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甲乙对比:
铁一样, 一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了
乙丙对比:
酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的铁完全反应了
所以乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
Fe~H2
56 2
x 0.3
x=8.4 所以质量分数 8.4/9=93.33% 1.比较乙 和 丙 的数据易知）__乙___同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
2.解：根据乙组数据可算得质量减少的0.3克为反应后放出氢气的质量 m(H2)=0.3克，依化学反应方程式：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2 设参加反应的铁的质量为x克，则有
X=56*0.3/2=8.4克
故样品中的铁的质量分数为：w=8.4/9=93.3%
要配制50g质量分数为20％的食盐溶液,现提供100g质量分数为25％的食盐溶液,20g质量分数为15％食盐溶液,及足够多的固体食盐和水,请选用上述药品,设计出三种不同的配制方案．
【精析】此题考查的是溶液的配制方法.在配制溶液时,要抓住混合过程中的几个“总质量”守恒,即溶质、溶剂、溶液的“总质量”在配制前后保持相等.
【解】本题的实验目的是配制50克质量分数为20％的食盐溶液,先进行计算,得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克,m(溶剂)=50-10=40克,所以第一种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水.第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行,根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%,可计算出m(浓溶液)=40克,加水为50-40=10克,所以第二种配制方法为：40克25%的食盐溶液+10g水.第三种配制方式可采用直接用固体氯化钠提供一部分溶质,剩余的溶质由溶液来提供,如固体氯化钠取8克,剩余2克溶质由25%的溶液提供,则可列式2=m(浓溶液)×25%,解得m(浓溶液)=8克,剩余的质量全部为水,即另外加水的质量为50-8-8=34克.所以第三种配制方法为：8克氯化钠固体+8克25%的氯化钠溶液+34克水.
在某温度下,20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应.
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量.
(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度.
【精析】此题考查的是溶质的质量分数和化学方程式的综合计算.化学方程式计算中带入的数据必须是实际参加反应的物质的质量,对于溶液参加的反应而言,一般消耗的是溶质,所以常带入溶质进行计算.
【解】(1)氢氧化钠溶液中含有溶液氢氧化钠的质量为：m(溶质)=20×10%=2克,设硫酸铜饱和溶液中含有溶质硫酸铜X克 ,写出该反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
Xg 2g 列比例式160/X=80/2 解得X=4克
(2)m(溶剂)=20-4=16克,代入溶解度计算公式 4/16=S/100 解得S=25g/100g水
一定温度下,将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水,都能成为该温度下的饱和溶液,求该温度下硝酸钾的溶解度.
【精析】此题考查的是不饱和溶液的本质和溶解度的计算.不饱和溶液有两种等价方式,不饱和溶液=饱和溶液+多余的水；不饱和溶液=饱和溶液-部分溶质.再加上物质的溶解性还要受到温度的影响,明白了这一点,就很容易理解饱和溶液和不饱和溶液之间的相互关系及其转化方法了.
【解】本题是求硝酸钾的溶解度,关键是要找到一份饱和溶液,如果采用常规思维求解,容易受到题中数据100克的影响,从而将计算过程变得异常复杂.而采用等效模型分析,该温度下,100克硝酸钾不饱和的原因是多出了10克水,即建立如下模型：
100克不饱和硝酸钾溶液=90克硝酸钾饱和溶液+10克水.对于多出的10克水,可以采取的方法是蒸发掉或者再加入一份相应的溶质,根据题目可知,加入的溶质的质量为5克.这样一来,原题就等效为这样的一个问题：已知某温度下,向10克水中加入5克硝酸钾可形成一份该温度下的饱和溶液,求该温度下硝酸钾的溶解度.相信几乎所有的同学都能很快地列出如下的比例式：,进而解出S=50克/100克水.
打开汽水瓶盖,有大量气体的泡沫逸出,下列说法错误的是（ ）
A、溶质减少 B、溶解度减小 C、浓度减小 D、饱和溶液变成不饱和溶液
【精析】此题考查的是气体溶解度的影响因素和溶液相关知识的综合.影响气体的溶解度的外部因素有温度和压强两种,一般温度升高或压强降低,气体的溶解度减小.对溶液进行的有关操作,除非是蒸发水分,其余操作在一般情况下都是忽略水分的变化.判断溶液是否饱和的两种方法：一是相同的溶质能否继续溶解,不能再溶解的为饱和溶液；二是相同的溶质是否有剩余,有剩余的为饱和溶液.
