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高中化学考点归纳目录
高中化学学好要打好基础:高一元素周律表、氧化还原反应;高中二年级的化学平衡，电离平衡，有机化学和典型元素等是化学学习中不可缺少的知识。
这是高中化学的基础。
常温下成为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
常温下液体单质:Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。
4、常见气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有机物中气体为碳氢化合物CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)在常温下是气体，卤代烃中氯甲烷和氯乙烷是气体。
6、固体单质常见:I2、S、P、C、Si、金属单质。
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2高中化学一定要背知识
一般的分子和物质的形状和结合角。
(1)形状。
V型:H2O、H2S。
直线型:CO2、CS2、C2H2。
平面三角型:BF3、SO3。
三角锥型:NH3。
正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构:C2H4, C6H6。
(2)键角。
H2O: 104.5°。
BF3, C2H4, C6H6，石墨:120°。
白霖:60度。
107度18分。
CH4, CCl4, NH4+，钻石:109°28′。
CO2, CS2, C2H2: 180°。
普通粒子的饱和结构。
①具有氦结构的粒子(2):H、He、Li+、Be2+;是。
②具有氖结构的粒子(2,8):n3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2,8,8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④是外电子总数为10的粒子。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子:n3-、O2-、F-、OH-、nh2-;
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子。
阳离子:是K+、Ca2+;
阴离子:psp -、S2-、HS-、Cl-;
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高中化学重点知识点归纳注意能起反应的离子之间或水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存，不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是:
1、所有相互离子生成的难溶或微溶盐(常见的难溶、微溶盐记得好);
2、不能与H+大量共存的离子(生成水或弱)酸和酸式弱酸根离子:
氧族分别是OH -、S2 -、HS -、SO32 -和HSO3 -。
卤素族有F - ClO -
碳族是CH3COO - CO32 - HCO32 - SiO32 -
3、不能与OH -大量共存的离子如下所示。
NH42+和HS -、HSO3 -、HCO3 -等弱酸的酸式酸离子，以及弱碱的单纯阳离子(例如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等)。
4、相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
还原性强的离子有Fe3+、S2?, i ?, so32 ?等等。
氧化性强的离子有Fe3+、ClO -、MnO4 -、Cr2O72 -、NO3 -。
5、氧化还原反应
①、氧化反应:是元素合成价值提高的反应。
还原反应:元素化合价下降的反应。
氧化还原反应:一种化学反应，元素化合价的变化。
②、氧化还原反应的判断材料—————有元素价的变化。
失去的电子总数=化合价上升的总数=得到的电子总数=化合价下降的总数。
③、氧化还原反应的实质的……电子的移动(电子的得失或共享电子对的偏移
口诀:失去电子，化价格上升，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得到电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)。
氧化剂:是得到电子(或电子对偏向)的物质——————氧化性。
还原剂:失去电子(或偏离电子对)的物质——————还原性
氧化的产物。
还原产物:被还原的生成物。
氢离子的氧化性是酸的通性，水溶性的酸具有氧化性。
不是所有的物质都有化学键。
氧化还原反应并不是简单的反应，氟可以是氧化性的，也可以是还原性的。
F因F元素失去电子而具有还原性。
CL2、SO2、NA2O2有漂白作用。
化学(chemistry)是研究物质的组成、性质、结构、变化规律等，以制造新物质(自然界中不存在的分子)为目的的自然科学的一个领域。
世界是由物质构成的，有化学变化和物理变化两种形式(还有核反应)。
高中化学知识点:
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，也就是说任何可溶性的酸都有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键。
例如:稀有气体、电解质溶液导电、电解研磨等都是化学变化。
3、单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。氟既有氧化性也有还原性。
4、F有F元素失电子还原性。
5、CL2、SO2、NA2O2有漂白作用，但与石英石反应不同。SO2使溶液变红，CL2变红，NA2O2变蓝。
与在更小的尺度上被研究的基本粒子物理学和核物理学不同，化学是从微观世界中最接近宏观的尺度上研究原子~分子~离子(块)的物质结构和结合、分子间作用力等相互作用。所以那些自然规律也是人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质关系最为密切。
