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高中化学选修四第一章目录
高中化学选修四第一章：化学反应动力学。
。
一、化学反应速率。
。
化学反应速率是指反应物消失或生成物出现的速率。化学反应速率的单位可以是物质的摩尔数或体积，也可以是质量或分数。
。
二、化学反应速率的影响因素。
。
化学反应速率受到以下因素的影响：。
。
1.反应物浓度。
。
反应物浓度越大，反应速率越快。
。
2.反应物的物理状态。
。
气体反应中，反应物浓度越大，反应速率越快。液体反应中，反应物越细碎，反应速率越快。
。
3.温度。
。
反应物温度越高，反应速率越快。
。
4.反应物的表面积。
。
反应物的表面积越大，反应速率越快。
。
5.催化剂。
。
催化剂可以促进反应，使反应速率加快。
。
三、化学反应机理。
。
化学反应机理是指反应物通过哪些中间物质转化为产物的过程。化学反应过程中，通常会有一些中间物质的产生和消失，这些中间物质称为反应中间体。
。
四、化学反应速率定律。
。
化学反应速率定律是描述反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。常见的化学反应速率定律有零级反应、一级反应和二级反应。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率与反应物的浓度无关，即：。
。
r=k。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率与反应物浓度呈线性关系，即：。
。
r=k[A]。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系，即：。
。
r=k[A][B]。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
。
五、反应速率与反应物浓度的关系。
。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验测定反应速率随反应物浓度的变化情况来确定。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率与反应物浓度无关，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率与反应物浓度呈线性关系，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
。
六、反应速率常数的测定。
。
反应速率常数可以通过实验测定反应速率随反应物浓度的变化情况来确定。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
七、活化能。
。
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能量障碍。反应物分子在相互碰撞时，必须具有一定的能量才能发生反应，这个能量称为反应物的活化能。反应物分子具有的能量如果小于活化能，则不能发生反应。
。
八、反应速率与温度的关系。
。
反应速率与温度的关系可以通过实验测定反应速率随温度的变化情况来确定。
。
1.反应速率与温度的关系。
。
反应速率随温度的升高而增大。
。
2.阿伦尼乌斯方程。
。
阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数与温度之间关系的数学表达式。阿伦尼乌斯方程为：。
。
k=Ae^(-Ea/RT)。
。
其中，k表示反应速率常数，A表示常数，Ea表示活化能，R表示气体常数，T表示温度。
。
九、催化剂。
。
催化剂可以降低反应物的活化能，促进反应的进行。催化剂不参与反应，因此在反应结束后仍保持原状。常见的催化剂有酶、过氧化氢、三氧化二铁等。催化剂可以提高反应速率，降低反应温度，节省能源和材料。
。
十、化学平衡与反应动力学。
。
化学平衡是指化学反应前后反应物和产物的物质量不发生改变的状态。化学平衡的达成需要反应物浓度、温度、反应物的物理状态、催化剂等因素的影响。反应动力学则是研究化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。化学平衡和反应动力学是两个相互关联的概念。在反应达到平衡时，反应速率等于零。"。
1.化学反应与能量变化。
（包括：焓变、反应热、中和反应的反应热及其测定）
2.燃烧热，能源
3.反应热的计算
第一章的内容很简单的，几乎没什么难的，自己看看书，注意些细节就行了！ 反应热就一个概念，燃烧热属于反应热的，中和热书中没怎么提起，中和热就是稀酸与稀碱反应生成1mol水所释放的热量。
关于你说的应注意的细节问题： 1.燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的化合物（比如水应是液态水，S生成SO2，C生成CO2）所放出的热量。
这没什么难的。
2。
关于化学反应热的计算，主要是盖斯定律，其实没什么，就像数学中的方程式一样，来回相加就可以计算出需要求的反应热了。
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高中化学选修四第一章：化学反应动力学。
。
一、化学反应速率。
。
