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高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！
高考化学实验题知识点:文字表达归纳
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
30、化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝楼主化学学得愉快！ 高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
详情参考：，
这里总结的很好，不会令您失望。
高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
这是从别的地方转来的。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
30、化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝楼主化学学得愉快！ 高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
详情参考：，
这里总结的很好，不会令您失望。
高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
这是从别的地方转来的。
1.实验室制氧气；
2.实验室制氢气；
3.氢气还原氧化铜；
4.一定物质量浓度溶液的配制;
5.实验室制氯气；
6.实验室制氯化氢；
7.铜和浓硫酸反应；
8.氨气的实验室制法；
9.铜和稀硝酸反应；
10.酸碱中和滴定；
11.铝热反应；
12.氢氧化亚铁的制备；
13.实验室制乙烯；
14.实验室制乙炔；
15.苯和液溴反应；
16.蒸馏石油；
17.溴乙烷的水解；苯酚和浓溴水反应；银镜反应；醛和新制氢氧化铜；酯水解；淀粉，蔗糖，纤维素的水解；
18.乙酸乙酯的制取；
19.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；
20.中和热的测定；
21.铝制备氢氧化铝的最佳方案；
如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快
高中实验现象总结（包含化学方程式）
1．镁（Mg ）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 3Mg+N2=点燃=Mg3N2
2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝(Fe)在氧气(O2) 中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，
生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe 2O 3 在纯氧中燃烧Fe3O4
5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO 3) ：有刺激性气味气体生成，试管上
有液滴生成。 NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑
6．氢气(H2) 在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O) 。2H2+O2=燃烧=2H2O
7．氢气(H2) 在氯气(CL2) 中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热
(HCL)。 H2+CL2==2HCL
8．在试管中用氢气(H2) 还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质
(Cu)，试管口有液滴生成。 H2+CuO=H2O+Cu
9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液) ，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，
石灰水变浑浊（CaCO 3, 也叫大理石或石灰石）。 2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+Ca（OH ）2=CaC03↓+H2O
10．一氧化碳（CO ）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2) 。 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 向盛有少量碳酸钾(K 2CO 3) 固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体
（CO 2）生成。 K2CO3+2HCl ═2KCl+H2O+CO2
12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO 4.5H 2O) ：蓝色
晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4) ，且试管口有液滴(H2O) 生成。
13．钠（Na ）在氯气(Cl2) 中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。
15．向含有CL —的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。
16．向含有SO 42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶
液，有白色沉淀生成(BaSO4)。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19．将Cl2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在 KI 溶液中的。当然，I2也不要加沉淀符号，不信好好看看教材）
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 滴加NaOH ，先是红褐色溶液，FeCl3与少量NaOH 生成了Fe （OH ）3胶体，后来随着NaOH 的增多，胶体增多，形成红褐色沉淀
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。Fe ＋ CuSO4=FeSO4＋Cu(置换反应)
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH ）2═CaCO3↓+2NaOH
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液Cu+Cl2=CuCl2。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸
H2+CL2=2HCL。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成2P+3Cl2=2PCl3
PCl3+Cl2=PCl5 (注意用用玻璃燃烧匙，其他金属燃烧匙在燃烧的情况下加热会跟氯气反应) 。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去
Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成
MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。
30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成2NaCl+H2SO4（浓）==加热==Na2SO4+2HCl（气体符号）。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黄色沉淀）+NaNO3。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黄色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO3
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。2Cu+S=Cu2S
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。Fe+S ===FeS 2Fe +3O2 ==2Fe2O3 2Fe+O2 ==2FeO S +O2 ==SO2
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧气少量不完全燃烧
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。 2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2 氧气过量完全燃烧
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 Cu+2H2SO4=加热CuSO4+SO2↑+2H2O
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(加热)
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）淡黄色的烟。2Na+O2==(点燃）Na2O2
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面（钠密度比水小），放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声（放出气体）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 少量MnO2时H2O2加速分解
过氧化氢容易分解, 有催化剂情况下极易分解
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。NH3+HCL=NH4CL