【解】在汽水中溶有大量的二氧化碳的气体,打开瓶盖后,由于压强减小,二氧化碳气体在水中的溶解度减小,多余的二氧化碳气体从水中逸出,产生气泡.所以留下的应该还是二氧化碳气体的饱和溶液,不过条件发生了改变,原来是高压下的饱和溶液,现在变成了常压下的饱和溶液而已.由于二氧化碳在水中溶解的量减少,所以A和C都是正确的.答案选D.
A（氧化钡）B（硫酸铜溶液）滤液一（硝酸铜、硝酸）白色沉淀C（硫酸钡）D的溶液（氢氧化钡）蓝色沉淀E（氢氧化铜）滤液二（氢氧化钡、硝酸钡）滤液三（硝酸铜）
第二题的方程式你写错了
整个过程：①氧化钡+硝酸=硝酸钡+水 硝酸钡+硫酸铜=硫酸钡↓（白色沉淀）+硝酸铜（此时滤液一中有硝酸铜）
②硝酸铜+氢氧化钡（过量）=氢氧化铜↓（蓝色沉淀）+硝酸钡（此时溶液中有硝酸钡和（过量）氢氧化钡）
③硝酸钡+硫酸铜=硫酸钡↓+硝酸铜 氢氧化钡+硫酸铜=氢氧化铜↓+硫酸钡↓
因为所加溶液为适量（意为恰好完全反应），所以最后的滤液中只有硝酸铜
规则固体压强可以用公式：P＝ρgh计算。
因为三者压强相同，即：ρ甲gh1＝ρ乙gh2＝ρ丙gh3
且：ρ甲＞ρ乙＞ρ丙
所以：h1最小，h3最大
即边长甲最小，丙最大，那么面积自然也是甲最小，丙最大。
如果加向下的力，P=F/s，丙面积最大，因此，丙的压力也要最大，才能保证压强不变。
即，力如果是向下的：F甲＜F乙＜F丙
但力也可能是向上的，这时，丙应该减小的最小。即C答案正确。
不明追问。 这个题目的关键是判断出三个立方体的大小。注意到：P*S=r*S*h*g（这里r表示密度，那个希腊字母不好打，h表示立方体高度，S表示底面积，也就是h的平方，g是重力加速度）
因为三者压强一致，密度甲最大，所以立方体边长甲最小，即底面积甲最小。
问题一目了然，无论外力的方向向上或者向下均应该对甲施加最小，所以笔者认为答案A没错吧。。难道我漏考虑了什么？？
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
3.3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
5.
稀硫酸和烧杯共150g，铁样品9g，完全反应后，烧杯和剩余物共158.7g。(不考虑稀硫酸的含的杂质）
计算样品中铁的质量分数。计算恰好完全反应后的溶液的溶质质量分数。（烧杯25.4g，计算结果精确到1%）
6.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中混合物的总量比反应前减少了0.1g，计算锌和铜的混合物中铜的质量分数。
7.称取硝酸银和硝酸钠固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为200g
｛1｝根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为[ ]g｛保留到小数点后一位小数｝
｛2｝原固体混合物中硝酸银的质量是多少？
｛3｝所得滤液中溶质的质量分数是多少？｛保留最后一位小点后一位数字｝
8.将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g.
求(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量
9.某同学将6g镁条加入到70ml的稀硫酸中,恰好完全反应,反映后所得溶液的质量为100g.
求(1)该反应共生成氢气的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.为测定石灰石中碳酸钙的质量（杂质不与酸反应），一同学向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 （精确到0.1g）g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（需写出计算过程）
（3）如果要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（ ）
A.盐酸中氯化氢的质量分数 B.盐酸的密度 C.盐酸的温度
11.用 32.5 克的锌跟足量的稀盐酸反应,可生成氢气多少克?
12.已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是多少?
13.20℃时,向 61.1 克饱和碳酸钠溶液中,加入 73 克 10％ 的盐酸,恰好完全反应.计算:
(1) 20℃ 时碳酸钠的溶解度.
