初一数学下册知识点归纳

没有加倍的勤奋，就没有才能，也没有天才。天才其实就是可以持之以恒的人。勤能补拙是良训，一分辛苦一分才，勤奋一直都是学习通向成功的最好捷径。下面是我给大家整理的一些初一数学的知识点，希望对大家有所帮助。

初一下册数学知识点 总结 北师大版

一、同底数幂的乘法

(m，n都是整数)是幂的运算中最基本的法则，在应用法则运算时，要注意以下几点：

a)法则使用的前提条件是：幂的底数相同而且是相乘时，底数a可以是一个具体的数字式字母，也可以是一个单项或多项式;

初一历史必背知识点下册

学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努力解决这些困难后，你将会感觉到无比的轻松与快乐，所以我想让大家和我一起进入学习的海洋中，去共同享受快乐。我搜集的《初一下册历史知识点归纳2020》，希望对同学们有帮助。

初一下册 七年级历史 知识点

第1课繁盛一时的隋朝

一、南北重归统一

1、隋朝的建立

时间：581年建立者：隋文帝杨坚都城：长安

六年级复习资料

1. 小数的运算1）加减法：把小数点对齐，按位来算，最后统一进位或退位。2）乘法：先把小数去掉小数点，然后按照整数的乘法计算，最后把小数点的位数加起来即可。3）除法：先将被除数和除数都乘10，使小数点往右移动一位，然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1）通分：两个分数的分母不同时，需要先将它们变成相同的分母，即通分。通分过程中，分子和分母同时乘以相同的数即可。2）加减法：将分数通分，然后按照整数的加减法进行运算。3）乘法：将两个分数的分子相乘，分母相乘，然后约分即可。4）除法：将除数取倒数，变成乘法，然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中，长度单位换算可以采用记忆口诀：大千里打毛衣，小里骑自行。一里等于十五百，一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括：1）三角形内角和等于180度。2）等腰三角形的底角相等。3）直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4）等边三角形的三个角均为60度，高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和，面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍，面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...

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07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4

2、苯酚

3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O

4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O

5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）

6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：

1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。

3、中学阶段使用水浴加热的实验:

1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。

4、玻璃棒的用途:

1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。

5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.

6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）

7、浓硫酸的作用:

1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

2.实验室制HCl——难挥发性

3由萤石制HF——难挥发性、强酸性

4实验室制取CO——催化性、脱水性

5实验室制取乙烯——催化性、脱水性

6实验室制取乙醚——催化性、脱水性

7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂

9酯化反应——催化剂、吸水剂

10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．

8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：

1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2

2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3

3．NO2：2NO＋O2＝2NO2

4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一

1．明矾与烧碱

在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

2．偏铝酸钠与盐酸

在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

3．溴化亚铁与氯水

在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

4．淀粉碘化钾与氯水

在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。

2I-+Cl2=I2+2Cl-

在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。

3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

5．三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

6．硝酸银与氨水

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O

7．氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

8．碳酸钠与盐酸

在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。

CO32-+H+=HCO3-

在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。

2H++CO32-=H2O+CO2↑

9．苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

10．氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。

12．澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为：

先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

13．小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴时则为：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

14．碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴时则为：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

OH-+H2S=HS-+H2O

2OH-+H2S=S2-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

16．氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。

11、既能与酸又能与碱反应的物质

常规：

1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O

(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O

5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S

NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O

6.氨基酸：

特殊

一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。

1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2

（2）非金属单质：Cl2、S、Si

Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2

3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

2。化合物：

（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）

（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）

（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,

Al（OH）3与强碱

（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。

七年级下册历史复习资料

第一单元

第一课 中华大地的远古人类

1、目前我国境内已知最早的人类，是距今约170万年的 。

2、距今约 年，生活在北京周口店的原始人类被称为“北京人”。

3、 还保留着猿的一些体质特征，但他们已经能直立行走，上肢基本上具备了现代人的特点。

4、 在从猿到人的进化过程中起了重要作用。

5、 ，是人类在进化过程中取得的重大进步。

6、北京人已经使用 。 的使用，提高了原始人类适应自然环境的能力，促进了体质的发展和脑的进化。

7、人类最原始的社会组织形式是：原始人往往几十个人在一起， ，过着群居的生活。

第二课 星罗棋布的氏族聚落

1、距今约六七千年前，氏族聚落已在中华大地星力棋布，其中，最具代表性的是黄河流域的 和长江流域的 。

2、距今约 年的半坡聚落位于 ，现存遗址面积约5万平方米。半坡聚落居民已种植 、 、 ，饲养 、 ，还经常去 、 。他们开垦耕地用 、 ，收割庄稼用 、 ，加工谷物用 、 等。

3、 是半坡居民日常生活的主要用具。

4、我国是最早种植 和 的国家之一。其中，最早种植 的是半坡居民；最早种植 的是河姆渡居民。

5、距今约 年的河姆渡聚落位于 ，是长江流域氏族聚落的代表。河姆渡居民种植 ，饲养 、 、 等家畜。

6、河姆渡居民普遍使用磨制石器，还用动物骨骼制作工具，他们在这些工具上 ， ，这是工具制作技术的又一进步。

7、河姆渡聚落的房屋是 式的。几千年来， 一直是江南地区的主要建筑形式之一。

8、大汶口居民时期，出现了私有财产，聚落的成员之间产生了贫富分化。