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初中化学题库1000题目录
1.丢失标签的四瓶溶液是:1氢氧化钠2氯化铁3氯化镁4硫酸钠不使用其他任何试剂，一一识别它们的正确顺序是A。2134
氯化铁是黄色的，首先要判断，把它加入剩下的三根，变成红褐色沉淀出来的是氢氧化钠，用氢氧化钠来判断氯化镁。
2.某同学想用实验证明FeCl3溶液不是黄色cl-离子的原因，下列实验无意义:
B用水稀释FeCl3，黄色变淡。
因为稀释后氯离子和铁离子会同时变小。
3.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后析出金属，过滤。洗完衣服后向过滤器中加入稀盐酸，释放出无色气体时，滤液中必然存在的物质是C硝酸亚铁。
向过滤器中加入稀盐酸后，出现无色气体，其中有多余的铁，于是硝酸银、硝酸铜全部发生反应。
Fe+ Fe(NO3) 3= CU +Fe(NO3)2。
Fe+ 2agno3 =Fe(NO3)2+ 2ag。
4.硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵二氧化碳和水，请写化学式
H2SO4+ 2nh4hco3 = 2so4 + 2h2o + 2co2
5.氨肥在什么情况下容易分解?
它受热，但冲击力
6. A B C有三种物质，A是钠盐B是氯化物C是碱A B混合后无沉淀物或有气体B混合C溶液后出现蓝色沉淀物AC混合溶液后出现白色沉淀物该沉淀物不溶于稀硝酸A B C的化学式分为什么?
A:Na2SO4。
B:是CuCl2。
C:Ba(OH)2。
蓝色沉淀是氢氧化铜，它不溶于稀硝酸，可能是氯化银或硫酸钡，氢氧化银不溶于水，所以不是氯化银。
7.设计实验请说明某白色固体碳酸钙和氧化钙的混合物(做实验的顺序和现象)
溶于水，溶解过程中放热，可能有氧化钙，还存在不溶性固体;
过滤:滤渣中滴入盐酸，产生气体，气体进入滤液中，浑浊，说明不溶性固体为碳酸钙，滤液中有氢氧化钙，结合溶于水时放热，说明而原固体中有氧化钙。
8.如果某白色固体含有碳酸钙或氧化钙，将白色固体加水，再通二氧化碳，混浊，断言该白色固体全部是氧化钙。这个说法对吗?为什么呢?
不，固体可能是氢氧化钙。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
xy0.4 g。
X=11.2g Y=19.6g
11.2/13*100%=86.2%
铁的质量分数86.2%。
19.6克/20%=98g。
消耗20%的98克硫酸。
中学化学的杂质去除问题。
例文1、当粗盐Mg2+、Cu2+、SO42—与泥混合时，为除去杂质，可在实验室对粗盐进行溶水，并进行以下操作:过滤;①加入过剩的氢氧化钠溶液。加入适量的盐酸;这就是加入大量的Na2CO3溶液。加入过量的BaCl2溶液;正确的顺序是()。
A . 1中云在古代①B . 1中云在古代④C . 1中云在古代①D . 1中云在古代④
例题2，把Na2CO3、BaCl2 (Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，加药品的合理顺序是。
例题3，有混合了少量硫酸钠和氯化镁的NaCl固体。通过以下实验除去杂质，可以得到纯粹的NaCl。请在括号中填写正确合理的操作步骤，并简要作答。
在溶液中多加入一些Na2CO3，然后过滤。
()多加入一些BaCl2过滤。
()将掺有杂质的NaCl完全溶解于水中。
()将稀盐酸过滤至溶液的PH值为7。
蒸发结晶。
()在滤液中加入少许NaOH溶液进行过滤。
为什么Na2CO3要多放一点呢
①为什么放入稀盐酸使溶液的PH值等于7 ?