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑在试管口处又会重新反应生成氯化铵
NH3+HCl=NH4Cl
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。4HNO 3=4NO2↑红棕色+2H2O+O2↑
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 气体上升逐渐变成红棕色2NO+O2==2NO2
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3(沉淀)
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。可能会有人误认为产生浑浊是因为生成了氢氧化镁沉淀 其实不然 因为溶液中并无氢氧根离子（除水电离的） 也就不会与镁离子反应得沉淀了 原因：氢氧化铁胶体是带正电的 而硫酸镁电离得到了带负电的硫酸根离子 与胶体凝聚得到更大的氢氧化铁颗粒而得沉淀
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。会聚沉的，胶体聚沉有以下几种方法：加带相反电性胶粒的胶体，加热，加电解质溶液
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 2Mg+CO2=2MgO+C
a. 氧化反应不一定有氧参与
b. 活泼金属可以与不活泼金属发生置换
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3(NH4)2SO4
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 红褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2氧化还原反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3红褐色 两者的混合色为灰绿色
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。 Fe3+ + KSCN = [Fe(SCN)]2+ + K+ [Fe(SCN)]2+ 是血红色的络合物。 SO2只能使品红褪色吧 第三个是因为SO2过量还原了KMnO4
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。肥皂是碱性物质啊，肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa）它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀 也叫羟酸
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 ：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 如果甲烷不纯的话点燃时会发生爆炸
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容
器内壁有液滴生成) 。 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HCl
CH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=CHCl4+4HCl假设是平均分配的话，所有的有机取代物都占1/4，但是HCl 到达了10/4的量
63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体（乙烯）通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 CH3CH2OH --(浓硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑（乙烯） + H2O 加入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会褪色
C2H4+Br2= H-H 二溴乙烷
I I
H-C-C-H
I I
Br-Br
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 乙烯不是饱和烃，所以燃烧时很可能不充分，从而生成黑烟（碳单质）C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O 点燃任何可燃性气体之前，都必须检验纯度 验纯(防止爆炸)
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 2CH≡CH+5O2 →4CO2+2H2O
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。2C6H6+15O2=1【点燃】2CO2+6H2O
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。Br2+CH2〒CH2→CH2Br〒CH2Br 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！
高考化学实验题知识点:文字表达归纳
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
30、化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝楼主化学学得愉快！ 高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
详情参考：，
这里总结的很好，不会令您失望。
高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
这是从别的地方转来的。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
30、化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝楼主化学学得愉快！ 高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
详情参考：，
这里总结的很好，不会令您失望。
高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
这是从别的地方转来的。
1.实验室制氧气；
2.实验室制氢气；
3.氢气还原氧化铜；
4.一定物质量浓度溶液的配制;
5.实验室制氯气；
6.实验室制氯化氢；
7.铜和浓硫酸反应；
8.氨气的实验室制法；
9.铜和稀硝酸反应；
10.酸碱中和滴定；
11.铝热反应；
12.氢氧化亚铁的制备；
13.实验室制乙烯；
14.实验室制乙炔；
15.苯和液溴反应；
16.蒸馏石油；
17.溴乙烷的水解；苯酚和浓溴水反应；银镜反应；醛和新制氢氧化铜；酯水解；淀粉，蔗糖，纤维素的水解；
18.乙酸乙酯的制取；
19.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；
20.中和热的测定；
21.铝制备氢氧化铝的最佳方案；
如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快
高中实验现象总结（包含化学方程式）
1．镁（Mg ）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 3Mg+N2=点燃=Mg3N2
2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝(Fe)在氧气(O2) 中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，
生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe 2O 3 在纯氧中燃烧Fe3O4
5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO 3) ：有刺激性气味气体生成，试管上
有液滴生成。 NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑
6．氢气(H2) 在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O) 。2H2+O2=燃烧=2H2O
7．氢气(H2) 在氯气(CL2) 中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热
(HCL)。 H2+CL2==2HCL
8．在试管中用氢气(H2) 还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质
(Cu)，试管口有液滴生成。 H2+CuO=H2O+Cu
9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液) ，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，
石灰水变浑浊（CaCO 3, 也叫大理石或石灰石）。 2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+Ca（OH ）2=CaC03↓+H2O
10．一氧化碳（CO ）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2) 。 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 向盛有少量碳酸钾(K 2CO 3) 固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体
（CO 2）生成。 K2CO3+2HCl ═2KCl+H2O+CO2
12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO 4.5H 2O) ：蓝色
晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4) ，且试管口有液滴(H2O) 生成。
