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高中化学必背知识目录
高一化学必备知识点(知识储备)
1、化合价 常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾）
口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见 口诀2 常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
口诀3
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反应
化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）
2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！
5、电解质
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
首先，要把课本知识搞熟练；
其次，对这些知识点进行总结归纳；
再次，找些针对性的习题进行练习，看这些知识点在题目中是如何考的；
最后，对这些练习题进行总结归纳，最好归纳为一个类型的题。
进行反思总结。
同时，每隔三五天拿出来进行复习一遍，如此往复，相信你有巨大的进步。
因为学习没有投机取巧的方法，只有认真积累总结才行。
高中化学必背知识目录
高一化学必备知识点(知识储备)
1、化合价 常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾）
口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见 口诀2 常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
口诀3
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反应
化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）
2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！
5、电解质
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
首先，要把课本知识搞熟练；
其次，对这些知识点进行总结归纳；
再次，找些针对性的习题进行练习，看这些知识点在题目中是如何考的；
最后，对这些练习题进行总结归纳，最好归纳为一个类型的题。
进行反思总结。
同时，每隔三五天拿出来进行复习一遍，如此往复，相信你有巨大的进步。
因为学习没有投机取巧的方法，只有认真积累总结才行。
