高中化学必修一方程式总结

【 #高一# 导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式，为了便于大家复习查阅， 整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式，希望对大家有所帮助。

高中化学必修一方程式——钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

求高中必修一化学一到三章化学方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2 =加热= Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是

强氧化剂,用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑

CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3 =加热= Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH 加热 Na2CO3 ＋ H2O

HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2 点燃 2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2

之后加水,可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）

2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）

H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）

2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) 加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ 加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 加热 FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 加热 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2加热 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓）加热 CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓） 加热 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2 高温高压催化剂 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2 =放电= 2NO

2NO ＋ O2 == 2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O = 2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O = 2H＋＋ 2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3 加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

31. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 催化剂加热 4NO ＋ 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 加热NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O

NH4＋ ＋ OH － 加热 NH3 ↑＋ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3��H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3��H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O2 加热 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋6H2O ＝ 2Na[Al（OH）4] － ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH － ＋6H2O ＝ 2[Al（OH）4]－ ＋ 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg ＋ CO2 点燃 2MgO ＋ C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3��H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3��H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O

44. 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2

45. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

51 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色

高中必修二化学方程式

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

1、 氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF

F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O

F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF

3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(过量)＋I2 ＝2IF7

Cl2 ＋H2 ＝2HCl

3Cl2 ＋2P＝2PCl3

Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5

Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3

S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．还原性

S＋O2＝SO2

S＋O2＝SO2

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O

N2＋O2＝2NO

4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)

2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）

PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O

C＋2F2＝CF4

C＋2Cl2＝CCl4

2C＋O2(少量)＝2CO

C＋O2(足量)＝CO2

C＋CO2＝2CO

C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)

2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)

Si(粗)＋2Cl＝SiCl4

(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)

Si(粉)＋O2＝SiO2

Si＋C＝SiC(金刚砂)

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

3、（碱中）歧化

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO＝CaC2＋CO

3C＋SiO2＝SiC＋2CO

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H2＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2Na＋O2＝Na2O2

2Na＋S＝Na2S（爆炸）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2＝MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2＝2MgO

Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2

2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

Mg＋H2S＝MgS＋H2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

2Al＋3Cl2＝2AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg

4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr

2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2

2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

2Fe＋3Br2＝2FeBr3

Fe＋I2＝FeI2

Fe＋S＝FeS

3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)

三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O

2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O

2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O

3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O

3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O

H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH

2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O

2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl

8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)

NaH＋H2O＝NaOH＋H2

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2

2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl

H2S＋Fe＝FeS＋H2

H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl

H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3

H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl

H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3

H2S＋FeCl2＝

2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2

(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)

3、碱性：

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定性：

2HF＝H2＋F2

2HCl＝H2＋Cl2

2H2O＝2H2＋O2

2H2O2＝2H2O＋O2

H2S＝H2＋S

2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2＋O2＝2SO3

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

SO2＋NO2＝SO3＋NO

2NO＋O2＝2NO2

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO＋O2＝2CO2

CO＋CuO＝Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

CO＋H2O＝CO2＋H2

2、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O

2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

CO2＋2Mg＝2MgO＋C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2＋2H2＝Si＋2H2O

SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si

3、与水的作用:

SO2＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

N2O5＋H2O＝2HNO3

P2O5＋H2O＝2HPO3

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)

CO2＋H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3

CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O

2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3

CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3

SiO2＋CaO＝CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2

SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O

2、氧化性:

Na2O2＋2Na＝2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O

3、与水的作用:

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;

2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)

MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O＋SO3＝Na2SO4

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2

MgO＋SO3＝MgSO4

MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)

FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl

HClO3＋HI＝HIO3＋HCl

3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl

HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl

HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O

2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O

H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O

H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2

2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O

4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O

6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O

6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O

4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O

36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

2、还原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O

H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF

H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl

H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl

H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3

3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4

2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3

2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr

H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI

4、不稳定性：

2HClO＝2HCl＋O2

4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O

H2SO3＝H2O＋SO2

H2CO3＝H2O＋CO2

H4SiO4＝H2SiO3＋H2O

七、碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl

NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O

Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O

Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2＝MgO＋H2O

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2＝CuO＋H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2

FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3＋Ag 不反应

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

2、还原性:

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O

3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl

AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl

FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl

NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2

3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2

3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O

NH4Cl＝NH3＋HCl

NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2

2KNO3＝2KNO2＋O2

2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

2KClO3＝2KCl＋3O2

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2

Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2

CaCO3＝CaO＋CO2

MgCO3＝MgO＋CO2,8,告诉我邮箱，我给你发过去,1,2010高考满分作文精选,0,

新教材高一化学必修一知识点梳理

高一化学常考的知识点有哪些?化学必修一作为高中化学的基础篇和入门篇是各位高中生们必须要清晰的掌握的。下文我给大家整理了《高一化学必修一知识点总结》，仅供参考!