初三下册化学期末试卷及答案

【篇一】

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40

一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）

1.不会造成空气污染的物质是

A．PM2.5B．一氧化碳C．氮气D．二氧化硫

2．下列变化属于化学变化的是

A．湿衣晾干B．镁带燃烧C．石蜡熔化D．橙子榨汁

3．氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为

A．0B．+3C．+2D．+6

4．属于纯净物的是

A．食醋B．海水C．液态氧D．洁净的空气

5.下列化学用语表示正确的是

A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—

6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

A．奶粉B．蔗糖C．植物油D．冰块

7.图示实验操作中正确的是

A．取少量液体B．闻气体气味C．点燃酒精灯D．给液体加热

8.关于空气的说法正确的是

A．空气是由空气分子构成的

B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

C．分离液态空气法制氧气属于分解反应

D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物

9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

A．酱油呈碱性B．牙膏呈酸性

C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

A．木炭B．甲烷C．硫D．红磷

11．下列化学方程式书写正确的是

A．H2+O2H2OB．H2SO4＋NaOH→NaSO4＋H2O

C．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

A．CuB．NO2C．ND．SO2

15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是

A．NO2B．CO2C．H2OD．C

16.属于分解反应的是

A．Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑

C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素

18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

A．3.01×1023B．6.02×1023C．9×6.02×1023D．3×6.02×1023

19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定

C.保存方法得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

A．H2、CO2B．CO、O2C．H2、COD．CO、N2

21.有关催化剂的说法中错误的是

A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用

C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳

C.水与双氧水D.红磷和白磷

23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是

A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物

24.化学变化中有新物质生成是指

A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成

C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成

25.对下列一些事实的解释不正确的是

事实解释

A墙内开花墙外香分子在不断地运动

BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同

C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变

D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔

26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2

27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％D.N(NO2)3的摩尔质量是152

28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n

30.60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是

A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B

B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B

C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n

D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n

二、填空题（共40分）

31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。

Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气（主要成分是CH4）

为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4)；

②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的

化学式为(5)。

Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6)；葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。

32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10)；加液氯的目的是(11)。

Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，

检验该气体的方法是(13)。

电解水发生化学反应的示意图如下：

从示意图中可获得的正确信息是(14)（填写编号）。

A．反应前后共有6种原子，4种分子B．反应前后元素种类不变，都为3种

C．化学变化的实质是原子的重新组合D．化学变化中分子是最小的微粒

E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F．水是由氢气和氧气组成

电解水的化学方程式为(15)。

33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。

该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）(17)。

Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19)；

该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。

Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。

34.A物质的溶解度资料如下表。向100*中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g；

溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)（填写编号）。溶液③的溶质质量分数是(26)。

Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。

35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室（29）操作类似。

Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)（填：溶液、悬浊液、乳浊液）。

Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。

三、简答题（共30分）

36.根据下图中所示装置，回答问题。

Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1)；b(2)。

Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。

Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式(5)。

Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。

37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。

回答下列问题：

Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。

Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)（填标号）。

A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失

Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)（填“甲”

或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。

Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来

氯酸钾中的大，可能的原因有(11)（写一点）。

38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②(12)；③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。

Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。

Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16)；装置C的作用是(17)。

Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。

39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：

Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.

Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。

（20）

Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。

一、选择题（每题1分，共30分）

编号123456789101112131415

答案CBBCDBDDCCDCDAB

编号161718192021222324252627282930

答案BDABBCDACCABCAC

注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分）。

二、填空题本题含5小题，共42分分值备注

31题共10分

31(1)CO2

31(2)氧气1

31(3)食盐1

31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

31(5)CO1

31(6)NaCl1

31(7)180g/mol2

31(8)40%1

32题共9分

32（9）除去悬浮物1

32（10）硫酸根1

32（11）消毒杀菌1

32（12）O21

32（13）带火星的木条,观察是否复燃1

32（14）CE2

32（15）2H2O2H2↑+O2↑2

33题共10分

33（16）4P+5O22P2O5

33（17）装置漏气(其他合理也给分)1

33（18）火星四射,生成黑色固体1

33（19）3Fe+2O2Fe3O4

33（20）防止溅落的熔融物炸裂瓶底1

33（21）检验生成的二氧化碳1

33（22)Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O2

34题共6分

34（23)1

34（24）39.3g1

34（25）②⑤2

34（26）29.28%1

34（27）9g1

35题共7分

35(28)CaCO3CaO+CO2↑

35(29)过滤1

35(30)化合1

35(31)悬浊液1

35(32)CO2H2O2

三、简答题本题含4小题，共28分

36题共9分

36（1）酒精灯1

36（2）长颈漏斗1

36（3）防止冷凝水倒流,使试管破裂1

36（4）CF2

36（5）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2

36（6)AD或AE2

37题共7分

37（7）2KClO32KCl+3O2↑

37（8）AB2

37（9）乙1

37（10）搅拌溶液,防止飞溅1

37（11）洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1

38题共8分

38（12）二氧化碳和一氧化碳1

38（13）C+2CuO2Cu+CO2↑

38（14）CuO1

38（15）用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1

38（16）澄清石灰水变浑浊1

38（17）吸收除去二氧化碳1

38（18）假设②成立1

39题共4分

39（19）0.021

39（20）解：设碳酸钙的物质的量为xmol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

x=0.02(mol)

CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

答：碳酸钙的质量分数为80%

39（21）石蕊试液由紫色变红色1

【篇二】

可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65

一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A)

A．盐B．酸C．碱D．有机物

2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B)

A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐

3．下列实验操作正确的是(D)

A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和

4．(2018•贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B)

A．混合物：煤、石油、冰水共存物

B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖

C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵

D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B)

体液唾液胆汁胰液

pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0

A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性

C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH

6．下列有关实验现象的描述正确的是(A)

A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B)

A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀

B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的

C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

8．下列说法正确的是(A)

A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

9．下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)

A．电解氯化镁溶液可得到金属镁

B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料

C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)

A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

11．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。下列做法有利于环境保护的是(B)

A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量

B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”

C．加高烟囱、减少二氧化硫对环境的污染

D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量

12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(C)

A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl

C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Na2SO4、FeCl3、KCl

13．(2018•贵港)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为(A)

A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g

14．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(D)

ABCD

A．加热一定质量的碳酸氢钠固体

B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

二、我会填空(每空1分，共16分)

15．(2017•贵港)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：

(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于__金属__材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于__有机合成__材料。飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由__化学能__转化成机械能。

(2)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价为__＋7__。

(3)桂平麻垌荔枝，畅销海内外。荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是__糖类__；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患__坏血__病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的__常量__(填“常量”或“微量”)元素。荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是__KNO3__(写化学式)。

16．根据所学知识回答下列问题。

(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量__Cu2＋__(填离子符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色__，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

__Cu2＋____SO2－4__

(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有__Ba(NO3)2__(任举一例)。

17．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为__t2__℃；

(2)在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50*中，所得溶液的质量为__70__g；

(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__降低温度(或加溶剂等)__。

三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分)

18．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。

(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。

(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__。

19．(2016•贵港)已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈*，A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀)，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。

(1)A的化学式为__Ba(OH)2__；

(2)B与E反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，G→D的化学方程式为__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)__；

(3)A→D反应的实验现象为__有红褐色沉淀生成__。

四、我会实验(每空2分，共22分)

20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为__红__色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。

(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案实验步骤实验现象实验结论

方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量

方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是__生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量__。

21．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

【作出猜想】

小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；

小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；

你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠__。

氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

【实验探究】

小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了，并不能证明没有Na2CO3__。

请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。

实验操作实验现象实验结论

①__取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应__有气泡产生小丽猜想不成立

②__再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液__③__有白色沉淀产生；溶液变成红色__你的猜想成立

【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)

五、我会计算(共8分)

22．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：(计算结果精确到0.1%)

(1)完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g。

(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

(3)反应结束后所得溶液的质量。

解：(2)设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，需要H2SO4的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65982

xy0.2g

652＝x0.2gx＝6.5g

982＝y0.2gy＝9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝15.4%

(3)反应结束后所得溶液的质量为6.5g＋63.7g－0.2g＝70g

答：(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量为70g。

初三下学期化学溶液单元测试题含答案

2.本卷可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 S-32 Zn—65

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）

A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐

2.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（　　）

A．原食盐水一定是饱和溶故　　B．萝卜块质量一定减少　　C．杯中的食盐固体一定全部溶解　　D．溶液的质量一定增加

4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水

5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数

为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）

A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　 　）

A． 把溶液的量倒掉一半

B． 溶质的质量增大一倍

C． 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D． 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是 ( )