(2) 完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
14.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
15.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
16.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
17. 20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
18.某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数？
19.测得CO和CO2两种气体组成的混合物含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比和？
20.将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余故体重钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中CaO的质量
21.用120g稀硫酸跟一定量的锌恰好完全反应，生成0.4g氢气
求：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数
（2）反应后所得溶液的质量分数
22.有一份Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%. 取该混合物7g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
23.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
24.将硫酸钾与氯酸钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌后恰好完全反应，生成的沉淀经过过滤，干燥后生成的质量为6.99克。求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25.将锌粉和铜粉的混合物32．5克加入到93．7克稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32．5克，求原混合物中铜的质量分数 ？
26.食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。）
乙组同学取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05
加入稀盐酸次数 6 7
烧杯及所称物质总质量/g 175.05 195.05
请你用乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
27.
xx钙片【主要成分】碳酸钙CaCO3 【药品规格】每片含碳酸钙 大于等于 0.6g
【用法用量】每次一片 每天两次
求 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少 ？
（2）按说明服用，每天至少可补钙元素多少克？
28.已知葡萄糖酸辛的化学式为C12H22O14ZN,现有一只20ML的葡萄糖酸锌，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？?
29.一个青少年正常情况下每天需要0.8g钙，若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙【(C6H11O7)2Ca】，青少年每天需要吃含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克？？
30.6.2g的Zn和50g的H2SO4恰好完全反应，求：
（1）H2SO4中的溶质，溶剂的质量
（2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质，溶剂的质量
31.NaOH潮解后极易于空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱药品，溶于一定量的水得到200克溶液；再加入200克稀硫酸中（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6克。
(1)反应产生的CO2的质量为多少克？
（2）若所取烧碱样品为0.5克，则样品中NaOH的质量分数是多少？
32.环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸铜。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化纳反应），至PH等于7时，消耗的氢氧化纳溶液质量为40%，同时测得反应后溶液质量为138克。计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
33.某种铁盐中只含有硫元素和铁元素，其中硫元素与铁元素的质量比是4：7，则该铁盐的相对分子质量是？
34.探空气象气球所载仪器及球壳总质量为2.7千克,球内所充氢气的密度为0.09千克/立方米.为了使这只气球能够升空,球内所冲的氢气质量为多少千克?
35.2.1g镁铝合金完全溶于足量稀盐酸，生成氢气0.2g，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀最大质量是？
36.印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行，配制印染液的方法是每1kg水中加入溶质质量分数为96%，密度为1.04g/立方厘米，的醋酸溶液1mL试求：
（1）印染液中醋酸的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）已知印染后的污水醋酸的质量分数为0.06%，向污水中抛撒氧化钙粉末可消除其酸性，化学反应方程式为：CaO+2CH(3)COOH=Ca(CH(3)COO)(2)=H(2)O.如果氧化钙的价格为每吨500元，则处理10000t污水理论上需花多少钱？
37.由乙烷（C2H2），苯（C6H6）乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳的质量为72%，则氧的含量？
38.
现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
39.有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%，碳酸钠2.38%，氢氧化钠91%，加此样品1克到46克质量分数为36.5%的盐酸中，获得的盐酸用质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液中和，用去20.59克，蒸干中和后的溶液，可得到的固体质量为（ ）
40.将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g的稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中的物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
41.锌和镁的混合物共m克，与足量的稀硫酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得n克固体，则生成的氢气为多少克？
42.血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是？
43.用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
44.现有NA2CO3和NA2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入80g10%的NAOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到1%)
45.已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将该样品磨成粉末，取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应，冷却后称量，样品质量增加至7.7g。
1 求该样品中金的质量分数。
2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上要消耗铁的质量是多少克?
46.50克镁，锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（以换算成无水硫酸盐）。则反应产生的氢气的质量为（ ）
47.减弱温室效应的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在绿叶素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%（以下均指质量分数） H 8.3% N6.3% Mg2.7% 其余为O（氧元素） 试确定叶绿素的化学式。
48.将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：
反应后所得溶液的溶质质量分数
49.现在需要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度为1g/cm³），需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少g？
50.100G稀盐酸跟100G的16%的氢氧化钠溶液完全反应.求
生成氯化钠的质量
还要求盐酸中的溶质的质量分数.
