一道高三化学题

这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。

根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-

现在我们分析各选项：

A：CO32-与HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。

B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。

C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；

D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理解更容易。

综上，能共存的是BC

高三化学题 急 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(Mg...

解:设3.1克固体样品中含硫酸氢铵、硫酸铵的物质的量分别为X、Y

根据表格中的数据可知：蒸干得到固体样品为硫酸铵和硫酸氢铵组成的混合物。氢氧化钠在与他们反应时先与硫酸氢铵反应，后与硫酸铵反应。表格中的第一组数据说明硫酸氢铵和硫酸铵完全反应，第二组数据说明硫酸氢铵完全反应和硫酸铵没有完全反应，同时说明第二组中的氢氧化钠完全反应。

NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑

1 2 1

X 2X X

（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑

1 2 2

Y 2Y 2Y

115X+132Y=3.1g

17X+17*2Y=0.748g

X=0.004mol

Y=0.02mol

则6.2克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=2*0.004mol=0.008mol,

含硫酸铵的物质的量=2*0.02mol=0.04mol

硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量=0.016mol

硫酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气的质量=17g/mol*0.008mol=0.136g

硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气的物质的量=（0.748g-0.136g）/=0.036mol

所以16ml氢氧化钠溶液中一共含氢氧化钠的物质的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.052mol/0.016L=3.25mol/L

②12.4克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=4*0.004mol=0.016mol,

含硫酸铵的物质的量=4*0.02mol=0.08mol

设0.016mol硫酸氢铵反应消耗氢氧化钠的物质的量为X，生成氨气的质量为Y，硫酸铵生成氨气的质量为Z

NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑

1 2 17

0.016mol X Y

X=0.032mol

Y=0.272g

（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑

1 2 34

0.052mol-0.032mol Z

Z=0.34g

a=Y+Z=0.272g+0.34g=0.612g 电解氯化镁。MgCl2=Mg+Cl2

化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源

海洋资源和天然气占海洋矿产资源的90%

海洋煤矿占海洋矿产资源的4.5%

可燃冰 是海地新兴矿产资源，又称 天然气水合物 。

防止海水污染的措施有 海洋环境保护法、加强海洋环境监测

海水淡化方法（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法

实验室常用 蒸馏 方法淡化海水。

海水经蒸馏后，可得到淡水，证明海水中不含氯离子，可加入 硝酸银溶液 。

2023高考化学试卷及答案

2023年广东高考考试内容包括物理、化学、生物、政治、历史、地理、语文、英语数学共8门科目。

物理卷将涉及精细化学和微观世界等方面的内容，化学卷将注重实验操作和材料化学等方面的知识。生物卷将囊括进化论和生态系统等内容，政治卷将聚焦于国家治理、宪政制度和党的建设等方面的知识。 2023年广东高考考什么卷介绍如下：

2023广东高考采用新高考“3+1+2”模式，启用新高考全国I卷。

采用新高考“3+1+2”模式的是“七省一市”，分别是广东、福建、湖南、湖北、河北、辽宁、江苏和重庆。

一种类型是首选物理，再选科目从化学、生物、思想政治、地理等4个学科中选择两个学科，作为选考科目。广东省高考物理采用原始分制，其他两个学科采用赋分制。

高一化学50道经典例题

1．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为

1．445g焦硫酸的物质的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol，

5molSO3和水反应又会产生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物质的量是5.0mol，则＝1.25 mol/L；

若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？

2．250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2SO4的质量是m＝250 g×98％＝245g，则＝2.5mol。250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2O的质量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以结合H2O的物质的量是2.5mol，水的质量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此还能吸收水的质量是40g；

3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2

若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。

4.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其他物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171 g，过滤后，测得滤液的质量为268.67 g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留两位小数）

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

答案：

①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y。

x=2.33 g y=0.98 g

②根据质量守恒定律，所取废水样品质量=（268.67＋2.33）g－171 g=100 g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=

答：①反应中生成沉淀的质量为2.33 g。②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。 去书店买本资料就行了

高三化学怎么快速提分

高三化学想要快速提分，方法如下：

1、掌握基础知识：化学是一门需要扎实基础知识的学科。因此，想要提分，首先要确保自己已经掌握了所有必需的基础知识。这包括元素周期表、化学键、化学反应速率、化学平衡等基本概念和原理。

2、刷题：刷题是提高化学成绩的有效途径。通过大量的练习，可以加深对知识点的理解，提高解题速度，并且熟悉各种题型。在刷题过程中，要特别注意错题，对于做错的题目，要及时查漏补缺，找出错误的原因，并加以改正。

3、归纳总结：在学习化学的过程中，要善于归纳总结。可以将学习过的知识点按照一定逻辑关系进行分类，例如按照元素周期表、反应类型等进行归纳总结。这样做不仅可以加深对知识点的理解，还可以方便记忆。

化学相关资料

1、化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。它涉及到分子、原子、离子等不同层次的基本粒子，以及它们在不同条件下的反应和转化。化学在我们的日常生活和生产中有着广泛的应用，如食品加工、材料合成、能源开发等。