赚现金
圆的特征：圆是由一条曲线构成的封闭图形，圆上任意一点到圆心的距离相等。圆心和半径的作用：圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小
圆是轴对称图形，直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴
同一圆中直径是半径的2倍
圆的周长指围成圆的曲线的长。直径大的圆周长就大，直径小的圆周长就小
圆的周长除以直径的商是一个固定的数，我们把它叫做圆周率，用π表示，计算时通常取3.14
圆的周长：C=2πr或C=πd求半径：r=C/2π求直径：d=C/π
圆的面积意义：圆形物体，图形所占平面大小或圆形物体表面大小是圆的面积
。面积计算公式：π*r的平方
圆环面积计算方法：S=πR的平方-πr的平方或S=π（R的平方-r的平方）
(R是大圆半径，r是小圆半径）
苏教版六年级数学上册知识点归纳总结
第一单元 略
第二单元 长方体和正方体
1、两个面相交的线叫做棱，三条棱相交的点叫做顶点。
2、长方体相交于同一顶点的三条棱的长度，分别叫做它的长、宽、高。
3、长方体的特征：面——有六个面，都是长方形（特殊情况下有两个相对的面是正方形），相对的面完全相同；棱——有12条棱，相对的棱长度相等；顶点——有8个顶点。
4、正方体的特征：面——有六个面，都是正方形，所有的面完全相同；棱——有12条棱，所有的棱长度相等；顶点——有8个顶点。
5、正方体也是一种特殊的长方体。
6、把一个长方体或正方体纸盒展开，至少要剪开7条棱。
7、长方体（或正方体）的六个面的总面积，叫做它的表面积。
8、长方体的表面积=（长×宽+宽×高+高×长）×2
正方体的表面积=棱长×棱长×6。
9、物体所占空间的大小叫做物体的体积。
10、容器所能容纳物体的体积，叫做这个容器的容积。
11、常用的体积单位有立方厘米、立方分米、立方米。1立方米=1000立方分米，1立方分米=1000立方厘米。
12、计量液体的体积，常用升和毫升作单位。1立方分米=1升，1立方厘米=1毫升， 1升=1000毫升。
13、长方体的体积=长×宽×高 V =abh
14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V =a×a×a
15、长方体（或正方体）的体积=底面积×高=横截面×长 V=Sh
16、1 =1 2 =8 3 =27 4 =64 5 =125 6 =216
7 =343 8 =512 9 =729 10 =1000
17、每相邻两个长度单位（除千米外）的进率都是10，每相邻两个面积单位之间的进率都是100，每相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
18、正方体的棱长扩大n倍，表面积会扩大n 的平方倍，体积会扩大n 的立方倍。
第三单元 分数乘法
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，是求几个相同加数的和的简便运算。
2、一个数乘分数表示求这个数的几分之几是多少，求一个数的几分之几是多少用乘法计算。
3、分数和分数相乘，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。
4、乘积是1的两个数互为倒数。
5、1的倒数是1，0没有倒数。
6、一个数乘真分数（比1小的数）积比原数小；一个数乘比1大的假分数（比1大的数）积比原数大。
7、真分数的倒数都是假分数，都比1大；假分数的倒数是真分数或1，比1小或等于1。
第四单元 分数除法
比较量=单位“1”的量×分率；
单位“1”的量=比较量÷对应分率；
分率=比较量÷单位“1”的量
3、甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘乙数的倒数（变号变倒数）。
4、一个数除以比1大的数商会比原数小，一个数除以比1小的数商会比原数大。
第五单元 认识比
1、两个数相除又叫做这两个数的比。
2、比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。
3、比的前项相当于除式的被除数，相当于分数的分子；比号相当于除号相当于分数线：比的后项相当于除式的除数相当于分数的分母；比值相当于除式的商相当于分数的值。
4、两个数的比可以用比号连接也可以写成分数形式。
5、比的前项和后项同时乘或除以相同的数（0除外），比值不变，这是比的基本性质。
第八单元 可能性
概率=获胜的情况数除以所有可能出现的情况数。
第九单元 认识百分数
1、表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数，百分数又叫做百分比或百分率。
2、分数可以表示分率和数量，但百分数只能表示分率不能表示数量，所以百分数不能跟单位。
3、我们不能说分母是100的分数叫做百分数，因为它有可能是表示数量的分数。
4、把小数化成百分数：先把小数的小数点向右移动两位，再添上“％”。把百分数化成小数：先去掉“％”，再把小数点向左移动两位。
5、把分数化成百分数，除不尽时要先除到第四位小数，保留三位小数再化成百分数。把百分数化成分数先化成分母是100的分数，再约成最简分数。 去文库，有你想要的
