：没有生成其它物质的变化nbsp;3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质nbsp;(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)nbsp;4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质nbsp;(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)nbsp;5、纯净物：由一种物质组成nbsp;6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质nbsp;7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称nbsp;8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分nbsp;9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分nbsp;10、单质：由同种元素组成的纯净物nbsp;11、化合物：由不同种元素组成的纯净物nbsp;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素nbsp;13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子nbsp;14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值nbsp;某原子的相对原子质量=nbsp;相对原子质量nbsp;≈nbsp;质子数nbsp;+nbsp;中子数nbsp;(因为原子的质量主要集中在原子核)nbsp;15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和nbsp;16、离子：带有电荷的原子或原子团nbsp;注：在离子里，核电荷数nbsp;=nbsp;质子数nbsp;≠nbsp;核外电子数nbsp;18、四种化学反应基本类型：nbsp;①化合反应：nbsp;由两种或两种以上物质生成一种物质的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;Bnbsp;=nbsp;ABnbsp;②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应nbsp;如：ABnbsp;=nbsp;Anbsp;+nbsp;Bnbsp;③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;BCnbsp;=nbsp;ACnbsp;+nbsp;Bnbsp;④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应nbsp;如：ABnbsp;+nbsp;CDnbsp;=nbsp;ADnbsp;+nbsp;CBnbsp;19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应nbsp;自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧nbsp;20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2nbsp;===nbsp;2H2Onbsp;+nbsp;O2nbsp;↑nbsp;此反应MnO2是催化剂）nbsp;21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
nbsp;（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）nbsp;22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物nbsp;溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）nbsp;23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度nbsp;24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物nbsp;如：HCl==H+nbsp;+nbsp;Clnbsp;-nbsp;HNO3==H+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;H2SO4==2H+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物nbsp;如：KOH==K+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;NaOH==Na+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;Ba(OH)2==Ba2+nbsp;+nbsp;2OHnbsp;-nbsp;盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物nbsp;如：KNO3==K+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;Na2SO4==2Na+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;BaCl2==Ba2+nbsp;+nbsp;2Clnbsp;-nbsp;25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3nbsp;.10H2O、CuSO4nbsp;.nbsp;5H2O）nbsp;27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象nbsp;风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象nbsp;28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应nbsp;燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
nbsp;基本知识、
