赚现金
实验专题测试
（总分60分，时间：45分钟）
一．填空题（每空1分，总共35分）
1、固体药品通常存放在_________中，粉末颗粒状的一般用_________取用，块状的用_________取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须_________。液体药品通常存放在_________中，取用时试剂瓶盖_________放在桌子上，标签朝向_________，试剂瓶口紧贴容器口_________倾倒。如果没有说明用量，取最少量_________mL。
思路解析:此题考查的是固体、液体药品的存放及取用时应注意的问题。
2、量取一定体积的液体应用_________，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好。倾倒的液体接近刻度时，应用_________滴加。量液时，量筒必须_________，视线要与量筒内液体_________保持水平再读出读数。仰视时会造成读数偏低，取液偏多；俯视时会造成读数偏大，取液偏少。
胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持_________在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污_________或腐蚀_________；滴加时把滴管放在容器口上方滴加。用过的滴管要立刻用_________干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），再放入洁净的小试管中。
3、称量前先要调节天平的平衡。称量固体药品时，应把被称量的物质放在托盘天平的_________盘，___________盘放砝码，砝码由_________到_________放置，用_________取，称量有腐蚀性的药品，应把药品放在_________内称量。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到________g。
4、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_________；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的_________，不要把拇指按在_________上，而且应该从试管的_________往上套，固定在离试管口的_________处；加热时，试管倾斜跟桌面成_________，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部位加热，并且不时地上下_________试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_________。
5、般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不_________，也不_________，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________或_________。
二、选择题（每小题1分，共13分）
1、定量的液体药品，常用（）
A.量筒B.细口瓶C.试管D.玻璃管
2、液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（）
A.1/2B.1/4C.1/3D.2/3
3、实验的操作中，正确的是（）
A.手拿试管给试管内的固体加热
B为了节约，用剩的药品应放回原瓶
C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
D.用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码
4、5mL液体，应选用的一组仪器是（）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管
A.③④B.①②④C.②④D.③
5、体药品时，正确的操作是（）
A.手拿试剂瓶，标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C.手持试管，应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
6、(2010江苏苏州中考)下列实验操作错误的是（）
A.向量筒里倾倒液体B.从滴瓶里取出液体
C.向试管里加入粉末D.给试管里液体加热
7、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学的目标是在化学产品的设计、制造应用、回收处理时，对环境没有或尽可能产生小的副作用。下列符合绿色化学内涵的是（）
A.冶炼厂将尾气排放到空气中B.执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧
C.使用含磷洗衣粉D.开发新型燃氢汽车
8、加热碱式碳酸铜时，试管口要稍低于试管底部，其主要原因是（）
A.生成的气体比空气重B.为了防止水槽中的水倒流
C.为了防止冷凝水倒流D.上述3个原因均有
9、酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）
A．降低温度B．隔绝空气C．既降低温度又隔绝空气D．吸走洒出的酒精
10、有关天平的使用中，做法错误的是（）
A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点
B．取放砝码用镊子，砝码放在
C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码
D．称量完毕应将游码放回零处
11、下列有关药品取用的操作中，不正确的（）
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴
D．取用块状药品时应使用药匙
12、下列说法中，正确的是（）
A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准
B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口
C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
13、下列实验操作中，错误的是（）
A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人
B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯
C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口
D．加热前把容器外壁的水擦干
三、填空题（每空两分，共12分）
1、下列错误操作可能导致的不良后果
(1)用嘴吹灭酒精灯___________________________________________________________。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触_______________________________________。
(3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心_____________________________。
(4)将液体加热至沸腾的试管，直接用冷水清洗______________________________________。
2、为了探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，阿杜同学取来三支试管，分别编号为A、B、C。向试管内各加入3mL水，进行了如下实验：（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。（实验结果如下表）
试管编号
水沸腾所用时间/s
90
30
45
你由此得出的结论是___________，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是____________。
