初中化学计算题解题方法,主要是特殊方法,差量,关系,守恒,估算,平均值...

初中化学计算题解题方法

一、质量守恒定律：

“质量守恒”指

参加化学反应

的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不

包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）

。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

化学计算是中学化学教学的重要内容之一

它包括化学式的计算、化学方程式的计算、

溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应

的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题

可以帮助学生加深对有关概念和原理的

理解

培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样

既考查

学生的化学基础知识

又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧

解方法

既可以激发他们的解题兴趣

有事半功倍的效果

尤其是刚接触化学

对化学计算存在畏

惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一、差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量

成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与

化学方程式

中的对应差

量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质

杂质不与酸作用，也不溶于水

的铁

10

克与

50

克稀硫酸完全反应后，滤

去杂质，所得液体质量为

55.4

克，求此铁的纯度。

解：设此铁的

纯度为

Fe+H

SO

)=FeSO

+H

m(

溶液质量增加

56

56-2=54

10x

55.4g-50g=5.4g

可求出

x=56%

答：此铁的纯度为

56%

【习题】

、将盛有

12

克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为

10

克时，

10

克残渣中铜元素的质量分数？

、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有

CO

CO

混合气体

9ml

，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少

1ml

，通过氢氧化钠溶液后，体积又

减少

3.5 ml

，则原混和气体中

CO

CO

的体积比？

、把

CO

CO

的混合气体

3.4

克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的

气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了

4.4

克。

求⑴

原混合气体中

CO

的质量？

反应后生成的

CO

与原混合气体中

CO

的质量比？

CO

CO

混合气体

18

克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到

CO

的总质量

22

克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量

最大的是（

A Fe

B Al

C Ba

OH

Na

CO

二、关系法：

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程

式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，

关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出

它们的质量关系，再列出比例式，求解。

、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟

12.25

克的氯酸钾完全分解后

生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H

SO

ZnSO

+H

2KClO

=2KCl+3O

2H

+O

=2H

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO

3O

6H

6Zn

KClO

3Zn

设需用锌的质量为

，根据上述关系式，

KClO

3Zn

122.5

3×

65

12.25g

x==19.5g

、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加

反应的钠、镁、铝的原子个数比为

___________

；质量比为

_______

解析：涉及到的三个方程式是

2Na+2H

O=2NaOH+H

Mg + 2HCl=MgCl

+H

2Al + 6HCl=2AlCl

+3H

、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为

Fe

粉、活性炭及少量

NaCl

、水。使用一段时间后，

其中的

Fe

粉会转变成

Fe

而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变

质程度

已变质的

Fe

粉占变质前

Fe

粉的质量分数

，设计并进行如下探究过程。

步骤

(1)

取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、

干燥滤渣。

步骤

(2)

取步骤

(1)

中的滤渣

8.0 g

，加入足量的稀

SO

与滤渣充分反应，过滤、洗涤、

干燥得固体

1.2 g

步骤

(3)

取步骤

(2)

中的滤液，

加入足量的

NaOH

溶液，

得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，

充分加热、冷却、称量，得到

8.0g Fe

注：滤液中的

Fe

元素已全部转化为

Fe

。求：

(1)8.0 g

滤渣中

Fe

Fe

两种物质的总质量。

(2)

该“脱氧剂”在未变质时，

Fe

粉和活性炭的质量之比。

(3)

