初中重点化学方程式整理 考前必看

化学方程式是很重要的部分，下面我就大家整理一下初中重点化学方程式整理，仅供参考。

酸性氧化物碱盐水

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

初中重要的常考的化学方程式有哪些?

初中化学常考化学方程式有以下内容：

氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2===2H2O

碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2 H2O+O2↑

分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

分解氯酸钾制氧气：高温 2KClO3====2KCl+3O2↑

碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

氢氧化钠与盐酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O 系统梳理中考必须掌握的重要化学方程式

九年级下化学方程式大全总结

九下化学方程式有：

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=Cu + H2O（加热）

2、3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）

3、2H2+O2=2H2O（点燃）

4、2H2O2=2H2O+O2↑ （MnO2催化）

5、2HgO=2Hg+O2↑（加热）

6、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高温）

7、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

8、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

9、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

初中化学必考方程式

初中化学全一册— — 常见的化学反应方程式

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应(化合反应)：

镁在空气中燃烧:2Mg+O2==（点燃）2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==（点燃）Fe3O4

铜在空气中加热：2Cu+O2==（点燃）2CuO

铝在空气中燃烧：4Al+3O2==（点燃）2Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2+O2==（点燃）2H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O2==（点燃）2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2==（点燃）SO2

碳在空气中燃烧：C+O2==（点燃）CO2

碳在空气中不充分燃烧：2C+O2==（点燃）2CO

（2）化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2==（点燃）2CO2(化合反应)

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==（点燃）CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==（点燃）2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H2O==（通电）2H2↑+O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4==（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑

加热氧化汞：2HgO==（加热）2Hg+O2↑

分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 ==（加热） 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3==（高温）CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:H2+CuO==（加热）Cu+H2O

木炭还原氧化铜:C+2CuO==（高温）2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3==（高温）4Fe+3CO2↑

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO==（加热）Cu+CuO

一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3==（高温）2Fe+3CO2

四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐

33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸==盐+水

36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O

38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

4)酸性氧化物+碱==盐+水

42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（5）酸＋碱==盐＋水

47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐

58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐

64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐==两种新盐

79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

75硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O==（加热）CuSO4+5H2O

76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O