甲乙对比:
铁一样, 一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了
乙丙对比:
酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的铁完全反应了
所以乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
Fe~H2
56 2
x 0.3
x=8.4 所以质量分数 8.4/9=93.33% 1.比较乙 和 丙 的数据易知）__乙___同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
2.解：根据乙组数据可算得质量减少的0.3克为反应后放出氢气的质量 m(H2)=0.3克，依化学反应方程式：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2 设参加反应的铁的质量为x克，则有
X=56*0.3/2=8.4克
故样品中的铁的质量分数为：w=8.4/9=93.3%
要配制50g质量分数为20％的食盐溶液,现提供100g质量分数为25％的食盐溶液,20g质量分数为15％食盐溶液,及足够多的固体食盐和水,请选用上述药品,设计出三种不同的配制方案．
【精析】此题考查的是溶液的配制方法.在配制溶液时,要抓住混合过程中的几个“总质量”守恒,即溶质、溶剂、溶液的“总质量”在配制前后保持相等.
【解】本题的实验目的是配制50克质量分数为20％的食盐溶液,先进行计算,得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克,m(溶剂)=50-10=40克,所以第一种配制方法为：10克氯化钠固体+40克水.第二种配制方式可采用浓溶液加水稀释进行,根据稀释公式m(浓溶液)×25%=50×20%,可计算出m(浓溶液)=40克,加水为50-40=10克,所以第二种配制方法为：40克25%的食盐溶液+10g水.第三种配制方式可采用直接用固体氯化钠提供一部分溶质,剩余的溶质由溶液来提供,如固体氯化钠取8克,剩余2克溶质由25%的溶液提供,则可列式2=m(浓溶液)×25%,解得m(浓溶液)=8克,剩余的质量全部为水,即另外加水的质量为50-8-8=34克.所以第三种配制方法为：8克氯化钠固体+8克25%的氯化钠溶液+34克水.
在某温度下,20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应.
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量.
(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度.
【精析】此题考查的是溶质的质量分数和化学方程式的综合计算.化学方程式计算中带入的数据必须是实际参加反应的物质的质量,对于溶液参加的反应而言,一般消耗的是溶质,所以常带入溶质进行计算.
【解】(1)氢氧化钠溶液中含有溶液氢氧化钠的质量为：m(溶质)=20×10%=2克,设硫酸铜饱和溶液中含有溶质硫酸铜X克 ,写出该反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
Xg 2g 列比例式160/X=80/2 解得X=4克
(2)m(溶剂)=20-4=16克,代入溶解度计算公式 4/16=S/100 解得S=25g/100g水
一定温度下,将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水,都能成为该温度下的饱和溶液,求该温度下硝酸钾的溶解度.
【精析】此题考查的是不饱和溶液的本质和溶解度的计算.不饱和溶液有两种等价方式,不饱和溶液=饱和溶液+多余的水；不饱和溶液=饱和溶液-部分溶质.再加上物质的溶解性还要受到温度的影响,明白了这一点,就很容易理解饱和溶液和不饱和溶液之间的相互关系及其转化方法了.
【解】本题是求硝酸钾的溶解度,关键是要找到一份饱和溶液,如果采用常规思维求解,容易受到题中数据100克的影响,从而将计算过程变得异常复杂.而采用等效模型分析,该温度下,100克硝酸钾不饱和的原因是多出了10克水,即建立如下模型：
100克不饱和硝酸钾溶液=90克硝酸钾饱和溶液+10克水.对于多出的10克水,可以采取的方法是蒸发掉或者再加入一份相应的溶质,根据题目可知,加入的溶质的质量为5克.这样一来,原题就等效为这样的一个问题：已知某温度下,向10克水中加入5克硝酸钾可形成一份该温度下的饱和溶液,求该温度下硝酸钾的溶解度.相信几乎所有的同学都能很快地列出如下的比例式：,进而解出S=50克/100克水.
打开汽水瓶盖,有大量气体的泡沫逸出,下列说法错误的是（ ）
A、溶质减少 B、溶解度减小 C、浓度减小 D、饱和溶液变成不饱和溶液
【精析】此题考查的是气体溶解度的影响因素和溶液相关知识的综合.影响气体的溶解度的外部因素有温度和压强两种,一般温度升高或压强降低,气体的溶解度减小.对溶液进行的有关操作,除非是蒸发水分,其余操作在一般情况下都是忽略水分的变化.判断溶液是否饱和的两种方法：一是相同的溶质能否继续溶解,不能再溶解的为饱和溶液；二是相同的溶质是否有剩余,有剩余的为饱和溶液.