A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是（ ）

A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________

12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则

X 、Y对应的试剂组是（ ）

选项

试剂

X H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）

A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________

14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )

A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留

C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

D._______________________________________________

15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是（ ）

A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量 D.___________________

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16．(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾

溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒

溶质的化学式

17.（7分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________（填序号）；

（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________（填“甲”或“乙”）；

（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ；

（4）图二中A点的含义_______________________________________________________；

（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ；

（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ （填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．

18．（5分）按要求完成下列小题：

（1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；

②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.

19.（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

20. （6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。

（4）t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

四、实验题(本题包括3个小题，共25分)

21.（6分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20

析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有¬¬¬¬¬¬¬¬______（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带 砝码盒）、烧杯、____ ________。

22.（5分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

图一 图二 图三

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”） 硝酸钾的溶解度；

（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____ ；

（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。

23.（14分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数为 %（计算结果保留整数）。

（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）

温度/℃

质量分数/% 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

组别

药品 甲 乙 丙

烧杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5

粗锌样品/g 20 15 15

烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：

⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；

⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数；

⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；

⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）

参考答案

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11 B氯化钠等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌（合理即可） 15 A 溶液中溶质的质量分数

三、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)

16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17.① B； ②甲；③升温（加水）；④t1℃时甲和乙的溶解度相等； ⑤33.3%； ⑥BD．

18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)

19.（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分）（4）＜ （5）降温结晶，过滤 （2分）

20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于

⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。

四、实验题(本题包括3个小题，共25分)

21（每空2分）(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒

22（5分）（1）36 （2）＜ （3）蒸发结晶 （4）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出（2分）

23（每空2分）（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24（1）乙

解：H2为 167.5-167.1=0.4g

设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

(2) 13g/15g×100%=86.7%

(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

化学试卷初三上册期末测试题

学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。

说明:

化学试卷初三上册期中

【篇一】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共30分）

1、我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧.亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为

A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2

2、下列生活中的变化，属于物理变化的是

A、米饭变馊B、牛奶变酸C、湿衣服晾干D、铁锅生锈

3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是

A、分子间有间隔B、分子在不断地运动

C、分子的质量和体积都很小D、分子是由原子构成的

4．决定元素种类的是

A．中子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．质子数

5．人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。这里的铁、碘、钙是指

A．单质B．分子C．金属离子D．元素

6、地壳中含量最多的金属元素是

A、氧元素B、氮元素C、氢元素D、铝元素

7、保持水的化学性质的粒子是

A、水分子B、氧分子和氢分子

C、氢原子和氧原子D、氢分子和氧原子

8.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是

A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋

C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发

9.下列实验操作正确的是

10.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B．实验时红磷一定要过量

C．实验前一定要检验装置的气密性

D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

11.右图表示的基本反应类型是

A．置换反应B．分解反应

C．化合反应D．复分解反应

12、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是

A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染

D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭

13．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是

A．钠原子核内质子数为11

B．钠为非金属元素

C．钠原子的实际质量为22.99g

D．钠元素的原子结构示意图为

14、在一充满空气的瓶子中，欲将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是

A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷

15、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为

A、50B、86C、136D、222

二、填空题（每空2分,共32分）

16、写出下列元素符号、元素名称或化学式。(1)三个磷原子(2)氮气

(3)1个氢氧根离子(4)2个钙离子____________(5)高锰酸钾_______

17、有下列物质：①氦气；②铜丝；③二氧化锰；④液氧；⑤氯酸钾；⑥食盐水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨浮着冰的水；⑩白磷。（填写序号）

