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高中化学必修一知识点总结目录
一、研究物质性质的方法和程序
1. 观察法：通过感官感知物质及其变化，获取物质及其变化的感性知识。
2. 实验法：通过实验观察物质及其变化。
3. 分类法：对物质进行分类，掌握同类物质的一般共性和不同物质的特性。
4. 比较法：比较不同物质性质，找出异同点，便于理解和记忆。
5. 模型法：建立物质的结构模型，有利于理解和记忆。
6. 归纳法：将分散的知识集中起来，概括出本质性的规律。
7. 类比法：通过已知物质的性质，预测或推知未知物质的性质。
8. 假说：根据已有的事实和科学理论对物质结构或物质变化规律作出假设。
9. 综合法：综合运用多种方法研究物质的性质。
二、钠的物理性质
钠是一种银白色的金属，具有金属光泽，密度比水小，硬度较小，熔点较低，易导电、导热。
三、钠的化学性质
1. 与非金属反应：钠与氧反应生成氧化钠或过氧化钠。例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
2. 与水反应：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
3. 与酸反应：钠与酸反应生成盐和氢气。
4. 与盐反应：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
5. 与氧化物反应：钠与氧化物反应生成盐。例如，钠与氧化铁反应生成铁和四氧化三铁。
四、元素周期表简介
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的一张表格，表格中列出了所有已知的化学元素。在周期表中，同周期元素具有相似的性质，而同主族元素具有相似的性质。周期表分为七个周期和18个族。
五、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，有毒性，易液化，易溶于水。
六、氯气的化学性质
1. 与金属反应：氯气与金属反应生成相应的氯化物，例如氯气与铁反应生成氯化铁。
2. 与非金属反应：氯气与非金属反应生成相应的氯化物和氢气，例如氯气与氢气反应生成氯化氢和氢气。
3. 与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4. 与碱反应：氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。例如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
这个得你自己翻着资料和书来总结。
大概可以这样来，从第一章的重点：溶液的配制，分离物质的方法，比如蒸馏、萃取，什么时候用蒸馏，什么时候用提纯，举个例子：蒸馏就是用于分离沸点不同的物质。
还有就是物质的量，掌握几个公式，还有重点应该是气体摩尔体积。
配制溶液要当成一个重点实验来总结。
第二章，重点是电解质和非电解质，酸性氧化物和碱性氧化物，胶体和溶液，氧化还原反应：氧化还原反应方程式的配平，氧化产物和还原产物等等。
第三章就是金属，要从钠的氧化物，钠盐来总结，铝三角，铁三角。
第四章是重点了，可以从元素来总结，也可以这样，比如：哪些元素有游离态，哪些只有化合态，气体：哪些是酸性，哪些有毒性，怎么收集，干燥剂是什么。
哪些元素的化合物有氧化性，哪些有还原性。
方程式很多，可以自己翻着书总结一下。
还有一些注意点，比如浓硫酸不拆之类，这些还得靠你自己花时间总结，毕竟自己总结的，才最适合自己。
高中化学必修一知识点总结目录
一、研究物质性质的方法和程序
1. 观察法：通过感官感知物质及其变化，获取物质及其变化的感性知识。
2. 实验法：通过实验观察物质及其变化。
3. 分类法：对物质进行分类，掌握同类物质的一般共性和不同物质的特性。
4. 比较法：比较不同物质性质，找出异同点，便于理解和记忆。
5. 模型法：建立物质的结构模型，有利于理解和记忆。
6. 归纳法：将分散的知识集中起来，概括出本质性的规律。
7. 类比法：通过已知物质的性质，预测或推知未知物质的性质。
8. 假说：根据已有的事实和科学理论对物质结构或物质变化规律作出假设。
9. 综合法：综合运用多种方法研究物质的性质。
二、钠的物理性质
钠是一种银白色的金属，具有金属光泽，密度比水小，硬度较小，熔点较低，易导电、导热。
三、钠的化学性质
1. 与非金属反应：钠与氧反应生成氧化钠或过氧化钠。例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
2. 与水反应：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
3. 与酸反应：钠与酸反应生成盐和氢气。
4. 与盐反应：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
5. 与氧化物反应：钠与氧化物反应生成盐。例如，钠与氧化铁反应生成铁和四氧化三铁。
四、元素周期表简介
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的一张表格，表格中列出了所有已知的化学元素。在周期表中，同周期元素具有相似的性质，而同主族元素具有相似的性质。周期表分为七个周期和18个族。
五、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，有毒性，易液化，易溶于水。
六、氯气的化学性质
1. 与金属反应：氯气与金属反应生成相应的氯化物，例如氯气与铁反应生成氯化铁。
2. 与非金属反应：氯气与非金属反应生成相应的氯化物和氢气，例如氯气与氢气反应生成氯化氢和氢气。
3. 与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4. 与碱反应：氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。例如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
这个得你自己翻着资料和书来总结。
大概可以这样来，从第一章的重点：溶液的配制，分离物质的方法，比如蒸馏、萃取，什么时候用蒸馏，什么时候用提纯，举个例子：蒸馏就是用于分离沸点不同的物质。
还有就是物质的量，掌握几个公式，还有重点应该是气体摩尔体积。
配制溶液要当成一个重点实验来总结。
第二章，重点是电解质和非电解质，酸性氧化物和碱性氧化物，胶体和溶液，氧化还原反应：氧化还原反应方程式的配平，氧化产物和还原产物等等。
第三章就是金属，要从钠的氧化物，钠盐来总结，铝三角，铁三角。
第四章是重点了，可以从元素来总结，也可以这样，比如：哪些元素有游离态，哪些只有化合态，气体：哪些是酸性，哪些有毒性，怎么收集，干燥剂是什么。
哪些元素的化合物有氧化性，哪些有还原性。
方程式很多，可以自己翻着书总结一下。
还有一些注意点，比如浓硫酸不拆之类，这些还得靠你自己花时间总结，毕竟自己总结的，才最适合自己。