1. 小数的运算1）加减法：把小数点对齐，按位来算，最后统一进位或退位。2）乘法：先把小数去掉小数点，然后按照整数的乘法计算，最后把小数点的位数加起来即可。3）除法：先将被除数和除数都乘10，使小数点往右移动一位，然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1）通分：两个分数的分母不同时，需要先将它们变成相同的分母，即通分。通分过程中，分子和分母同时乘以相同的数即可。2）加减法：将分数通分，然后按照整数的加减法进行运算。3）乘法：将两个分数的分子相乘，分母相乘，然后约分即可。4）除法：将除数取倒数，变成乘法，然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中，长度单位换算可以采用记忆口诀：大千里打毛衣，小里骑自行。一里等于十五百，一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括：1）三角形内角和等于180度。2）等腰三角形的底角相等。3）直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4）等边三角形的三个角均为60度，高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和，面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍，面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
按比例分配应用题 (05-14)
六年级图形的变换 (05-14)
六年级比例尺 (05-14)
小学比例尺 (05-14)
小学六年级数学试题 更多...
小学数学数与代数练习题 (02-16)
小学数学数的运算练习题 (02-16)
小学数学第十二册式与方程练习题 (02-16)
小学数学毕业会考试卷 (02-16)
小学六年级数学教案 更多...
苏教版数学小学六年级下册教学计划 (02-17)
第一单元百分数的应用整理和复习（二） (02-17)
“求一个数比另一个数多（少）百分之几 (02-17)
“求一个数比另一个数多（少）百分之几 (02-17)
小学数学竞赛 更多...
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part3 (01-02)
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part2 (01-02)
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part1 (01-01)
07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）
6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：
1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：
1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3
3．NO2：2NO＋O2＝2NO2
4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一
1．明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2．偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3．溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4．淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5．三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6．硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7．氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8．碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9．苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13．小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规：
1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：
特殊
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
（2）非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2。化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
学习从来无捷径。每一门科目都有自己的 学习 方法 ，但其实都是万变不离其中的，数学其实和语文英语一样，也是要记、要背、要练的。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点，希望对大家有所帮助。
小学六年级上册数学《位置与方向(二)》知识点
1.根据方向和距离可以确定物体在平面图上的位置。
2.在平面图上标出物体位置的方法：
先用量角器确定方向，再以选定的单位长度为基准用直尺确定图上距离，最后找出物体的具体位置，并标上名称。
3.描述路线图时，要先按行走路线确定每一个参照点，然后以每一个参照点建立方向标，描述到下一个目标所行走的方向和路程，即每一步都要说清是从哪儿走，向什么方向走了多远到哪儿。
4.绘制路线图的方法：
(1)确定方向标和单位长度。
(2)确定起点的位置。
(3)根据描述，从起点出发，找好方向和距离，一段一段地画。除第一段(以起点为参照点)外，其余每一段都要以前一段的终点为参照点。
(4)以谁为参照点，就以谁为中心画出“十”字方向标，然后判断下一地点的方向和距离。
小学六年级上册数学《分数乘法》知识点
(一)分数乘法意义：