13．钠（Na ）在氯气(Cl2) 中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。
15．向含有CL —的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。
16．向含有SO 42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶
液，有白色沉淀生成(BaSO4)。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19．将Cl2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在 KI 溶液中的。当然，I2也不要加沉淀符号，不信好好看看教材）
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 滴加NaOH ，先是红褐色溶液，FeCl3与少量NaOH 生成了Fe （OH ）3胶体，后来随着NaOH 的增多，胶体增多，形成红褐色沉淀
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。Fe ＋ CuSO4=FeSO4＋Cu(置换反应)
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH ）2═CaCO3↓+2NaOH
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液Cu+Cl2=CuCl2。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸
H2+CL2=2HCL。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成2P+3Cl2=2PCl3
PCl3+Cl2=PCl5 (注意用用玻璃燃烧匙，其他金属燃烧匙在燃烧的情况下加热会跟氯气反应) 。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去
Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成
MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。
30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成2NaCl+H2SO4（浓）==加热==Na2SO4+2HCl（气体符号）。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黄色沉淀）+NaNO3。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黄色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO3
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。2Cu+S=Cu2S
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。Fe+S ===FeS 2Fe +3O2 ==2Fe2O3 2Fe+O2 ==2FeO S +O2 ==SO2
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧气少量不完全燃烧
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。 2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2 氧气过量完全燃烧
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 Cu+2H2SO4=加热CuSO4+SO2↑+2H2O
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(加热)
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）淡黄色的烟。2Na+O2==(点燃）Na2O2
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面（钠密度比水小），放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声（放出气体）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 少量MnO2时H2O2加速分解
过氧化氢容易分解, 有催化剂情况下极易分解
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。NH3+HCL=NH4CL
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑在试管口处又会重新反应生成氯化铵
NH3+HCl=NH4Cl
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。4HNO 3=4NO2↑红棕色+2H2O+O2↑
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 气体上升逐渐变成红棕色2NO+O2==2NO2
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3(沉淀)
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。可能会有人误认为产生浑浊是因为生成了氢氧化镁沉淀 其实不然 因为溶液中并无氢氧根离子（除水电离的） 也就不会与镁离子反应得沉淀了 原因：氢氧化铁胶体是带正电的 而硫酸镁电离得到了带负电的硫酸根离子 与胶体凝聚得到更大的氢氧化铁颗粒而得沉淀
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。会聚沉的，胶体聚沉有以下几种方法：加带相反电性胶粒的胶体，加热，加电解质溶液
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 2Mg+CO2=2MgO+C
a. 氧化反应不一定有氧参与
b. 活泼金属可以与不活泼金属发生置换
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3(NH4)2SO4
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 红褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2氧化还原反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3红褐色 两者的混合色为灰绿色
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。 Fe3+ + KSCN = [Fe(SCN)]2+ + K+ [Fe(SCN)]2+ 是血红色的络合物。 SO2只能使品红褪色吧 第三个是因为SO2过量还原了KMnO4
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。肥皂是碱性物质啊，肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa）它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀 也叫羟酸
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 ：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 如果甲烷不纯的话点燃时会发生爆炸
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容
器内壁有液滴生成) 。 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HCl
CH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=CHCl4+4HCl假设是平均分配的话，所有的有机取代物都占1/4，但是HCl 到达了10/4的量
63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体（乙烯）通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 CH3CH2OH --(浓硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑（乙烯） + H2O 加入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会褪色
C2H4+Br2= H-H 二溴乙烷
I I
H-C-C-H
I I
Br-Br
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 乙烯不是饱和烃，所以燃烧时很可能不充分，从而生成黑烟（碳单质）C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O 点燃任何可燃性气体之前，都必须检验纯度 验纯(防止爆炸)
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 2CH≡CH+5O2 →4CO2+2H2O
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。2C6H6+15O2=1【点燃】2CO2+6H2O
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。Br2+CH2〒CH2→CH2Br〒CH2Br 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