参考答案
一填空题
1、广口瓶药匙镊子盖满试管底部细口瓶倒手心缓慢1—2
2、量筒胶头滴管放平凹液面的最低处橡胶胶帽试剂橡胶胶帽清水冲洗
3、左右大小镊子玻璃器皿0.1
4、/3长柄短柄底部1/345°移动自己或他人
5、成水滴成股流下试管架上指定地方
二、选择题
1、A2、C
3、C分析：加热试管时要使用试管夹，故A错误。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故B错误。熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C正确。用天平称量药品时，应用镊子夹取砝码，故D错误。
4、(1)用嘴吹灭酒精灯，会导致酒精灯翻倒，酒精洒出着火。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触，灯芯处温度低，会使试管受热不均匀而炸裂。
(3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心，会使液体流下，腐蚀标签。
(4)给试管加热时，试管外壁附有水珠，水珠流淌下来，使热的试管遇冷炸裂。
5、A选择量筒规格与所量取液体体积越接近越好，量取15mL液体，应选取比15mL大且接近的20mL量筒。倾倒的液体接近刻度时，应用胶头滴管滴加。故应选③④。
6、D取用液体药品时，正确的操作是先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后一手拿试剂瓶，标签向手心，另一手持试管，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，将液体缓缓倒入试管中。
7、B主要考查基本实验操作，将装有药液的滴管倒置，药液会倒流腐蚀橡胶乳头。
13、D工厂的废气是引起空气污染的一大来源，排放到空气中会造成严重的污染，A项错。在焚烧中会产生一些有害气体和烟尘，污染空气，现在实行绿色销毁，就是经过碾压、粉碎，再回收利用，B错。含磷污水排入河流，会引起水质富营养化，水中生物大量繁殖，C错。氢气燃烧产物为水，没有生成有害物质，不会污染环境，是一种清洁能源，D项正确。
8、C碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕氧化铜（CuO）+水（H2O）+二氧化碳（CO2），加热碱式碳酸铜时有水蒸气生成，水蒸气在管口遇冷凝结为水珠，为防止冷凝水倒流炸裂试管底部，试管口要稍低于试管底部。
9、C10、A11、D12、C13、B
三、填空题
1、（1）酒精灯破裂，引起火灾（2）试管受热不均而破裂
（3）药液腐蚀标签（4）热试管因骤冷而炸裂
2、外焰温度最高加热时应该用酒精灯的外焰加热
（分析：对于实验结果以表格及数据的形式出现的类型题，一定要注意对比实验数据的不同、变化的规律及产生的原因。分析表中数据，可知水沸腾所需时间从A—C—B逐一减少，可见提供给三支试管的热量是逐一增大，究其原因是使用酒精灯火焰的位置不一样
一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题
1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是
A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐
2.下列实验操作的方法中正确的是
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是
A.物质X是由碳元素和氧元素组成
B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8
C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 物质X的相对分子质量是44g
4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是
A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4
C.NaOH、KOH、NH3•H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数
6.对生活中的下列现象解释不正确的是
A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变
C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动
D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分
7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味
C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液
8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl
二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)
9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：
(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.
(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.
(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .
(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.
10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.
(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”);
a仪器的作用是：
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。
11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
(1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7
(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________.
(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色.
(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________.
(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)
12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：
(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;
(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;
(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .
三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为
。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,
选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。
(4)你认为应选择收集氨气的装置是 (填序号)，原因是 。
四、计算题(共1小题，满分6分)
14.化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳___________ 克。
(2)所用稀盐酸的质量分数?