【解】在汽水中溶有大量的二氧化碳的气体,打开瓶盖后,由于压强减小,二氧化碳气体在水中的溶解度减小,多余的二氧化碳气体从水中逸出,产生气泡.所以留下的应该还是二氧化碳气体的饱和溶液,不过条件发生了改变,原来是高压下的饱和溶液,现在变成了常压下的饱和溶液而已.由于二氧化碳在水中溶解的量减少,所以A和C都是正确的.答案选D.
A（氧化钡）B（硫酸铜溶液）滤液一（硝酸铜、硝酸）白色沉淀C（硫酸钡）D的溶液（氢氧化钡）蓝色沉淀E（氢氧化铜）滤液二（氢氧化钡、硝酸钡）滤液三（硝酸铜）
第二题的方程式你写错了
整个过程：①氧化钡+硝酸=硝酸钡+水 硝酸钡+硫酸铜=硫酸钡↓（白色沉淀）+硝酸铜（此时滤液一中有硝酸铜）
②硝酸铜+氢氧化钡（过量）=氢氧化铜↓（蓝色沉淀）+硝酸钡（此时溶液中有硝酸钡和（过量）氢氧化钡）
③硝酸钡+硫酸铜=硫酸钡↓+硝酸铜 氢氧化钡+硫酸铜=氢氧化铜↓+硫酸钡↓
因为所加溶液为适量（意为恰好完全反应），所以最后的滤液中只有硝酸铜
规则固体压强可以用公式：P＝ρgh计算。
因为三者压强相同，即：ρ甲gh1＝ρ乙gh2＝ρ丙gh3
且：ρ甲＞ρ乙＞ρ丙
所以：h1最小，h3最大
即边长甲最小，丙最大，那么面积自然也是甲最小，丙最大。
如果加向下的力，P=F/s，丙面积最大，因此，丙的压力也要最大，才能保证压强不变。
即，力如果是向下的：F甲＜F乙＜F丙
但力也可能是向上的，这时，丙应该减小的最小。即C答案正确。
不明追问。 这个题目的关键是判断出三个立方体的大小。注意到：P*S=r*S*h*g（这里r表示密度，那个希腊字母不好打，h表示立方体高度，S表示底面积，也就是h的平方，g是重力加速度）
因为三者压强一致，密度甲最大，所以立方体边长甲最小，即底面积甲最小。
问题一目了然，无论外力的方向向上或者向下均应该对甲施加最小，所以笔者认为答案A没错吧。。难道我漏考虑了什么？？
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
3.3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
5.
稀硫酸和烧杯共150g，铁样品9g，完全反应后，烧杯和剩余物共158.7g。(不考虑稀硫酸的含的杂质）
计算样品中铁的质量分数。计算恰好完全反应后的溶液的溶质质量分数。（烧杯25.4g，计算结果精确到1%）
6.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中混合物的总量比反应前减少了0.1g，计算锌和铜的混合物中铜的质量分数。
7.称取硝酸银和硝酸钠固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为200g
｛1｝根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为[ ]g｛保留到小数点后一位小数｝
｛2｝原固体混合物中硝酸银的质量是多少？
｛3｝所得滤液中溶质的质量分数是多少？｛保留最后一位小点后一位数字｝
8.将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g.
求(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量
9.某同学将6g镁条加入到70ml的稀硫酸中,恰好完全反应,反映后所得溶液的质量为100g.
求(1)该反应共生成氢气的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.为测定石灰石中碳酸钙的质量（杂质不与酸反应），一同学向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 （精确到0.1g）g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（需写出计算过程）
（3）如果要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（ ）
A.盐酸中氯化氢的质量分数 B.盐酸的密度 C.盐酸的温度
11.用 32.5 克的锌跟足量的稀盐酸反应,可生成氢气多少克?
12.已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是多少?
13.20℃时,向 61.1 克饱和碳酸钠溶液中,加入 73 克 10％ 的盐酸,恰好完全反应.计算:
(1) 20℃ 时碳酸钠的溶解度.
