赚现金
高一化学重点知识笔记整理目录
化学一、化学实验安全1、(1)进行有毒气体实验时，应在通风调理室进行，并注意废气的适当处理(如吸收和点火等)。
引火?进行爆炸气体实验时要注意检查，废气要燃烧或妥善处理。
(2)烫伤最好去看医生。
(3)将浓酸洒在试验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水擦拭。
用干布擦去皮肤上的酸，然后用水冲洗干净。
用淡NaHCO3溶液洗去眼睛酸，然后去看医生。
(4)将碱洒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水洗擦干净。
如果皮肤上有浓碱，用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
浓碱会溅到眼睛上，所以先用水清洗，再用硼酸溶液清洗。
(5)钠、磷等火灾用沙子覆盖。
(6)面积小的酒精等易燃有机物应迅速用湿抹布遮盖。
两个。混合物的分离和提纯的分离和提纯的方法的分离应注意的事项应用示例固液混合物的分离使用的滤波1片，2片，3片粗盐等的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的液体暴沸防止温度计水银球的位置，像石油蒸馏一样的电容器管中的水流像石油蒸馏一样的提取利用溶质在互不溶解的溶剂中的溶解度不同。使用一种溶剂将溶质从与另一种溶剂组成的溶液中提取的方法所选择的萃取剂应满足下列要求。对溶质的溶解度是指原溶媒用四氯化碳提取溴水中的溴、碘液分离不相互溶解的液体并打开上端活塞或活塞上的凹槽和漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体缓缓流出，随即关闭活塞，上层液体从上端用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后，再分液蒸发和结晶分离出若干可溶性固体的混合为提纯物品加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅拌溶液;蒸发皿中出现较多固体即NaCl和KNO3混合物三，离子检验离子加试剂现象离子方程式cl-agno3，希HNO3为白色沉淀cl-+ Ag+ =AgCl↓SO42-希HCl, BaCl2产生白色沉淀SO42- Ba2+=BaSO4↓四。去除杂物的注意事项:为了去除杂质，放入的试剂不是“适量”而是“过量”。但是，过剩的试剂需要在之后的工作中容易去除。
物质的量(n)是表示含有一定数量粒子的集团的物理量。
mol:将包含6.02×1023个粒子的任意粒子的集合作为1 mol来计量。
3.阿伏加德罗常数:6.02X1023mol?1被称为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量=物质中所含微粒子的数量/阿伏加德罗常数n= n /NA 5。摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol ?1(3)值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
一。
空气中含量最多的气体是氮，含量最多的元素是氮。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者形成的氧化物化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢，原子质量最小的气体是氢，最理想的能源是氢，它的三大优点来丰富，燃烧热值高，产物水不受污染。
4.最简单的有机物是甲烷(CH4)
5.空气中能够产生白雾的是盐酸，因为它具有挥发性，挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以产生白雾。
实验室取二氧化碳与石灰石(或大理石)用稀盐酸反应，而不用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
二氧化碳的反应式是CaCO3 + 2hcl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除锈试验现象锈消失，溶液变黄。反应式为Fe2O3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o;Fe2O3 + 3h2so4 === Fe2(SO4)3 + 3h2o工业电镀前，将金属制品浸泡在酸中片刻，其目的是去除金属表面的金属氧化物。其理由是，金属氧化物溶解后，酸溶液继续与金属反应，金属制品被腐蚀。
7.工业上常见重要的碱水氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，它们暴露在空气中，吸收空气中的CO2而变质。其变质的化学反应式为2naoh + CO2 ==== Na2CO3 + H2O;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O。
在实验室要除去和吸收CO2最好选择氢氧化钠溶液。其原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙易溶于水，石灰水浓度小，吸收二氧化碳不彻底。
为了在实验室检查CO2必须使用澄清石灰水。会发生明显的现象。澄清石灰水浑浊(或产生白色沉淀物)。
农业酸性土壤改良的碱是熟石灰Ca(OH)2。
8.不能在空气中燃烧而能在氧气中燃烧的金属是铁，其燃烧的化学式为3fe + 2o2点燃Fe3O4;它的反应现象是剧烈燃烧，火星飞散，放热，生成黑色固体;在气瓶底部用少量沙子或水进行燃烧实验。原因是为了防止生成物溶入瓶底而破裂。
9.实验室常见的指示剂有两种:紫石蕊雨试液、无色酚酞试液。
(1)。试酸溶液可使紫石蕊雨变红，无色酚酞雨不变色。
(2)碱溶液使紫色石蕊试验液变蓝。
10。学习要素取决于以下两方面:
(1)。元素的种类取决于核电荷(核内电子的数量)。例如:氯原子和氯离子都属于氯元素，所以它们的电荷数(即核中的电子数)相同;氯和氧是两种不同的元素，因为他们的电荷数(即核中的电子数)不同。
(2) .元素的性质取决于最外层电子的数量。
例如，最外层的电子数是8个(氢是2个)是比较稳定的结构，它的化学性质比较稳定。最外层的电子数是如果<四，化学反应中一般易失电子，形成具有正电的阳离子;最外层的电子数是年轻和gt;四、化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