初三化学是中学阶段化学学科的重要阶段，涉及到许多重要的知识点。以下是一些初三化学的重要知识点：
1.原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的数量以及它们在原子核和电子层中的分布。
2.元素周期表：熟悉元素周期表中的元素排列顺序，了解元素周期表中的周期和族的概念，以及元素的周期性性质。
3.化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，以及它们对物质性质的影响。
4.化学反应：掌握化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式和反应条件等。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数和氧化还原平衡等。
6.酸碱反应：了解酸碱反应的基本概念，包括酸、碱、中和反应和pH值等。
7.溶液：了解溶液的基本概念，包括溶解度、浓度和溶解热等。
8.化学计量学：掌握化学反应中物质的摩尔比例关系，包括摩尔质量、摩尔浓度和摩尔体积等。
9.化学能：了解化学能的基本概念，包括化学反应的放热和吸热性质，以及能量守恒定律等。
10.化学实验：掌握常见的化学实验操作技能，包括实验室安全、实验仪器的使用和实验数据的处理等。
金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ） 这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克
实验专题测试
（总分60分，时间：45分钟）
一．填空题（每空1分，总共35分）
1、固体药品通常存放在_________中，粉末颗粒状的一般用_________取用，块状的用_________取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须_________。液体药品通常存放在_________中，取用时试剂瓶盖_________放在桌子上，标签朝向_________，试剂瓶口紧贴容器口_________倾倒。如果没有说明用量，取最少量_________mL。
思路解析:此题考查的是固体、液体药品的存放及取用时应注意的问题。
2、量取一定体积的液体应用_________，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好。倾倒的液体接近刻度时，应用_________滴加。量液时，量筒必须_________，视线要与量筒内液体_________保持水平再读出读数。仰视时会造成读数偏低，取液偏多；俯视时会造成读数偏大，取液偏少。
胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持_________在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污_________或腐蚀_________；滴加时把滴管放在容器口上方滴加。用过的滴管要立刻用_________干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），再放入洁净的小试管中。
3、称量前先要调节天平的平衡。称量固体药品时，应把被称量的物质放在托盘天平的_________盘，___________盘放砝码，砝码由_________到_________放置，用_________取，称量有腐蚀性的药品，应把药品放在_________内称量。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到________g。
4、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_________；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的_________，不要把拇指按在_________上，而且应该从试管的_________往上套，固定在离试管口的_________处；加热时，试管倾斜跟桌面成_________，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部位加热，并且不时地上下_________试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_________。
5、般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不_________，也不_________，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________或_________。
二、选择题（每小题1分，共13分）
1、定量的液体药品，常用（）
A.量筒B.细口瓶C.试管D.玻璃管
2、液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（）
A.1/2B.1/4C.1/3D.2/3
3、实验的操作中，正确的是（）
A.手拿试管给试管内的固体加热
B为了节约，用剩的药品应放回原瓶
C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
D.用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码
4、5mL液体，应选用的一组仪器是（）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管
A.③④B.①②④C.②④D.③
5、体药品时，正确的操作是（）
A.手拿试剂瓶，标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C.手持试管，应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
6、(2010江苏苏州中考)下列实验操作错误的是（）
A.向量筒里倾倒液体B.从滴瓶里取出液体
C.向试管里加入粉末D.给试管里液体加热
7、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学的目标是在化学产品的设计、制造应用、回收处理时，对环境没有或尽可能产生小的副作用。下列符合绿色化学内涵的是（）
A.冶炼厂将尾气排放到空气中B.执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧
C.使用含磷洗衣粉D.开发新型燃氢汽车
8、加热碱式碳酸铜时，试管口要稍低于试管底部，其主要原因是（）
A.生成的气体比空气重B.为了防止水槽中的水倒流
C.为了防止冷凝水倒流D.上述3个原因均有
9、酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）
A．降低温度B．隔绝空气C．既降低温度又隔绝空气D．吸走洒出的酒精
10、有关天平的使用中，做法错误的是（）
A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点
B．取放砝码用镊子，砝码放在
C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码
D．称量完毕应将游码放回零处
11、下列有关药品取用的操作中，不正确的（）
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴
D．取用块状药品时应使用药匙
12、下列说法中，正确的是（）
A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准
B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口
C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
13、下列实验操作中，错误的是（）
A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人
B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯
C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口
D．加热前把容器外壁的水擦干
三、填空题（每空两分，共12分）
1、下列错误操作可能导致的不良后果
(1)用嘴吹灭酒精灯___________________________________________________________。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触_______________________________________。
(3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心_____________________________。
(4)将液体加热至沸腾的试管，直接用冷水清洗______________________________________。
2、为了探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，阿杜同学取来三支试管，分别编号为A、B、C。向试管内各加入3mL水，进行了如下实验：（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。（实验结果如下表）
试管编号
水沸腾所用时间/s
90
30
45
你由此得出的结论是___________，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是____________。