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。
圆的特征：圆是由一条曲线构成的封闭图形，圆上任意一点到圆心的距离相等。圆心和半径的作用：圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小
圆是轴对称图形，直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴
同一圆中直径是半径的2倍
圆的周长指围成圆的曲线的长。直径大的圆周长就大，直径小的圆周长就小
圆的周长除以直径的商是一个固定的数，我们把它叫做圆周率，用π表示，计算时通常取3.14
圆的周长：C=2πr或C=πd求半径：r=C/2π求直径：d=C/π
圆的面积意义：圆形物体，图形所占平面大小或圆形物体表面大小是圆的面积
。面积计算公式：π*r的平方
圆环面积计算方法：S=πR的平方-πr的平方或S=π（R的平方-r的平方）
(R是大圆半径，r是小圆半径）
苏教版六年级数学上册知识点归纳总结
第一单元 略
第二单元 长方体和正方体
1、两个面相交的线叫做棱，三条棱相交的点叫做顶点。
2、长方体相交于同一顶点的三条棱的长度，分别叫做它的长、宽、高。
3、长方体的特征：面——有六个面，都是长方形（特殊情况下有两个相对的面是正方形），相对的面完全相同；棱——有12条棱，相对的棱长度相等；顶点——有8个顶点。
4、正方体的特征：面——有六个面，都是正方形，所有的面完全相同；棱——有12条棱，所有的棱长度相等；顶点——有8个顶点。
5、正方体也是一种特殊的长方体。
6、把一个长方体或正方体纸盒展开，至少要剪开7条棱。
7、长方体（或正方体）的六个面的总面积，叫做它的表面积。
8、长方体的表面积=（长×宽+宽×高+高×长）×2
正方体的表面积=棱长×棱长×6。
9、物体所占空间的大小叫做物体的体积。
10、容器所能容纳物体的体积，叫做这个容器的容积。
11、常用的体积单位有立方厘米、立方分米、立方米。1立方米=1000立方分米，1立方分米=1000立方厘米。
12、计量液体的体积，常用升和毫升作单位。1立方分米=1升，1立方厘米=1毫升， 1升=1000毫升。
13、长方体的体积=长×宽×高 V =abh
14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V =a×a×a
15、长方体（或正方体）的体积=底面积×高=横截面×长 V=Sh
16、1 =1 2 =8 3 =27 4 =64 5 =125 6 =216
7 =343 8 =512 9 =729 10 =1000
17、每相邻两个长度单位（除千米外）的进率都是10，每相邻两个面积单位之间的进率都是100，每相邻两个体积单位之间的进率都是1000。
18、正方体的棱长扩大n倍，表面积会扩大n 的平方倍，体积会扩大n 的立方倍。
第三单元 分数乘法
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，是求几个相同加数的和的简便运算。
2、一个数乘分数表示求这个数的几分之几是多少，求一个数的几分之几是多少用乘法计算。
3、分数和分数相乘，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。
4、乘积是1的两个数互为倒数。
5、1的倒数是1，0没有倒数。
6、一个数乘真分数（比1小的数）积比原数小；一个数乘比1大的假分数（比1大的数）积比原数大。
7、真分数的倒数都是假分数，都比1大；假分数的倒数是真分数或1，比1小或等于1。
第四单元 分数除法
比较量=单位“1”的量×分率；
单位“1”的量=比较量÷对应分率；
分率=比较量÷单位“1”的量
3、甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘乙数的倒数（变号变倒数）。
4、一个数除以比1大的数商会比原数小，一个数除以比1小的数商会比原数大。
第五单元 认识比
1、两个数相除又叫做这两个数的比。
2、比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。
3、比的前项相当于除式的被除数，相当于分数的分子；比号相当于除号相当于分数线：比的后项相当于除式的除数相当于分数的分母；比值相当于除式的商相当于分数的值。
4、两个数的比可以用比号连接也可以写成分数形式。
5、比的前项和后项同时乘或除以相同的数（0除外），比值不变，这是比的基本性质。
第八单元 可能性
概率=获胜的情况数除以所有可能出现的情况数。
第九单元 认识百分数
1、表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数，百分数又叫做百分比或百分率。
2、分数可以表示分率和数量，但百分数只能表示分率不能表示数量，所以百分数不能跟单位。
3、我们不能说分母是100的分数叫做百分数，因为它有可能是表示数量的分数。
4、把小数化成百分数：先把小数的小数点向右移动两位，再添上“％”。把百分数化成小数：先去掉“％”，再把小数点向左移动两位。
5、把分数化成百分数，除不尽时要先除到第四位小数，保留三位小数再化成百分数。把百分数化成分数先化成分母是100的分数，再约成最简分数。 去文库，有你想要的