（l）属于混合物的有；（2）属于化合物的有；

（3）属于单质的有；（4）属于氧化物的有。

18.指出该图中存在的二处明显错误：

19.（3分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。

20、写出下列反应的文字表达式

铁的氧气中燃烧：

氯酸钾以二氧化锰作催化剂制氧气：

三、实验题（每空1分,22,23题每空2分,文字表达式2分,共29分）

21．右图是电解水的简易装置。回答下列各问题：

（l）指出电源的正、负极：A为极，B为为极。

事先往水中加入少量NaOH，其目的是；

(2)C试管中产生的气体是（填化学式），D试管中产生的气体是（填化学式），体积之比为。由以上实验事实可得出结论，说明水是由组成。写出该反应的文字表达式：。

22．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由种元素组成的，它的每个分子中共含有个原子，该分子的相对分子质量为。

23.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出带标号的仪器的名称：①；②。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；收集装置是；高锰酸钾制取氧气的文字表达式为；用过氧化氢分解制氧气的文字表达式为

四．计算题（1题2分,2题2分,3题5分,,共9分）

24.蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C3H7O2N)就是其中的一种.试计算:

(1)丙氨酸的相对分子质量;

(2)丙氨酸中各元素的质量比;

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).

【篇二】

说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5

一．选择题：（每题只有一个正确答案）

1．下列成语与化学变化有关的是（）

A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟

2．如图所示实验操作正确的是（）

3．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（）

A.ZnB.H2C.2NOD.MgCl2

4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）

A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤

C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳

5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）

选项事实解释

A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同

B酒精做温度计的填充物酒精分子的体积受热变大，遇冷变小

C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同

D食物变质分子本身发生了变化

6．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）

A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物

C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1

8．下列排列顺序不正确的是：

A．相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气

B．氯元素的化合价：KClO3>Cl2>HCl

C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体

D．地壳中元素含量：Al

9．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）

鉴别物质实验方法

A.过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡

B.铁和铜看颜色

C、二氧化碳、氧气和氮气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象

D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

10．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）

A．质子数为11B．核外电子数为22.99

C．元素符号为NaD．元素名称为钠

二．选择题：（每题有1-2个正确答案）

11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）

A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

12．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质WGHP

反应前质量/g181232

反应后质量/g待测26212

对该反应的认识正确的是（）

A．W待测值是13B．该反应是分解反应

C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂

13．神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）

A．N2B．H2C．O2D．CO

14．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（）

A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂

B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——耗尽氧气

C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度

D．实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯

15．某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4*，则关于这种物质的组成描述正确的是（）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2

三、填空题（本大题包括5小题，共26分）

16．（5分）按要求用正确的化学符号回答。

（1）2个氮原子；

（2）3个硫酸根离子；

（3）*银；

（4）保持水的化学性质的最小粒子是；

（5）氧化铝中铝元素显+3价。

17．（6分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：

（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为

①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

18．（5分）（1）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体和。

（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。

（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（填序号）。

A．①②B．②③C．①④D．②④

（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。

（6）我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水

样进行（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用（填物质名称）除

去水中的少许臭味；用（填物质名称）检验是硬水还是软水。

四、简答题（本题包括3小题，共25分）

19．（10分）写出下列化学反应的化学方程式

（1）加热固体混合物制取氧气_______________________________

（2）产生火星四射的反应___________________________

（3）有水参加的分解反应______________________________；

（4）有水生成的分解反应______________________________；

（5）有水生成的化合反应____________________________。

20．(3分)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”)，质量守恒定律理由是。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

21．（7分）A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它。它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热。当B和C点燃时又生成A。是推断它们是什么化学物质（写化学式）ABCDE

并写出B和D反应的化学方程式

五、实验题（本大题包括2小题，共21分）

22.（4分）下面是实验室常用的仪器

请回答下列的问题：

(1)可直接加热的有__________(填序号)。

(2)滴加少量液体用__________(填序号)。

(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________(填仪器名称)。

(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________(填“能”或“否”)。

23.(17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1)写出编号①和②仪器的名称：①②

(2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用做气体发生装置。反应的化学方程式为；，可用装置E收集氧气的原因是。实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用做气体发生装置。

(3)有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口通入。

（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是，其反应的化学方程式。

四、计算题（本大题包括2小题，共13分）

24．（3分）食品中加入抗氧化剂可防止食品*，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，

该物质的相对分子质量是，

C、H、O的原子个数比是，

碳元素的质量分数是（精确至0.1%）。

25．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

【篇三】

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于物理变化的是（）

A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒

2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）

A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体

3.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）

A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体

4．右图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）

A．实验时红磷一定要过量

B．该实验证明氧气约占空气总体积的1/5

C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质

5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）

A．水受热变成水蒸气，水分子*变成了原子

B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动

C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙

D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同

6.决定元素种类的因素是（）

A.质子数和中子数B.原子核内的质子数

C.原子核内的中子数和核外电子数D.原子核外的最外层电子数和电子层数

7、保持水的化学性质的粒子是()

A．水分子B．氧元素和氢元素

C.氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子.