参考答案
一填空题
1、广口瓶药匙镊子盖满试管底部细口瓶倒手心缓慢1—2
2、量筒胶头滴管放平凹液面的最低处橡胶胶帽试剂橡胶胶帽清水冲洗
3、左右大小镊子玻璃器皿0.1
4、/3长柄短柄底部1/345°移动自己或他人
5、成水滴成股流下试管架上指定地方
二、选择题
1、A2、C
3、C分析：加热试管时要使用试管夹，故A错误。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故B错误。熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C正确。用天平称量药品时，应用镊子夹取砝码，故D错误。
4、(1)用嘴吹灭酒精灯，会导致酒精灯翻倒，酒精洒出着火。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触，灯芯处温度低，会使试管受热不均匀而炸裂。
(3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心，会使液体流下，腐蚀标签。
(4)给试管加热时，试管外壁附有水珠，水珠流淌下来，使热的试管遇冷炸裂。
5、A选择量筒规格与所量取液体体积越接近越好，量取15mL液体，应选取比15mL大且接近的20mL量筒。倾倒的液体接近刻度时，应用胶头滴管滴加。故应选③④。
6、D取用液体药品时，正确的操作是先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后一手拿试剂瓶，标签向手心，另一手持试管，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，将液体缓缓倒入试管中。
7、B主要考查基本实验操作，将装有药液的滴管倒置，药液会倒流腐蚀橡胶乳头。
13、D工厂的废气是引起空气污染的一大来源，排放到空气中会造成严重的污染，A项错。在焚烧中会产生一些有害气体和烟尘，污染空气，现在实行绿色销毁，就是经过碾压、粉碎，再回收利用，B错。含磷污水排入河流，会引起水质富营养化，水中生物大量繁殖，C错。氢气燃烧产物为水，没有生成有害物质，不会污染环境，是一种清洁能源，D项正确。
8、C碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕氧化铜（CuO）+水（H2O）+二氧化碳（CO2），加热碱式碳酸铜时有水蒸气生成，水蒸气在管口遇冷凝结为水珠，为防止冷凝水倒流炸裂试管底部，试管口要稍低于试管底部。
9、C10、A11、D12、C13、B
三、填空题
1、（1）酒精灯破裂，引起火灾（2）试管受热不均而破裂
（3）药液腐蚀标签（4）热试管因骤冷而炸裂
2、外焰温度最高加热时应该用酒精灯的外焰加热
（分析：对于实验结果以表格及数据的形式出现的类型题，一定要注意对比实验数据的不同、变化的规律及产生的原因。分析表中数据，可知水沸腾所需时间从A—C—B逐一减少，可见提供给三支试管的热量是逐一增大，究其原因是使用酒精灯火焰的位置不一样
一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题
1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是
A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐
2.下列实验操作的方法中正确的是
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是
A.物质X是由碳元素和氧元素组成
B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8
C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 物质X的相对分子质量是44g
4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是
A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4
C.NaOH、KOH、NH3•H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数
6.对生活中的下列现象解释不正确的是
A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变
C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动
D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分
7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味
C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液
8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl
二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)
9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：
(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.
(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.
(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .
(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.
10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.
(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”);
a仪器的作用是：
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。
11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
(1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7
(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________.
(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色.
(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________.
(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)
12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：
(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;
(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;
(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .
三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为
。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,
选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。
(4)你认为应选择收集氨气的装置是 (填序号)，原因是 。
四、计算题(共1小题，满分6分)
14.化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳___________ 克。
(2)所用稀盐酸的质量分数?
初三化学是中学阶段化学学科的重要阶段，涉及到许多重要的知识点。以下是一些初三化学的重要知识点：
1.原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的数量以及它们在原子核和电子层中的分布。
2.元素周期表：熟悉元素周期表中的元素排列顺序，了解元素周期表中的周期和族的概念，以及元素的周期性性质。
3.化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，以及它们对物质性质的影响。
4.化学反应：掌握化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式和反应条件等。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数和氧化还原平衡等。
6.酸碱反应：了解酸碱反应的基本概念，包括酸、碱、中和反应和pH值等。
7.溶液：了解溶液的基本概念，包括溶解度、浓度和溶解热等。
8.化学计量学：掌握化学反应中物质的摩尔比例关系，包括摩尔质量、摩尔浓度和摩尔体积等。
9.化学能：了解化学能的基本概念，包括化学反应的放热和吸热性质，以及能量守恒定律等。
10.化学实验：掌握常见的化学实验操作技能，包括实验室安全、实验仪器的使用和实验数据的处理等。
金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ） 这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克
