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高一化学必修一公式大全目录
高一必修一化学公式大全 注意是公式不是方程式！！！！是所有的公式！！！！！最好详细点！
四个基本式(1)n = n / NA (2) n = m / m (3) Vm = V / n (4) cB= nB / V其他导出式(5)cB=1000ρw/ m (6) m=22.4ρ(标准状态下)(7)稀?v稀=浓?v浓(8)稀?w稀=浓?w浓(9)等温等压下:V1/V2=n1/n2
基本上这样就够了
(1) n=m/ m, n是物质的量(mol)， m是质量(g)， m是摩尔质量(g/mol)。
(2) n= n /NA, n是微粒数，NA是加德罗常数。
n=V/Vm, V是气体的体积(L)， Vm是气体的摩尔体积(L/mol)。
(4) n=cV, c是溶液中溶质物质的量浓度(mol/L)， V是溶液的体积(L)。
2、熟悉并熟练掌握常见的变换和推理公式
(1)物质的量浓度(c)和质量分数(w)的转换。
c=1000dw/M, d是溶液的密度(g/cm3)， M是溶质的摩尔质量(g/mol)。
(2)饱和溶液的质量分数(w)和溶解度(s)的转变。
w=s/(100+s)。
(3)在相同的情况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体分子数之比。
V(A):V(B)=n(B):n(A):n(B)
(4)在相同的情况下，气体密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比。
d (a): d (b) = m (a): m (b) = mr (a): mr (b)
因此，假设某气体相对于氢的相对密度为16，则该气体的Mr=16×2 = 32。
1) n = n / NA。
n = m / m。
(3) Vm = V / n。
(4) cB = nB / V。
(5) cB=1000ρw/M。
(6) M=22.4ρ(标准下)。
(7)稀?v稀=浓?v浓。
(8) m稀?w稀=m浓?w浓。
N1/N2=V1/V2= N1/N2 ρ1/ρ2=M1/M2。
在相同温度相同容量下，P1/P2=n1/n2。
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高一必修一化学公式大全 注意是公式不是方程式！！！！是所有的公式！！！！！最好详细点！
四个基本式(1)n = n / NA (2) n = m / m (3) Vm = V / n (4) cB= nB / V其他导出式(5)cB=1000ρw/ m (6) m=22.4ρ(标准状态下)(7)稀?v稀=浓?v浓(8)稀?w稀=浓?w浓(9)等温等压下:V1/V2=n1/n2
基本上这样就够了
(1) n=m/ m, n是物质的量(mol)， m是质量(g)， m是摩尔质量(g/mol)。
(2) n= n /NA, n是微粒数，NA是加德罗常数。
n=V/Vm, V是气体的体积(L)， Vm是气体的摩尔体积(L/mol)。
(4) n=cV, c是溶液中溶质物质的量浓度(mol/L)， V是溶液的体积(L)。
2、熟悉并熟练掌握常见的变换和推理公式
(1)物质的量浓度(c)和质量分数(w)的转换。
c=1000dw/M, d是溶液的密度(g/cm3)， M是溶质的摩尔质量(g/mol)。
(2)饱和溶液的质量分数(w)和溶解度(s)的转变。
w=s/(100+s)。
(3)在相同的情况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体分子数之比。
V(A):V(B)=n(B):n(A):n(B)
(4)在相同的情况下，气体密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比。
d (a): d (b) = m (a): m (b) = mr (a): mr (b)
因此，假设某气体相对于氢的相对密度为16，则该气体的Mr=16×2 = 32。
1) n = n / NA。
n = m / m。
(3) Vm = V / n。
(4) cB = nB / V。
(5) cB=1000ρw/M。
(6) M=22.4ρ(标准下)。
(7)稀?v稀=浓?v浓。
(8) m稀?w稀=m浓?w浓。
N1/N2=V1/V2= N1/N2 ρ1/ρ2=M1/M2。
在相同温度相同容量下，P1/P2=n1/n2。