作为联系微观物质世界和宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学，要想尽快提高成绩，必须对化学知识进行一定程度的总结，同时也要进行一定程度的复习。下面总结了大学入学考试的化学重点问题类型。
化学知识点:金属及其化合物一、金属活动性纳>。是Mg>。是阿尔>是Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，与酸溶液反应生成H2，特别活泼的Na等与H2O反应置换H2，特殊金属Al等与碱溶液反应得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，均可与强酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3的比较
碳酸钠，碳酸氢钠。
俗名苏打小苏打。
白色结晶，细小的白色结晶。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性，在酚酞中易变红(但溶解度比Na2CO3小)溶液呈碱性(在酚酞中变浅变红)
热稳定性稳定，不易热分解。
2nahco3na2co3 +CO2↑H2O
和酸反应:CO32 - +H+HCO3 -
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
在同等条件下，NaHCO3的二氧化碳排放速度要比Na2CO3快。
碱反应Na2CO3+Ca(OH) 2caco3↓+ 2naoh
CO32 -与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
HCO3 - + oh-h2o +CO32 -
H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32 +H2O+CO2HCO3
没有反应。
和盐反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2nacl
Ca2++CO32 - CaCO3↓
没有反应。
主要用途:玻璃，造纸，肥皂，洗涤发酵，医药，灭火器。
转换关系。
五、合金:是由两种以上的金属(或金属与非金属)熔融而形成的具有金属特性的物质。
合金的特征;一般硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属广。
高中化学离子共存知识点归纳1。因为发生复合分解反应，离子不能大量共存。
(1)产生煤气。
co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、HS-等挥发性弱酸的酸根不常与H+共存。
(2)有沉淀生成。
例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等是OH?不能大量共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
例如OH-、ch3co -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、clo-、AlO2-、SiO32-、cn-、c17h35co -等不能与H+大量共存。有些酸式弱酸根hco3-、hpo42-、HS-、h2po4-、hso3-和OH-不能大量共存;NH4+和OH不能大量共存。
(4)容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才存在于溶液中;Fe3+、Al3+等只有酸性才存在于溶液中。
这两个离子不能同时存在于同一溶液中。也就是说，离子之间会发生“水解”。
3alo2 + 3al3 ++ 6h2o = 4al (OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子共存。
不能像s2-、HS-、so32-、i-、Fe3+那样大量共存。
(2)在酸性或碱性介质中发生氧化还原反应，因此不能大量共存。
例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、clot -和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下共存，但在酸性条件下会发生2s2 - + so32- + 6h += 3s↓+ 3h2o反应。
H+和s2o32-不能大量共存。
3.水解的阳离子与水解的阳离子在水溶液中不能大量共存(水解)。
例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、crow等。Fe3+不能与co3-、hco3-、AlO2-、crow等大量共存。
4.溶液中发生络合物反应的离子不能共存很多。
例如Fe3+和SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题目中所给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH?)，铝粉加可燃性气体溶液，用水和电H+或OH?=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子mno4-fe3 +，Fe2+，Cu2+。
③mno4-， no3-等呈酸性，具有强氧化性。
④s2o32-酸性发生氧化还原:s2o32- + 2h +=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意是追求“大量共存”还是“不可大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点:
溶液的酸性影响离子间发生的氧化还原反应。
例如:Fe2+和no3-可以共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、no3-、H+相遇)不能共存。MnO4-和Cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-和so32-在钠和钾盐中可以共存，但在酸性环境中不能共存。
(2)酸式盐中含氢的弱酸离子是强碱(OH?)不能与强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时再电离);hco3- +H+=CO2↑+H2O
