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初中化学方程式及现象目录
化学方程式和现象。
1.氧气和氢气反应。
2h_ {2} + o_ {2} overset {=} 2h_ {2}O$。
现象:纯净的氢气在空气中静静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，并放热。
2.镁和氧反应。
化学方程式:$ 2mg + o_ {2}overset{点火}{= 2mgo $。
现象:镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
3.铝和氧气反应。
化学式:$ 4al + 3o_ {2}overset{=} 2al_ {2} o_{3}$。
现象:铝在氧气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
4.铜和氧气反应。
2cu + o_ {2}overset{加热}{= 2 cu $
现象:铜在氧气中加热时，表面逐渐变黑。
5.铁和氧发生反应
3fe + 2o_ {2}overset{=} fe_ {3} o_ {4}$
现象:铁在氧气中剧烈燃烧，火星飞散，放热，生成黑色固体。
6.碳和氧的反应。
化学方程式:$C + o_ {2}overset{点火}{= co_{2}$。
现象:洁净的碳在空气中燃烧，发出红热，放热，产生浑浊的气体使澄清石灰水。
7.一氧化碳和氧气的反应。
化学式:$ 2co + o_ {2} overset {=} 2co_{2}$。
现象:一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，产生浑浊的气体到澄清石灰水。
8.二氧化碳和水的反应。
化学方程式:$ co_ {2} + h_ {2}Ooverset{涨落}{= h_ {2} co_{3}$。
现象:二氧化碳流入水中，溶液变得浑浊。
9.氢氧化钠和二氧化碳的反应。
$ 2naoh + co_{2} =纳_{2}co_ {3} + h_ {2}O
现象:没有明显的现象。
从化学实验中记住化学方程式。
从发生装置到反应装置再到收集装置(有时还有去除杂志的装置)
关注每个设备的现象和作用。
气体会堆积，会融化，会改变颜色。
记住所有物质的物理性质和化学性质。
反应条件。
理解反应物和生成物。
就能写出正确的化学方程式。
正确的化学方程式。
①(黑色)C和O2反应的现象在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:空气中的淡蓝色火焰，氧气中的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO2。
③(红或白)P和O2反应的现象是:冒白烟，生成白色固体P2O5。
(手枪用)
④(银白色)Mg和O2反应发生的现象，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2的反应剧烈燃烧，火星四溅，产生黑色固体Fe3O4。注意事项:放入少量的水或沙子，以防熔融物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是，出现淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2现象发出蓝色火焰。
⑧CH4和O2现象会发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2
甲醇燃烧CH3OH+O2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质。①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2——可燃气体点火前必须检查纯度。
CO+O2 - H2的爆炸极限是4 - 74?2%。
C+O2 -(氧气充足)C+O2 -(氧气不足)
②还原性H2+CuO——黑色变红色，同时有水滴
C+CuO—黑色变红色，产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变红，产生使石灰水浑浊的气体
CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫石英变红)
②与碱的反应:CO2+Ca(OH)2—(CO2检验式)。
③与灼热碳的反应:CO2+C -(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
CO[CO2]通过石灰水CO2+Ca(OH)2—
加热CO2[CO]氧化铜CO+CuO
你只能烤CaO[CaCO3] CaCO3。
②检验:在CaO[CaCO3]中加入盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4可燃气体:看燃烧产物
H2、O2、CO2:燃烧的棒子。
[(H2, CO2)， (O2, CO2)， (CO, CO2)]。
8、酒精C2H5OH，又称乙醇，工业酒精中含有有毒甲醇CH3OH，
醋酸也被称为醋酸、CH3COOH，和碳酸一样将紫色的石蕊变成红色。
乙酸酐也被称为冰醋酸。
世界上最重要的三大化石燃料是煤炭、石油和天然气，煤炭是工业的粮食，石油是工业的血液。
化石燃料中的气体是:天然气，固体化石燃料是煤，氢气是理想的燃料(源广，放热多，无污染)。
一、物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨:C云水银、水银:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸H2S(8)熟石灰，消石灰:Ca(OH)2(9)烧碱，纯碱，烧碱:(10)纯碱Na2CO3是碳酸钠结晶，纯碱结晶Na2CO3吗?10h2o(11)碳酸氢钠，酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾，蓝矾，硫酸铜结晶:CuSO4?5h2o(13)绿铜，孔雀石:Cu2(OH) 2co3(分解三种氧化物生成的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒，失明，致死(15)酒精，乙醇:C2H5OH(16)乙酸，醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COOH -醋酸离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气)(18)氨水，一水合氨:NH3?H2O(一般碱，具有碱的通性，是不含金属离子的碱。)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐，有毒)