(2) 完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
14.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
15.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
16.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
17. 20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
18.某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数？
19.测得CO和CO2两种气体组成的混合物含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比和？
20.将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余故体重钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中CaO的质量
21.用120g稀硫酸跟一定量的锌恰好完全反应，生成0.4g氢气
求：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数
（2）反应后所得溶液的质量分数
22.有一份Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%. 取该混合物7g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
23.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
24.将硫酸钾与氯酸钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌后恰好完全反应，生成的沉淀经过过滤，干燥后生成的质量为6.99克。求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25.将锌粉和铜粉的混合物32．5克加入到93．7克稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32．5克，求原混合物中铜的质量分数 ？
26.食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。）
乙组同学取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05
加入稀盐酸次数 6 7
烧杯及所称物质总质量/g 175.05 195.05
请你用乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
27.
xx钙片【主要成分】碳酸钙CaCO3 【药品规格】每片含碳酸钙 大于等于 0.6g
【用法用量】每次一片 每天两次
求 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少 ？
（2）按说明服用，每天至少可补钙元素多少克？
28.已知葡萄糖酸辛的化学式为C12H22O14ZN,现有一只20ML的葡萄糖酸锌，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？?
29.一个青少年正常情况下每天需要0.8g钙，若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙【(C6H11O7)2Ca】，青少年每天需要吃含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克？？
30.6.2g的Zn和50g的H2SO4恰好完全反应，求：
（1）H2SO4中的溶质，溶剂的质量
（2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质，溶剂的质量
31.NaOH潮解后极易于空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱药品，溶于一定量的水得到200克溶液；再加入200克稀硫酸中（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6克。
(1)反应产生的CO2的质量为多少克？
（2）若所取烧碱样品为0.5克，则样品中NaOH的质量分数是多少？
32.环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸铜。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化纳反应），至PH等于7时，消耗的氢氧化纳溶液质量为40%，同时测得反应后溶液质量为138克。计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
33.某种铁盐中只含有硫元素和铁元素，其中硫元素与铁元素的质量比是4：7，则该铁盐的相对分子质量是？
34.探空气象气球所载仪器及球壳总质量为2.7千克,球内所充氢气的密度为0.09千克/立方米.为了使这只气球能够升空,球内所冲的氢气质量为多少千克?
35.2.1g镁铝合金完全溶于足量稀盐酸，生成氢气0.2g，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀最大质量是？
36.印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行，配制印染液的方法是每1kg水中加入溶质质量分数为96%，密度为1.04g/立方厘米，的醋酸溶液1mL试求：
（1）印染液中醋酸的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）已知印染后的污水醋酸的质量分数为0.06%，向污水中抛撒氧化钙粉末可消除其酸性，化学反应方程式为：CaO+2CH(3)COOH=Ca(CH(3)COO)(2)=H(2)O.如果氧化钙的价格为每吨500元，则处理10000t污水理论上需花多少钱？
37.由乙烷（C2H2），苯（C6H6）乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳的质量为72%，则氧的含量？
38.
现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
39.有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%，碳酸钠2.38%，氢氧化钠91%，加此样品1克到46克质量分数为36.5%的盐酸中，获得的盐酸用质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液中和，用去20.59克，蒸干中和后的溶液，可得到的固体质量为（ ）
40.将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g的稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中的物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
41.锌和镁的混合物共m克，与足量的稀硫酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得n克固体，则生成的氢气为多少克？
42.血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是？
43.用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
44.现有NA2CO3和NA2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入80g10%的NAOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到1%)
45.已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将该样品磨成粉末，取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应，冷却后称量，样品质量增加至7.7g。
1 求该样品中金的质量分数。
2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上要消耗铁的质量是多少克?
46.50克镁，锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（以换算成无水硫酸盐）。则反应产生的氢气的质量为（ ）
47.减弱温室效应的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在绿叶素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C 73.8%（以下均指质量分数） H 8.3% N6.3% Mg2.7% 其余为O（氧元素） 试确定叶绿素的化学式。
48.将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：
反应后所得溶液的溶质质量分数
49.现在需要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度为1g/cm³），需要溶质质量分数为20%过氧乙酸溶液多少g？
50.100G稀盐酸跟100G的16%的氢氧化钠溶液完全反应.求
生成氯化钠的质量
还要求盐酸中的溶质的质量分数.