高中化学考点归纳目录
高中化学学好要打好基础:高一元素周律表、氧化还原反应;高中二年级的化学平衡，电离平衡，有机化学和典型元素等是化学学习中不可缺少的知识。
这是高中化学的基础。
常温下成为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
常温下液体单质:Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。
4、常见气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有机物中气体为碳氢化合物CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)在常温下是气体，卤代烃中氯甲烷和氯乙烷是气体。
6、固体单质常见:I2、S、P、C、Si、金属单质。
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2高中化学一定要背知识
一般的分子和物质的形状和结合角。
(1)形状。
V型:H2O、H2S。
直线型:CO2、CS2、C2H2。
平面三角型:BF3、SO3。
三角锥型:NH3。
正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构:C2H4, C6H6。
(2)键角。
H2O: 104.5°。
BF3, C2H4, C6H6，石墨:120°。
白霖:60度。
107度18分。
CH4, CCl4, NH4+，钻石:109°28′。
CO2, CS2, C2H2: 180°。
普通粒子的饱和结构。
①具有氦结构的粒子(2):H、He、Li+、Be2+;是。
②具有氖结构的粒子(2,8):n3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2,8,8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④是外电子总数为10的粒子。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子:n3-、O2-、F-、OH-、nh2-;
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子。
阳离子:是K+、Ca2+;
阴离子:psp -、S2-、HS-、Cl-;
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高中化学重点知识点归纳注意能起反应的离子之间或水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存，不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是:
1、所有相互离子生成的难溶或微溶盐(常见的难溶、微溶盐记得好);
2、不能与H+大量共存的离子(生成水或弱)酸和酸式弱酸根离子:
氧族分别是OH -、S2 -、HS -、SO32 -和HSO3 -。
卤素族有F - ClO -
碳族是CH3COO - CO32 - HCO32 - SiO32 -
3、不能与OH -大量共存的离子如下所示。
NH42+和HS -、HSO3 -、HCO3 -等弱酸的酸式酸离子，以及弱碱的单纯阳离子(例如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等)。
4、相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
还原性强的离子有Fe3+、S2?, i ?, so32 ?等等。
氧化性强的离子有Fe3+、ClO -、MnO4 -、Cr2O72 -、NO3 -。
5、氧化还原反应
①、氧化反应:是元素合成价值提高的反应。
还原反应:元素化合价下降的反应。
氧化还原反应:一种化学反应，元素化合价的变化。
②、氧化还原反应的判断材料—————有元素价的变化。
失去的电子总数=化合价上升的总数=得到的电子总数=化合价下降的总数。
③、氧化还原反应的实质的……电子的移动(电子的得失或共享电子对的偏移
口诀:失去电子，化价格上升，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得到电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)。
氧化剂:是得到电子(或电子对偏向)的物质——————氧化性。
还原剂:失去电子(或偏离电子对)的物质——————还原性
氧化的产物。
还原产物:被还原的生成物。
氢离子的氧化性是酸的通性，水溶性的酸具有氧化性。
不是所有的物质都有化学键。
氧化还原反应并不是简单的反应，氟可以是氧化性的，也可以是还原性的。
F因F元素失去电子而具有还原性。
CL2、SO2、NA2O2有漂白作用。
化学(chemistry)是研究物质的组成、性质、结构、变化规律等，以制造新物质(自然界中不存在的分子)为目的的自然科学的一个领域。
世界是由物质构成的，有化学变化和物理变化两种形式(还有核反应)。
高中化学知识点:
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，也就是说任何可溶性的酸都有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键。
例如:稀有气体、电解质溶液导电、电解研磨等都是化学变化。
3、单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。氟既有氧化性也有还原性。
4、F有F元素失电子还原性。
5、CL2、SO2、NA2O2有漂白作用，但与石英石反应不同。SO2使溶液变红，CL2变红，NA2O2变蓝。
与在更小的尺度上被研究的基本粒子物理学和核物理学不同，化学是从微观世界中最接近宏观的尺度上研究原子~分子~离子(块)的物质结构和结合、分子间作用力等相互作用。所以那些自然规律也是人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质关系最为密切。