⑶写下上述两个步骤的化学方程式。
例文4、某粗盐溶液中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥时，按以下操作去除杂质并过滤。加入适量盐酸;加入过量的氢氧化钠溶液;这需要加入大量碳酸钠溶液。加入适量的氯化钡溶液;正确的顺序是()。
a.b.①b.b.⑥⑥C .①D .⑥⑥⑥⑥)
例题5、去除粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
我们发明了一种去除杂质的方法。
溶解在水中，过滤成澄清溶液，然后进行以下处理。①加入氯化钡溶液直到完全沉淀。②用盐酸调节PH值，直到溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液，直到完全沉淀。④过滤废弃的沉淀物;⑤加入碳酸钠溶液，直到完全沉淀。最后蒸发浓缩使NaOH结晶析出，上述各处理步骤合理配置的是()
a①②③①②③④⑤b⑤⑤c②①②③④⑤d③⑤⑤①
为了从粗盐中去除氯化钙、硫酸镁和沙子，将粗盐溶入水中，进行以下4项作业(同时进行过滤作业)。
①加入适量的盐酸。加上Na2CO3。加入BaCl2溶液。.加入盐酸。加上Na2CO3。
其中加入较多NaOH溶液的下列步骤正确的是()
A . B . .中，B . .中，C . . D。在中，⑥
例题7、用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制溶质质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了如下操作方案。
按照方案所示回答下述的各问题。
量粗盐样品m克，托盘天平放在左盘上和右盘上。
①过滤时，漏斗下端以口对应，漏斗内不以夜面对应。
⑶蒸发操作是将液体放入里面加热，出现时停止加热。
这是在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中的作用，反应的化学式为。
在滤液中加入过量的盐酸，反应的化学式为:
制作小町NaCl的时候，加入的水量是指在里面制作的。
例题8、某工厂排出的废液主要包括硫酸锌和硝酸银。为了回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动小组设计了以下实验步骤。
X、Y分别是什么物质?X和Y。
固体A和滤液B、C的主要成分是什么?
A
B和C。
⑶Y中进行的操作是什么?
已知有工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁和少量的银离子。某课外活动小组设计了一种经济合理的方法回收金属银和硫酸亚铁结晶。
从中学到的知识可以推测，他们的实验步骤是，让废水充分反应后，加入的试剂还会残留。取下过滤后的渣，加入足够的量，待完全反应后，再进行过滤。我们得到的废渣
经过使两次过滤的滤液合体的操作，得到这个溶质的结晶。
例9，硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子。
NaCl三种试剂使它们成为沉淀物分离，要求加入一种试剂，过滤一种沉淀物，最后达到除去杂质的目的。
A NaCl, Na2SO4, NaOH B Na2SO4, NaOH, NaCl。
C Na2SO4, NaOH, NaCl D NaOH, NaCl, Na2SO4。
例题10，为了去除NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+，首先加入适量的溶液，过滤后再加入适量的溶液，再过滤得到溶液。
例题11、将含有盐酸的氯化钙溶液设为中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应放入的试剂是
A碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末
初中化学题库1000题目录
1.丢失标签的四瓶溶液是:1氢氧化钠2氯化铁3氯化镁4硫酸钠不使用其他任何试剂，一一识别它们的正确顺序是A。2134
氯化铁是黄色的，首先要判断，把它加入剩下的三根，变成红褐色沉淀出来的是氢氧化钠，用氢氧化钠来判断氯化镁。
2.某同学想用实验证明FeCl3溶液不是黄色cl-离子的原因，下列实验无意义:
B用水稀释FeCl3，黄色变淡。
因为稀释后氯离子和铁离子会同时变小。
3.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后析出金属，过滤。洗完衣服后向过滤器中加入稀盐酸，释放出无色气体时，滤液中必然存在的物质是C硝酸亚铁。
向过滤器中加入稀盐酸后，出现无色气体，其中有多余的铁，于是硝酸银、硝酸铜全部发生反应。
Fe+ Fe(NO3) 3= CU +Fe(NO3)2。
Fe+ 2agno3 =Fe(NO3)2+ 2ag。
4.硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵二氧化碳和水，请写化学式
H2SO4+ 2nh4hco3 = 2so4 + 2h2o + 2co2
5.氨肥在什么情况下容易分解?
它受热，但冲击力
6. A B C有三种物质，A是钠盐B是氯化物C是碱A B混合后无沉淀物或有气体B混合C溶液后出现蓝色沉淀物AC混合溶液后出现白色沉淀物该沉淀物不溶于稀硝酸A B C的化学式分为什么?
A:Na2SO4。
B:是CuCl2。
C:Ba(OH)2。
蓝色沉淀是氢氧化铜，它不溶于稀硝酸，可能是氯化银或硫酸钡，氢氧化银不溶于水，所以不是氯化银。
7.设计实验请说明某白色固体碳酸钙和氧化钙的混合物(做实验的顺序和现象)
溶于水，溶解过程中放热，可能有氧化钙，还存在不溶性固体;
过滤:滤渣中滴入盐酸，产生气体，气体进入滤液中，浑浊，说明不溶性固体为碳酸钙，滤液中有氢氧化钙，结合溶于水时放热，说明而原固体中有氧化钙。
8.如果某白色固体含有碳酸钙或氧化钙，将白色固体加水，再通二氧化碳，混浊，断言该白色固体全部是氧化钙。这个说法对吗?为什么呢?