该“脱氧剂”的变质程度。

三、守恒法：

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原

子的质量在反应前后不变。

、某不纯的烧碱样品中含有

Na

CO

3.8%

Na

O 5.8%

NaOH 90.4%

。取

克样品，

溶于质量分数为

18.75%

的盐酸溶液

100

克中，

并用

30%

NaOH%

溶液来中和剩余的盐酸至

中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克

29.25

克）

、向一定量的

Fe

OH

溶液中加入

200

4.9%

的硫酸充分反应后，向溶液中加入

一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克

15.2

克）

、现有不纯的金属

（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）

，取该金属样品

4.0

克，投入

19

45

20%

的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯

50%

则该金属样品中金属

的质量分数为多少？

97.25%

、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物

克，跟一定量的溶质质量分数为

30%

的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质

克，

（不含结晶水）

，求生成氢气多

少克？

/48

有一部分变质的

KOH

样品，含

7.62%

CO

2.38%

10%

KOH

80%

；取该样品

克加入

98

克质量分数为

20%

的稀硫酸充分反应后，再加入

20

克质量分

数为

10%

KOH

溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多

少克

34.8

克）

向一定量的

Mg

OH

溶液加入

200

36.5%

盐酸完全反应后再向溶液中加入一定

量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？

95

克）

、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成

溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质

143.5

克，求放出氧

气多少克

48

克）

克含

Cu

的金属

样品放入

25

20%

稀盐酸中，

恰好完全反应测得

的氯化物

中氯元素为

52·

5%

，则样品中金属

的质量分数为多少（

88%

四、平均值法

：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过

求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，

一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

、测知

Fe

和另一种氧化物的混合物中氧的含量为

50%

，则加一种氧化物可能是：

MgO

B Na

C CO

D SO

、有两种金属组成的合金

6.8

克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气

0.4

，则该

合金的组成可能为：

Al Mg

Na

Fe

Zn Cu

Mg Zn

、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为

40%

，则混合物中一定含有下列氮肥

中哪一种：

NH

Cl

CO

NH2

NH

HCO

NH4

SO

、两种氧化物的混合物共

5·

克跟足

7·

3%

的盐酸

100

克完全反应，则混合物可能是：

MgO

ZnO

CaO

CuO

MgO

CuO

CaO

MgO

、现有

50mLPH=8

的溶液若使其

PH

变为

，应加入下列哪种溶液

PH=0

的溶液

PH=7

的溶液

PH=14

的溶液

PH=5

的溶液

五、规律法：

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的

这些数量关

系就是通常所说的反应规律

表现为通式或公式

包括有机物分子通式

燃烧耗氧通式

化学反应

通式

化学方程式

各物理量定义式

各物理量相互转化关系式等

甚至于从实践中自己总结的通

式也可充分利用

熟练利用各种通式和公式

可大幅度减低运算时间和运算量

达到事半功倍的

效果。

【例】

有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，

由实验测得其中氧元素的质量分数为

32%

则其中镁粉的质量分数是（

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

、有一不纯的

(NH

SO

样品，测得氮元素的质量分数为

28%

，则所含的杂质可能是

A.CO(NH

B.NH

NO

C.NH

HCO

D.NH

Cl

、有

10

12

组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为

30%

，则碳

元素的质量分数为（

A.60%

B.45%

C.30%

D.22.5%

六、

极植法：

3.5

克某二价金属的单质投入

50

克溶质质量分数为

18.25%

的稀盐酸中，

反应结束后，金属仍有剩余；若

2.5

克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸

中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为

( )