二、常见物质的颜色状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁是银白色(水银是银白色液体)。
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色▲Cu2(OH) 2co3是绿色。
4、溶液颜色:凡含有Cu2+的溶液呈蓝色;凡含有Fe2+的溶液呈浅绿色;含有Fe3+的溶液呈黄褐色，其余的不是无色。
(高锰酸钾溶液是紫红色的)
5、沉淀物(即不溶于水的盐碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其他碱。
6、(1)刺激性气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。
无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)。
▲注意:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、乙酸。
酒精是具有特殊气体的液体。
7、有毒，气体:CO液体:CH3OH固体:nano2cuso4(可作杀菌剂，与熟石灰混合为淡蓝色粘稠状物质——配浆液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
包括钾、钠、硝酸根和铵根的物质都溶于水。
含有Cl的化合物只有AgCl不溶于水。
含有so42-的化合物只有BaSO4不溶于水。
含有co32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2co3溶于水，其他都不溶于。
2、碱的溶解性
溶于水的有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水。
Fe(OH)3呈红褐色，Cu(OH)2呈蓝色，其他呈白色沉淀。
(包括Fe (OH) 2)注意:AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物溶于酸。
Mg(OH) 2caco3baco3ag2co3。
3、大部分酸和酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不能溶于水，能溶解的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
初中化学方程式及现象目录
化学方程式和现象。
1.氧气和氢气反应。
2h_ {2} + o_ {2} overset {=} 2h_ {2}O$。
现象:纯净的氢气在空气中静静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，并放热。
2.镁和氧反应。
化学方程式:$ 2mg + o_ {2}overset{点火}{= 2mgo $。
现象:镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
3.铝和氧气反应。
化学式:$ 4al + 3o_ {2}overset{=} 2al_ {2} o_{3}$。
现象:铝在氧气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
4.铜和氧气反应。
2cu + o_ {2}overset{加热}{= 2 cu $
现象:铜在氧气中加热时，表面逐渐变黑。
5.铁和氧发生反应
3fe + 2o_ {2}overset{=} fe_ {3} o_ {4}$
现象:铁在氧气中剧烈燃烧，火星飞散，放热，生成黑色固体。
6.碳和氧的反应。
化学方程式:$C + o_ {2}overset{点火}{= co_{2}$。
现象:洁净的碳在空气中燃烧，发出红热，放热，产生浑浊的气体使澄清石灰水。
7.一氧化碳和氧气的反应。
化学式:$ 2co + o_ {2} overset {=} 2co_{2}$。
现象:一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，产生浑浊的气体到澄清石灰水。
8.二氧化碳和水的反应。
化学方程式:$ co_ {2} + h_ {2}Ooverset{涨落}{= h_ {2} co_{3}$。
现象:二氧化碳流入水中，溶液变得浑浊。
9.氢氧化钠和二氧化碳的反应。
$ 2naoh + co_{2} =纳_{2}co_ {3} + h_ {2}O
现象:没有明显的现象。
从化学实验中记住化学方程式。
从发生装置到反应装置再到收集装置(有时还有去除杂志的装置)
关注每个设备的现象和作用。
气体会堆积，会融化，会改变颜色。
记住所有物质的物理性质和化学性质。
反应条件。
理解反应物和生成物。
就能写出正确的化学方程式。
正确的化学方程式。
①(黑色)C和O2反应的现象在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:空气中的淡蓝色火焰，氧气中的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO2。
③(红或白)P和O2反应的现象是:冒白烟，生成白色固体P2O5。
(手枪用)