化学一、化学实验安全1、(1)进行有毒气体实验时，应在通风调理室进行，并注意废气的适当处理(如吸收和点火等)。
引火?进行爆炸气体实验时要注意检查，废气要燃烧或妥善处理。
(2)烫伤最好去看医生。
(3)将浓酸洒在试验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水擦拭。
用干布擦去皮肤上的酸，然后用水冲洗干净。
用淡NaHCO3溶液洗去眼睛酸，然后去看医生。
(4)将碱洒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水洗擦干净。
如果皮肤上有浓碱，用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
浓碱会溅到眼睛上，所以先用水清洗，再用硼酸溶液清洗。
(5)钠、磷等火灾用沙子覆盖。
(6)面积小的酒精等易燃有机物应迅速用湿抹布遮盖。
两个。混合物的分离和提纯的分离和提纯的方法的分离应注意的事项应用示例固液混合物的分离使用的滤波1片，2片，3片粗盐等的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的液体暴沸防止温度计水银球的位置，像石油蒸馏一样的电容器管中的水流像石油蒸馏一样的提取利用溶质在互不溶解的溶剂中的溶解度不同。使用一种溶剂将溶质从与另一种溶剂组成的溶液中提取的方法所选择的萃取剂应满足下列要求。对溶质的溶解度是指原溶媒用四氯化碳提取溴水中的溴、碘液分离不相互溶解的液体并打开上端活塞或活塞上的凹槽和漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体缓缓流出，随即关闭活塞，上层液体从上端用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后，再分液蒸发和结晶分离出若干可溶性固体的混合为提纯物品加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅拌溶液;蒸发皿中出现较多固体即NaCl和KNO3混合物三，离子检验离子加试剂现象离子方程式cl-agno3，希HNO3为白色沉淀cl-+ Ag+ =AgCl↓SO42-希HCl, BaCl2产生白色沉淀SO42- Ba2+=BaSO4↓四。去除杂物的注意事项:为了去除杂质，放入的试剂不是“适量”而是“过量”。但是，过剩的试剂需要在之后的工作中容易去除。
物质的量(n)是表示含有一定数量粒子的集团的物理量。
mol:将包含6.02×1023个粒子的任意粒子的集合作为1 mol来计量。
3.阿伏加德罗常数:6.02X1023mol?1被称为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量=物质中所含微粒子的数量/阿伏加德罗常数n= n /NA 5。摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol ?1(3)值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
高一化学重点知识笔记整理目录
化学一、化学实验安全1、(1)进行有毒气体实验时，应在通风调理室进行，并注意废气的适当处理(如吸收和点火等)。
引火?进行爆炸气体实验时要注意检查，废气要燃烧或妥善处理。
(2)烫伤最好去看医生。
(3)将浓酸洒在试验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水擦拭。
用干布擦去皮肤上的酸，然后用水冲洗干净。
用淡NaHCO3溶液洗去眼睛酸，然后去看医生。
(4)将碱洒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水洗擦干净。
如果皮肤上有浓碱，用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
浓碱会溅到眼睛上，所以先用水清洗，再用硼酸溶液清洗。
(5)钠、磷等火灾用沙子覆盖。
(6)面积小的酒精等易燃有机物应迅速用湿抹布遮盖。
两个。混合物的分离和提纯的分离和提纯的方法的分离应注意的事项应用示例固液混合物的分离使用的滤波1片，2片，3片粗盐等的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的液体暴沸防止温度计水银球的位置，像石油蒸馏一样的电容器管中的水流像石油蒸馏一样的提取利用溶质在互不溶解的溶剂中的溶解度不同。使用一种溶剂将溶质从与另一种溶剂组成的溶液中提取的方法所选择的萃取剂应满足下列要求。对溶质的溶解度是指原溶媒用四氯化碳提取溴水中的溴、碘液分离不相互溶解的液体并打开上端活塞或活塞上的凹槽和漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体缓缓流出，随即关闭活塞，上层液体从上端用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后，再分液蒸发和结晶分离出若干可溶性固体的混合为提纯物品加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅拌溶液;蒸发皿中出现较多固体即NaCl和KNO3混合物三，离子检验离子加试剂现象离子方程式cl-agno3，希HNO3为白色沉淀cl-+ Ag+ =AgCl↓SO42-希HCl, BaCl2产生白色沉淀SO42- Ba2+=BaSO4↓四。去除杂物的注意事项:为了去除杂质，放入的试剂不是“适量”而是“过量”。但是，过剩的试剂需要在之后的工作中容易去除。
物质的量(n)是表示含有一定数量粒子的集团的物理量。
mol:将包含6.02×1023个粒子的任意粒子的集合作为1 mol来计量。
3.阿伏加德罗常数:6.02X1023mol?1被称为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量=物质中所含微粒子的数量/阿伏加德罗常数n= n /NA 5。摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol ?1(3)值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
一。