8、第2xx届奥运会在北京成功举办。本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技

奥运，人文奥运”的理念。下列做法符合“绿色奥运”理念的是（)

A．垃圾采用露天焚烧处理B．禁止使用合成材料

C．日常用品使用绿颜色的D．采用太阳能路灯照明

9．结构示意图中，属于阴离子的是（）

10、下列化学反应中10.既不是化合反应也不是分解反应的是（）

A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳

C.*汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水

11．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）

A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中

C将气体分别通入澄清石灰水中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

12．关于水的组成叙述正确的是（）

A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢气和氧气组成的

C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的

D．水是由氢元素和氧元素组成的

13．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（）

A．B．C．D．

14.2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（）

A.铯—137原子的核外电子数为82B.铯—137的相对原子质量为137g

C.铯—137原子的核电荷数为55D.铯—137属于非金属元素

15、欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其它气体，应选用的物质是（）

A、红磷B、硫粉C、铝箔D、木炭

二、选择题（每题1——2个选项）

16．分子和原子的主要区别是（）

A分子可分，原子不可分B分子可以构成物质，原子不能构成物质

C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分

D、分子可以直接构成物质，有的原子也可以直接构成物质

17、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（）

①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。新课标第一网

A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥②C、④①③⑤②⑥D、④①③⑤⑥②

18、依据下图所示，下列说法中，该图不能说明的是（）

A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是化学变化中的最小粒子

C．分子、原子都可以构成物质D．分子是保持物质化学性质的最小粒子

19、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()

A.注射器内有液体B.瓶中液面明显上升

C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡

20、某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（）

A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL

B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳

C．用胶头滴管取液后，要垂直悬空，不能伸入容器内。

D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净

三、填空题（每空1分，共27分）

21、现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水六种物质。其中属于混合物的是；能使澄清石灰水变浑浊的是。

22、写出下列反应的文字表达式：

(1)磷在氧气中燃烧：；

(2)过氧化氢和二氧化锰制取氧气：________________________________；

23、（2分）某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，

Y==，X==。

24、构成物质的粒子有________、________、________。水是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由______、构成的。

25、用符号书写：

2个水分子________；3个硫原子_______；2个镁离子________

26、将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡*粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：

①写出上述物质的名称：A，B，C（用符号表示），D（用符号表示）。

②写出上述有关的反应的符号表达式，在后面的括号写出其反应类型：

(1)()

(2)()

四、简答题（12分）

27、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为。

（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）。

28、在下列粒子结构示意图中：

ABCD

（1）表示中性原子的有______；

（2）表示具有稳定结构的有______；

（3）表示阳离子的有。

29、用分子原子的角度回答下列问题。

（1）墙内开花墙外可闻到花香。

（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。

30、如何防治水污染？（说出三点措施）

五、实验与探究题（本题共21分，每空1分）

31、实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

ABCDE

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a、b、

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：，其中二氧化锰起作用。

（2）如果用装置E收集气体结束后应先再。

（3）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是，指出装置中的一点不足____________________________。

32、某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下,同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。

[提出假设]

[实验及现象]①在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热。②将气体导出并用排水法收集一试管气体；

③检验收集到的气体的方法及现象是

该无色溶液是，二氧化锰在此实验中起作用，

反应的文字表达式为（2分）。

33、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图。该同

学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是；

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________；

由此可得出空气中氧气的体积分数约为。由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：。

（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功_______（填“能”或“否”）？

理由是（2分）。

化学试卷初三上册计算题

初三化学计算题例题：用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）.

初三化学计算题例题

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）.

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。