不，固体可能是氢氧化钙。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
xy0.4 g。
X=11.2g Y=19.6g
11.2/13*100%=86.2%
铁的质量分数86.2%。
19.6克/20%=98g。
消耗20%的98克硫酸。
中学化学的杂质去除问题。
例文1、当粗盐Mg2+、Cu2+、SO42—与泥混合时，为除去杂质，可在实验室对粗盐进行溶水，并进行以下操作:过滤;①加入过剩的氢氧化钠溶液。加入适量的盐酸;这就是加入大量的Na2CO3溶液。加入过量的BaCl2溶液;正确的顺序是()。
A . 1中云在古代①B . 1中云在古代④C . 1中云在古代①D . 1中云在古代④
例题2，把Na2CO3、BaCl2 (Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，加药品的合理顺序是。
例题3，有混合了少量硫酸钠和氯化镁的NaCl固体。通过以下实验除去杂质，可以得到纯粹的NaCl。请在括号中填写正确合理的操作步骤，并简要作答。
在溶液中多加入一些Na2CO3，然后过滤。
()多加入一些BaCl2过滤。
()将掺有杂质的NaCl完全溶解于水中。
()将稀盐酸过滤至溶液的PH值为7。
蒸发结晶。
()在滤液中加入少许NaOH溶液进行过滤。
为什么Na2CO3要多放一点呢
①为什么放入稀盐酸使溶液的PH值等于7 ?
⑶写下上述两个步骤的化学方程式。
例文4、某粗盐溶液中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥时，按以下操作去除杂质并过滤。加入适量盐酸;加入过量的氢氧化钠溶液;这需要加入大量碳酸钠溶液。加入适量的氯化钡溶液;正确的顺序是()。
a.b.①b.b.⑥⑥C .①D .⑥⑥⑥⑥)
例题5、去除粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
我们发明了一种去除杂质的方法。
溶解在水中，过滤成澄清溶液，然后进行以下处理。①加入氯化钡溶液直到完全沉淀。②用盐酸调节PH值，直到溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液，直到完全沉淀。④过滤废弃的沉淀物;⑤加入碳酸钠溶液，直到完全沉淀。最后蒸发浓缩使NaOH结晶析出，上述各处理步骤合理配置的是()
a①②③①②③④⑤b⑤⑤c②①②③④⑤d③⑤⑤①
为了从粗盐中去除氯化钙、硫酸镁和沙子，将粗盐溶入水中，进行以下4项作业(同时进行过滤作业)。
①加入适量的盐酸。加上Na2CO3。加入BaCl2溶液。.加入盐酸。加上Na2CO3。
其中加入较多NaOH溶液的下列步骤正确的是()
A . B . .中，B . .中，C . . D。在中，⑥
例题7、用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制溶质质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了如下操作方案。
按照方案所示回答下述的各问题。
量粗盐样品m克，托盘天平放在左盘上和右盘上。
①过滤时，漏斗下端以口对应，漏斗内不以夜面对应。
⑶蒸发操作是将液体放入里面加热，出现时停止加热。
这是在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中的作用，反应的化学式为。
在滤液中加入过量的盐酸，反应的化学式为:
制作小町NaCl的时候，加入的水量是指在里面制作的。
例题8、某工厂排出的废液主要包括硫酸锌和硝酸银。为了回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动小组设计了以下实验步骤。
X、Y分别是什么物质?X和Y。
固体A和滤液B、C的主要成分是什么?
A
B和C。
⑶Y中进行的操作是什么?
已知有工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁和少量的银离子。某课外活动小组设计了一种经济合理的方法回收金属银和硫酸亚铁结晶。
从中学到的知识可以推测，他们的实验步骤是，让废水充分反应后，加入的试剂还会残留。取下过滤后的渣，加入足够的量，待完全反应后，再进行过滤。我们得到的废渣
经过使两次过滤的滤液合体的操作，得到这个溶质的结晶。
例9，硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子。
NaCl三种试剂使它们成为沉淀物分离，要求加入一种试剂，过滤一种沉淀物，最后达到除去杂质的目的。
A NaCl, Na2SO4, NaOH B Na2SO4, NaOH, NaCl。
C Na2SO4, NaOH, NaCl D NaOH, NaCl, Na2SO4。
例题10，为了去除NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+，首先加入适量的溶液，过滤后再加入适量的溶液，再过滤得到溶液。
例题11、将含有盐酸的氯化钙溶液设为中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应放入的试剂是
A碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末