化学反应速率是指反应物消失或生成物出现的速率。化学反应速率的单位可以是物质的摩尔数或体积，也可以是质量或分数。
。
二、化学反应速率的影响因素。
。
化学反应速率受到以下因素的影响：。
。
1.反应物浓度。
。
反应物浓度越大，反应速率越快。
。
2.反应物的物理状态。
。
气体反应中，反应物浓度越大，反应速率越快。液体反应中，反应物越细碎，反应速率越快。
。
3.温度。
。
反应物温度越高，反应速率越快。
。
4.反应物的表面积。
。
反应物的表面积越大，反应速率越快。
。
5.催化剂。
。
催化剂可以促进反应，使反应速率加快。
。
三、化学反应机理。
。
化学反应机理是指反应物通过哪些中间物质转化为产物的过程。化学反应过程中，通常会有一些中间物质的产生和消失，这些中间物质称为反应中间体。
。
四、化学反应速率定律。
。
化学反应速率定律是描述反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。常见的化学反应速率定律有零级反应、一级反应和二级反应。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率与反应物的浓度无关，即：。
。
r=k。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率与反应物浓度呈线性关系，即：。
。
r=k[A]。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系，即：。
。
r=k[A][B]。
。
其中，r表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
。
五、反应速率与反应物浓度的关系。
。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验测定反应速率随反应物浓度的变化情况来确定。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率与反应物浓度无关，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率与反应物浓度呈线性关系，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系，因此反应速率随反应物浓度的变化情况如下：。
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六、反应速率常数的测定。
。
反应速率常数可以通过实验测定反应速率随反应物浓度的变化情况来确定。
。
1.零级反应。
。
零级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
2.一级反应。
。
一级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
3.二级反应。
。
二级反应的反应速率常数可以通过测定反应物浓度随时间的变化情况来确定。
。
七、活化能。
。
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能量障碍。反应物分子在相互碰撞时，必须具有一定的能量才能发生反应，这个能量称为反应物的活化能。反应物分子具有的能量如果小于活化能，则不能发生反应。
。
八、反应速率与温度的关系。
。
反应速率与温度的关系可以通过实验测定反应速率随温度的变化情况来确定。
。
1.反应速率与温度的关系。
。
反应速率随温度的升高而增大。
。
2.阿伦尼乌斯方程。
。
阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数与温度之间关系的数学表达式。阿伦尼乌斯方程为：。
。
k=Ae^(-Ea/RT)。
。
其中，k表示反应速率常数，A表示常数，Ea表示活化能，R表示气体常数，T表示温度。
。
九、催化剂。
。
催化剂可以降低反应物的活化能，促进反应的进行。催化剂不参与反应，因此在反应结束后仍保持原状。常见的催化剂有酶、过氧化氢、三氧化二铁等。催化剂可以提高反应速率，降低反应温度，节省能源和材料。
。
十、化学平衡与反应动力学。
。
化学平衡是指化学反应前后反应物和产物的物质量不发生改变的状态。化学平衡的达成需要反应物浓度、温度、反应物的物理状态、催化剂等因素的影响。反应动力学则是研究化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。化学平衡和反应动力学是两个相互关联的概念。在反应达到平衡时，反应速率等于零。"。
1.化学反应与能量变化。
（包括：焓变、反应热、中和反应的反应热及其测定）
2.燃烧热，能源
3.反应热的计算
第一章的内容很简单的，几乎没什么难的，自己看看书，注意些细节就行了！ 反应热就一个概念，燃烧热属于反应热的，中和热书中没怎么提起，中和热就是稀酸与稀碱反应生成1mol水所释放的热量。
关于你说的应注意的细节问题： 1.燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的化合物（比如水应是液态水，S生成SO2，C生成CO2）所放出的热量。
这没什么难的。
2。
关于化学反应热的计算，主要是盖斯定律，其实没什么，就像数学中的方程式一样，来回相加就可以计算出需要求的反应热了。