④(银白色)Mg和O2反应发生的现象，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2的反应剧烈燃烧，火星四溅，产生黑色固体Fe3O4。注意事项:放入少量的水或沙子，以防熔融物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是，出现淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2现象发出蓝色火焰。
⑧CH4和O2现象会发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2
甲醇燃烧CH3OH+O2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质。①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2——可燃气体点火前必须检查纯度。
CO+O2 - H2的爆炸极限是4 - 74?2%。
C+O2 -(氧气充足)C+O2 -(氧气不足)
②还原性H2+CuO——黑色变红色，同时有水滴
C+CuO—黑色变红色，产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变红，产生使石灰水浑浊的气体
CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫石英变红)
②与碱的反应:CO2+Ca(OH)2—(CO2检验式)。
③与灼热碳的反应:CO2+C -(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
CO[CO2]通过石灰水CO2+Ca(OH)2—
加热CO2[CO]氧化铜CO+CuO
你只能烤CaO[CaCO3] CaCO3。
②检验:在CaO[CaCO3]中加入盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4可燃气体:看燃烧产物
H2、O2、CO2:燃烧的棒子。
[(H2, CO2)， (O2, CO2)， (CO, CO2)]。
8、酒精C2H5OH，又称乙醇，工业酒精中含有有毒甲醇CH3OH，
醋酸也被称为醋酸、CH3COOH，和碳酸一样将紫色的石蕊变成红色。
乙酸酐也被称为冰醋酸。
世界上最重要的三大化石燃料是煤炭、石油和天然气，煤炭是工业的粮食，石油是工业的血液。
化石燃料中的气体是:天然气，固体化石燃料是煤，氢气是理想的燃料(源广，放热多，无污染)。
一、物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨:C云水银、水银:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸H2S(8)熟石灰，消石灰:Ca(OH)2(9)烧碱，纯碱，烧碱:(10)纯碱Na2CO3是碳酸钠结晶，纯碱结晶Na2CO3吗?10h2o(11)碳酸氢钠，酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾，蓝矾，硫酸铜结晶:CuSO4?5h2o(13)绿铜，孔雀石:Cu2(OH) 2co3(分解三种氧化物生成的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒，失明，致死(15)酒精，乙醇:C2H5OH(16)乙酸，醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COOH -醋酸离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气)(18)氨水，一水合氨:NH3?H2O(一般碱，具有碱的通性，是不含金属离子的碱。)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐，有毒)
二、常见物质的颜色状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁是银白色(水银是银白色液体)。
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色▲Cu2(OH) 2co3是绿色。
4、溶液颜色:凡含有Cu2+的溶液呈蓝色;凡含有Fe2+的溶液呈浅绿色;含有Fe3+的溶液呈黄褐色，其余的不是无色。
(高锰酸钾溶液是紫红色的)
5、沉淀物(即不溶于水的盐碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其他碱。
6、(1)刺激性气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。
无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)。
▲注意:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、乙酸。
酒精是具有特殊气体的液体。
7、有毒，气体:CO液体:CH3OH固体:nano2cuso4(可作杀菌剂，与熟石灰混合为淡蓝色粘稠状物质——配浆液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
包括钾、钠、硝酸根和铵根的物质都溶于水。
含有Cl的化合物只有AgCl不溶于水。
含有so42-的化合物只有BaSO4不溶于水。
含有co32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2co3溶于水，其他都不溶于。
2、碱的溶解性
溶于水的有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水。
Fe(OH)3呈红褐色，Cu(OH)2呈蓝色，其他呈白色沉淀。
(包括Fe (OH) 2)注意:AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物溶于酸。
Mg(OH) 2caco3baco3ag2co3。
3、大部分酸和酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不能溶于水，能溶解的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