1. 小数的运算1）加减法：把小数点对齐，按位来算，最后统一进位或退位。2）乘法：先把小数去掉小数点，然后按照整数的乘法计算，最后把小数点的位数加起来即可。3）除法：先将被除数和除数都乘10，使小数点往右移动一位，然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1）通分：两个分数的分母不同时，需要先将它们变成相同的分母，即通分。通分过程中，分子和分母同时乘以相同的数即可。2）加减法：将分数通分，然后按照整数的加减法进行运算。3）乘法：将两个分数的分子相乘，分母相乘，然后约分即可。4）除法：将除数取倒数，变成乘法，然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中，长度单位换算可以采用记忆口诀：大千里打毛衣，小里骑自行。一里等于十五百，一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括：1）三角形内角和等于180度。2）等腰三角形的底角相等。3）直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4）等边三角形的三个角均为60度，高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和，面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍，面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
按比例分配应用题 (05-14)
六年级图形的变换 (05-14)
六年级比例尺 (05-14)
小学比例尺 (05-14)
小学六年级数学试题 更多...
小学数学数与代数练习题 (02-16)
小学数学数的运算练习题 (02-16)
小学数学第十二册式与方程练习题 (02-16)
小学数学毕业会考试卷 (02-16)
小学六年级数学教案 更多...
苏教版数学小学六年级下册教学计划 (02-17)
第一单元百分数的应用整理和复习（二） (02-17)
“求一个数比另一个数多（少）百分之几 (02-17)
“求一个数比另一个数多（少）百分之几 (02-17)
小学数学竞赛 更多...
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part3 (01-02)
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part2 (01-02)
小学数奥竞赛模拟试卷(60套).part1 (01-01)
07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）
6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：
1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：
1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3
3．NO2：2NO＋O2＝2NO2
4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一
1．明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2．偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3．溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4．淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5．三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6．硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7．氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8．碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9．苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13．小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规：
1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：
特殊
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
（2）非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2。化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
学习从来无捷径。每一门科目都有自己的 学习 方法 ，但其实都是万变不离其中的，数学其实和语文英语一样，也是要记、要背、要练的。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点，希望对大家有所帮助。
小学六年级上册数学《位置与方向(二)》知识点
1.根据方向和距离可以确定物体在平面图上的位置。
2.在平面图上标出物体位置的方法：
先用量角器确定方向，再以选定的单位长度为基准用直尺确定图上距离，最后找出物体的具体位置，并标上名称。
3.描述路线图时，要先按行走路线确定每一个参照点，然后以每一个参照点建立方向标，描述到下一个目标所行走的方向和路程，即每一步都要说清是从哪儿走，向什么方向走了多远到哪儿。
4.绘制路线图的方法：
(1)确定方向标和单位长度。
(2)确定起点的位置。
(3)根据描述，从起点出发，找好方向和距离，一段一段地画。除第一段(以起点为参照点)外，其余每一段都要以前一段的终点为参照点。
(4)以谁为参照点，就以谁为中心画出“十”字方向标，然后判断下一地点的方向和距离。
小学六年级上册数学《分数乘法》知识点
(一)分数乘法意义：
1、分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。