作为联系微观物质世界和宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学，要想尽快提高成绩，必须对化学知识进行一定程度的总结，同时也要进行一定程度的复习。下面总结了大学入学考试的化学重点问题类型。
化学知识点:金属及其化合物一、金属活动性纳>。是Mg>。是阿尔>是Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，与酸溶液反应生成H2，特别活泼的Na等与H2O反应置换H2，特殊金属Al等与碱溶液反应得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，均可与强酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3的比较
碳酸钠，碳酸氢钠。
俗名苏打小苏打。
白色结晶，细小的白色结晶。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性，在酚酞中易变红(但溶解度比Na2CO3小)溶液呈碱性(在酚酞中变浅变红)
热稳定性稳定，不易热分解。
2nahco3na2co3 +CO2↑H2O
和酸反应:CO32 - +H+HCO3 -
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
在同等条件下，NaHCO3的二氧化碳排放速度要比Na2CO3快。
碱反应Na2CO3+Ca(OH) 2caco3↓+ 2naoh
CO32 -与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
HCO3 - + oh-h2o +CO32 -
H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32 +H2O+CO2HCO3
没有反应。
和盐反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2nacl
Ca2++CO32 - CaCO3↓
没有反应。
主要用途:玻璃，造纸，肥皂，洗涤发酵，医药，灭火器。
转换关系。
五、合金:是由两种以上的金属(或金属与非金属)熔融而形成的具有金属特性的物质。
合金的特征;一般硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属广。
高中化学离子共存知识点归纳1。因为发生复合分解反应，离子不能大量共存。
(1)产生煤气。
co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、HS-等挥发性弱酸的酸根不常与H+共存。
(2)有沉淀生成。
例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等是OH?不能大量共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
例如OH-、ch3co -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、clo-、AlO2-、SiO32-、cn-、c17h35co -等不能与H+大量共存。有些酸式弱酸根hco3-、hpo42-、HS-、h2po4-、hso3-和OH-不能大量共存;NH4+和OH不能大量共存。
(4)容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才存在于溶液中;Fe3+、Al3+等只有酸性才存在于溶液中。
这两个离子不能同时存在于同一溶液中。也就是说，离子之间会发生“水解”。
3alo2 + 3al3 ++ 6h2o = 4al (OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子共存。
不能像s2-、HS-、so32-、i-、Fe3+那样大量共存。
(2)在酸性或碱性介质中发生氧化还原反应，因此不能大量共存。
例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、clot -和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下共存，但在酸性条件下会发生2s2 - + so32- + 6h += 3s↓+ 3h2o反应。
H+和s2o32-不能大量共存。
3.水解的阳离子与水解的阳离子在水溶液中不能大量共存(水解)。
例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、crow等。Fe3+不能与co3-、hco3-、AlO2-、crow等大量共存。
4.溶液中发生络合物反应的离子不能共存很多。
例如Fe3+和SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题目中所给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH?)，铝粉加可燃性气体溶液，用水和电H+或OH?=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子mno4-fe3 +，Fe2+，Cu2+。
③mno4-， no3-等呈酸性，具有强氧化性。
④s2o32-酸性发生氧化还原:s2o32- + 2h +=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意是追求“大量共存”还是“不可大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点:
溶液的酸性影响离子间发生的氧化还原反应。
例如:Fe2+和no3-可以共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、no3-、H+相遇)不能共存。MnO4-和Cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-和so32-在钠和钾盐中可以共存，但在酸性环境中不能共存。
(2)酸式盐中含氢的弱酸离子是强碱(OH?)不能与强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时再电离);hco3- +H+=CO2↑+H2O