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为

50

克×18.25%=9.125

克，

9.125

克盐酸溶质最多产生

的质量为

=0.25

克。由题意知，产生

需金属的平均质量小于

3.5

克×4=14

克，大于

2.5

克×4=10

克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于

28

，大于

20

。答案

、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成

CO

CO

，且测

得反应后所得

CO

CO

的混合气体中碳元素的质量分数为

24

％，则其中氮气的质量分

数可能为

10

30

50

70

、在

FeO

Fe

CaCO

的混合物中，已知铁元素的质量分数为

56

％，则

CaCO

质量分数可能是

10

25

30

35

七、图解法：

例题

某元素的化合物的化学式为

，其中氧元素的质量百分含量为

30%

，则

的相对原子质量是（

27

23

39

56

解析（

）由题意可知，

R%=1

30%=70%

，则

元素与氧元素的质量比为

。（

依据题意画出图示分析。请见下图。

）列比例式，求得

R=56

，故正确选项为

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关

计算。

【练习】：

两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为

RX

，其中

元素的质量分数为

44.1%

，若化合物乙中

元素的质量分数为

34.5%

，则化合物乙的化学

式为

B.RX

C.R

D.RX

八、

巧设数据法

克由

NaHCO

NH

HCO

组成的混合物充分加热，排出气体后质量

变为

w/2

克，求混合物中

NaHCO

NH

HCO

的质量比。

解析：由

2NaHCO

=Na

CO

+H

O↑+CO

↑和

NH

HCO

=NH

↑+H

O↑+CO

↑可知，残留固体仅为

Na

CO

，可巧设残留固体的质量为

106

克，则原混合物的质量为

106

克×2=212

克，故

mNaHCO

=168

克，

mNH

HCO

=212

-168

=44

克。

九、十字交叉法

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，

计算量有时比较大

且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉

法，对此类计算题就迎刃而解了。

100

克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为

40%

的硫酸铜溶液

解析：结晶水合物

(CuSO

*5H

O)

可看成

CuSO

的溶液，其溶质质量分数为

160

250

×100%=64%。设加水

溶质质量分数可看成

0%)

的质量为

，则

64% 40%

(100+x) 100

x=60

RO→RCl

质量增加

m 55

4.0

(9.5-4.0)

m=40

。故金属的相对原子质量为

40-16=24

，属于镁元素。

十、估算法：

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大

约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决

后面的问题争取了大量的时间。

【例】由

两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在

及以下的烃在常温下通常为气

体，

常温常压时烃

和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为

87%

则混入的烃

可能是

A.CH

B.C

C.C

D.C

练习：

、下列化合物中含氯为

47.65%

的是

KClO

NaCl

AlCl

KCl

（可以近似看着

50%

5.6g

不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气

0.18g

，则铁块所含杂质是：

A.

B.

C.

D.

铜 你买一本辅导书就好了

初三化学计算题怎么解

1、最好先背好化和价、还有化学元素表前20的元素符号

比较有助于书写化学式

2、书后通常有溶解性表、从一行、或一列中找规律背

有助于写对方程式

3、方程式会写就好办多了、简单的题目可以设X、然后直接代入

交叉相乘、解出X的值

4、如果是较难的题目、耐心一点、慢慢分析、这个具体讲起来比较抽象

好好做应该不会有什么大问题的 先要弄清楚反应的顺序，然后写出反应方程式。剩下的就是数量关系的计算，这些东西小学就已经学过了

初三化学计算题解题过程

（1）19g

过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g

根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g

（2）7.1%

过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g

所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g

m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g

反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x

反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g

Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g

那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234

解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1% 氯化镁与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化钠，得到的溶液就为氯化钠的溶液，其质量分数为10%，溶液质量为234克，则氯化钠的质量为23。4克，其物质的量为0。4mol。则氯离子和钠离子都有0。4mol。则氯化镁有0。2mol（MgCl2)所以氯化镁的质量为0。2×（24+35.5×2）=19克.

氯化钠的质量为23。4克,反应后的溶液质量为234克.,则水的质量为(234--23.4)=210.6克.氢氧化钠的物质的量为0。4mol,则其质量为(0.4×40)=16克.它的质量分数为16÷(210.6+16)×100%=7.1%.

初三物理计算题解题方法

初中物理计算题解题方法与技巧如下：

1、分类法：

初中物理对所学概念进行分类，找出它们的相同点和不同点，初中物理学的概念可分为四小类：

①概念的物理量是几个物理量的积，例如：功、热量。

②概念是几个物理量的比值，如:速度、密度、压强、功率、效率。

③概念反应物质的属性，例如：密度、比热、燃烧值、熔点、沸点、电阻率、摩擦系数等。

④概念没有定义式，只是描述性的，如力、沸点、温度。

2、对比法：

对于反映初中物理两个互为可逆的物理量可用这种方法进行学习，例如：熔解与凝固、汽化与液化、升华与凝华、有用功与额外功。

3、比较法：

对于概念中有相同字眼的相似相关概念利用相比较学习的方法可以找出相同点和不同点，建立内在联系。例如“重力”与“压力”、“压力与压强” 、“功与功率” 、“功率与效率”“虚像与实像”、“放大与变大”等。