空气中含量最多的气体是氮，含量最多的元素是氮。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者形成的氧化物化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢，原子质量最小的气体是氢，最理想的能源是氢，它的三大优点来丰富，燃烧热值高，产物水不受污染。
4.最简单的有机物是甲烷(CH4)
5.空气中能够产生白雾的是盐酸，因为它具有挥发性，挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以产生白雾。
实验室取二氧化碳与石灰石(或大理石)用稀盐酸反应，而不用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
二氧化碳的反应式是CaCO3 + 2hcl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除锈试验现象锈消失，溶液变黄。反应式为Fe2O3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o;Fe2O3 + 3h2so4 === Fe2(SO4)3 + 3h2o工业电镀前，将金属制品浸泡在酸中片刻，其目的是去除金属表面的金属氧化物。其理由是，金属氧化物溶解后，酸溶液继续与金属反应，金属制品被腐蚀。
7.工业上常见重要的碱水氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，它们暴露在空气中，吸收空气中的CO2而变质。其变质的化学反应式为2naoh + CO2 ==== Na2CO3 + H2O;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O。
在实验室要除去和吸收CO2最好选择氢氧化钠溶液。其原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙易溶于水，石灰水浓度小，吸收二氧化碳不彻底。
为了在实验室检查CO2必须使用澄清石灰水。会发生明显的现象。澄清石灰水浑浊(或产生白色沉淀物)。
农业酸性土壤改良的碱是熟石灰Ca(OH)2。
8.不能在空气中燃烧而能在氧气中燃烧的金属是铁，其燃烧的化学式为3fe + 2o2点燃Fe3O4;它的反应现象是剧烈燃烧，火星飞散，放热，生成黑色固体;在气瓶底部用少量沙子或水进行燃烧实验。原因是为了防止生成物溶入瓶底而破裂。
9.实验室常见的指示剂有两种:紫石蕊雨试液、无色酚酞试液。
(1)。试酸溶液可使紫石蕊雨变红，无色酚酞雨不变色。
(2)碱溶液使紫色石蕊试验液变蓝。
10。学习要素取决于以下两方面:
(1)。元素的种类取决于核电荷(核内电子的数量)。例如:氯原子和氯离子都属于氯元素，所以它们的电荷数(即核中的电子数)相同;氯和氧是两种不同的元素，因为他们的电荷数(即核中的电子数)不同。
(2) .元素的性质取决于最外层电子的数量。
例如，最外层的电子数是8个(氢是2个)是比较稳定的结构，它的化学性质比较稳定。最外层的电子数是如果<四，化学反应中一般易失电子，形成具有正电的阳离子;最外层的电子数是年轻和gt;四、化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
化学一、化学实验安全1、(1)进行有毒气体实验时，应在通风调理室进行，并注意废气的适当处理(如吸收和点火等)。
引火?进行爆炸气体实验时要注意检查，废气要燃烧或妥善处理。
(2)烫伤最好去看医生。
(3)将浓酸洒在试验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水擦拭。
用干布擦去皮肤上的酸，然后用水冲洗干净。
用淡NaHCO3溶液洗去眼睛酸，然后去看医生。
(4)将碱洒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水洗擦干净。
如果皮肤上有浓碱，用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
浓碱会溅到眼睛上，所以先用水清洗，再用硼酸溶液清洗。
(5)钠、磷等火灾用沙子覆盖。
(6)面积小的酒精等易燃有机物应迅速用湿抹布遮盖。
两个。混合物的分离和提纯的分离和提纯的方法的分离应注意的事项应用示例固液混合物的分离使用的滤波1片，2片，3片粗盐等的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的液体暴沸防止温度计水银球的位置，像石油蒸馏一样的电容器管中的水流像石油蒸馏一样的提取利用溶质在互不溶解的溶剂中的溶解度不同。使用一种溶剂将溶质从与另一种溶剂组成的溶液中提取的方法所选择的萃取剂应满足下列要求。对溶质的溶解度是指原溶媒用四氯化碳提取溴水中的溴、碘液分离不相互溶解的液体并打开上端活塞或活塞上的凹槽和漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体缓缓流出，随即关闭活塞，上层液体从上端用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后，再分液蒸发和结晶分离出若干可溶性固体的混合为提纯物品加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅拌溶液;蒸发皿中出现较多固体即NaCl和KNO3混合物三，离子检验离子加试剂现象离子方程式cl-agno3，希HNO3为白色沉淀cl-+ Ag+ =AgCl↓SO42-希HCl, BaCl2产生白色沉淀SO42- Ba2+=BaSO4↓四。去除杂物的注意事项:为了去除杂质，放入的试剂不是“适量”而是“过量”。但是，过剩的试剂需要在之后的工作中容易去除。
物质的量(n)是表示含有一定数量粒子的集团的物理量。
mol:将包含6.02×1023个粒子的任意粒子的集合作为1 mol来计量。
3.阿伏加德罗常数:6.02X1023mol?1被称为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量=物质中所含微粒子的数量/阿伏加德罗常数n= n /NA 5。摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol ?1(3)值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
