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化学选修4第三章知识点总结目录
高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗
谁能给我一个化学选修四第三、四章（水溶液中的离子平衡、电化学基础）的全部知识点概括
1. 分子结构与性质。
- 电性：分子极性、离子化程度、电子云分布。
- 形状：分子几何构型、分子对称性。
- 反应性：分子的化学反应性质。
。
2. 化学键的类型。
- 静电作用力：离子键。
- 共价键：单、双、三键。
- 金属键：金属元素的金属间相互作用产生的键。
。
3. 共价键的形成。
- 电子对共享：纯共价键、极性共价键。
- 杂化轨道：sp、sp2、sp3杂化。
。
4. 分子几何构型。
- 二元中心分子：线性型、三角形、四面体、三角双锥、八面体。
- 三元中心分子：三角锥、三角双锥、T字型、四面体、五角双锥、八面体。
。
5. 分子对称性与极性。
- 对称元素：旋转轴、反演中心、镜面平面。
- 极性分子：电负性差异、分子几何构型、分子的对称性。
。
6. 反应速率和速率常数。
- 反应速率：反应物消失量、反应物浓度、时间的函数。
- 速率常数：反应速率与反应物浓度的关系。
。
7. 反应动力学。
- 反应级数：零级反应、一级反应、二级反应。
- 反应机理：反应中间体、反应活化能、反应速率常数。
。
8. 化学平衡。
- 平衡常数：反应物相对浓度、反应物的化学式。
- 平衡常数与反应热力学：焓变、熵变、自由能变。
。
9. 酸碱理论。
- 布朗斯特-洛里理论：酸、碱、酸碱中和反应。
- 列维斯碱基理论：路易斯酸、路易斯碱、络合反应。
- 水的自离解：水的离子积、水的酸碱性。
。
10. 缓冲溶液。
- 缓冲溶液的定义：酸性缓冲溶液、碱性缓冲溶液。
- 缓冲溶液的作用机制：酸碱对、共沉淀、配合反应。
。
11. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的定义：氧化、还原、氧化还原反应的特征。
- 氧化还原反应的电子转移表述：电子转移方程、氧化态变化方程。
- 氧化还原反应的化学意义：氧化还原势、电极电势、电池电势"。
展开全部
第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可，记住“越热越电离，越稀越电离”电离常数K只与温度有关。
第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的，其乘积在一定温度下为定值Kw，酸碱的加入抑制水的电离。
其他按平衡移动原理分析即可。
第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”，盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，根据平衡移动原理分析具体影响因素，即“越弱越水解，越热越水解，越稀越水解”。
盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性”去判断。
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式，根据各微粒浓度去做判断，特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。
第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。
我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些，但是无论题目怎样变化，这几节的内容任然脱离不了平衡移动原理，所以熟练应用平衡移动原理才能较好的分析本章的题目。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
越弱越水解
电化学就
金属性强的失电子
化学选修4第三章知识点总结目录
高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一下吗
谁能给我一个化学选修四第三、四章（水溶液中的离子平衡、电化学基础）的全部知识点概括
1. 分子结构与性质。
- 电性：分子极性、离子化程度、电子云分布。
- 形状：分子几何构型、分子对称性。
- 反应性：分子的化学反应性质。
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2. 化学键的类型。
- 静电作用力：离子键。
- 共价键：单、双、三键。
- 金属键：金属元素的金属间相互作用产生的键。
。
3. 共价键的形成。
- 电子对共享：纯共价键、极性共价键。
- 杂化轨道：sp、sp2、sp3杂化。
。
4. 分子几何构型。
- 二元中心分子：线性型、三角形、四面体、三角双锥、八面体。
- 三元中心分子：三角锥、三角双锥、T字型、四面体、五角双锥、八面体。
。
5. 分子对称性与极性。
- 对称元素：旋转轴、反演中心、镜面平面。
- 极性分子：电负性差异、分子几何构型、分子的对称性。
。
6. 反应速率和速率常数。
- 反应速率：反应物消失量、反应物浓度、时间的函数。
- 速率常数：反应速率与反应物浓度的关系。
。
7. 反应动力学。
- 反应级数：零级反应、一级反应、二级反应。
- 反应机理：反应中间体、反应活化能、反应速率常数。
。
8. 化学平衡。
- 平衡常数：反应物相对浓度、反应物的化学式。
- 平衡常数与反应热力学：焓变、熵变、自由能变。
。
9. 酸碱理论。
- 布朗斯特-洛里理论：酸、碱、酸碱中和反应。
- 列维斯碱基理论：路易斯酸、路易斯碱、络合反应。
- 水的自离解：水的离子积、水的酸碱性。
。
10. 缓冲溶液。
- 缓冲溶液的定义：酸性缓冲溶液、碱性缓冲溶液。
- 缓冲溶液的作用机制：酸碱对、共沉淀、配合反应。
。
11. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的定义：氧化、还原、氧化还原反应的特征。
- 氧化还原反应的电子转移表述：电子转移方程、氧化态变化方程。
- 氧化还原反应的化学意义：氧化还原势、电极电势、电池电势"。
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第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可，记住“越热越电离，越稀越电离”电离常数K只与温度有关。
第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的，其乘积在一定温度下为定值Kw，酸碱的加入抑制水的电离。
其他按平衡移动原理分析即可。
第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”，盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，根据平衡移动原理分析具体影响因素，即“越弱越水解，越热越水解，越稀越水解”。
盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性”去判断。
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式，根据各微粒浓度去做判断，特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。
第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。
我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些，但是无论题目怎样变化，这几节的内容任然脱离不了平衡移动原理，所以熟练应用平衡移动原理才能较好的分析本章的题目。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
越弱越水解
电化学就
金属性强的失电子
