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人教版化学九年级下册目录
一、溶液的形成
1. 溶液的基本概念：溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解过程：物质溶解于溶剂中形成溶液的过程，包括物质的分散和溶解两个过程。
3. 溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
二、溶解度
1. 溶解度的概念：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 溶解度的影响因素：物质的性质、温度、压强、溶剂等。
3. 溶解度的比较方法：比较物质的溶解度大小，可以采用实验测定或比较不同温度下的溶解度数值。
三、溶液的浓度
1. 浓稀溶液的概念：溶液中所含溶质的质量分数的大小，分为浓溶液和稀溶液。
2. 溶液浓稀的比较方法：比较不同溶液的浓度大小，可以采用质量分数、体积分数或摩尔浓度等表示方法。
3. 溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
四、酸碱盐
1. 酸的性质和用途：酸具有酸性，能与碱发生中和反应，也可用于金属氧化物的溶解等。
2. 碱的性质和用途：碱具有碱性，能与酸发生中和反应，也可用于金属氧化物的溶解等。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐可以用于制造其他物质等。
五、金属的性质
1. 金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、良好的导电性和导热性等物理性质。
2. 金属的化学性质：金属一般比较活泼，易与酸反应放出氢气，也能与某些盐发生置换反应等。
3. 金属活动性顺序表的应用：根据金属活动性顺序表，判断金属与酸或盐溶液能否发生置换反应。
六、常见的化合物
1. 水：水是一种无色、无味的液体，是常见的化合物之一，化学式为H2O。水在生命活动中起着重要的作用。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学式为CO2，是常见的化合物之一。二氧化碳具有灭火、制汽水等用途。
3. 氯化钠：氯化钠是一种白色晶体，化学式为NaCl，是食盐的主要成分，也是常见的化合物之一。氯化钠具有调味和维持人体正常生理功能的作用。
4. 氧化钙：氧化钙是一种白色固体，化学式为CaO，俗称生石灰。氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂。
5. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种白色固体，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可用于油污的去除等。
6. 硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4，俗称胆矾、石胆等。硫酸铜可用于游泳池水消毒、制取波尔多液等。
7. 无水硫酸铜：无水硫酸铜是一种白色固体，化学式为CuSO4，可用于吸水剂、气体干燥剂等。
8. 碳酸钠：碳酸钠是一种白色固体，化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打等。碳酸钠可用于玻璃、肥皂、造纸等工业。
寒`````````````` 九年级化学化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O CO + H2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C 四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O 4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学
第一单元：走进化学世界
课题一：物质的变化和性质
课题二：化学是一门一实验为基础的科学
课题三：走进化学实验室
第二单元：我们周围的空气
课题一：空气
课题二：氧气
课题三：制取氧气
第三单元：自然界的水
课题一：水的组成
课题二：分子和原子
课题三：水的净化
课题四：爱护水资源
第四单元：物质构成的奥秘
课题一：原子的构成
课题二：元素
课题三：离子
课题四：化学式与化合价
第五单元：化学方程式
课题一：质量守恒定律
课题二：如何正确书写化学方程式
课题三：利用化学方程式的简单计算
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括 和 。
在众多的金属中，导电、导热性能最好的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；目前世界年产量最高的金属是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到 、 、 、
、 和 等多种因素。
3．合金是在金属中加热熔合某些 或 ，使其具有金属特性。
生铁是含碳量在 之间的铁的合金；钢是含碳量在 之间的铁的合金。
把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们 （填“能”或“不能”）完全溶解。
4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都 （填“大”或“小”），熔点都 （填“高”或“低”）。
5． 与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。
另外，它和它的合
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一、溶液的形成
1. 溶液的基本概念：溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解过程：物质溶解于溶剂中形成溶液的过程，包括物质的分散和溶解两个过程。
3. 溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
二、溶解度
1. 溶解度的概念：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 溶解度的影响因素：物质的性质、温度、压强、溶剂等。
3. 溶解度的比较方法：比较物质的溶解度大小，可以采用实验测定或比较不同温度下的溶解度数值。
三、溶液的浓度
1. 浓稀溶液的概念：溶液中所含溶质的质量分数的大小，分为浓溶液和稀溶液。
2. 溶液浓稀的比较方法：比较不同溶液的浓度大小，可以采用质量分数、体积分数或摩尔浓度等表示方法。
3. 溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
四、酸碱盐
1. 酸的性质和用途：酸具有酸性，能与碱发生中和反应，也可用于金属氧化物的溶解等。
2. 碱的性质和用途：碱具有碱性，能与酸发生中和反应，也可用于金属氧化物的溶解等。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐可以用于制造其他物质等。
五、金属的性质
1. 金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、良好的导电性和导热性等物理性质。
2. 金属的化学性质：金属一般比较活泼，易与酸反应放出氢气，也能与某些盐发生置换反应等。
3. 金属活动性顺序表的应用：根据金属活动性顺序表，判断金属与酸或盐溶液能否发生置换反应。
六、常见的化合物
1. 水：水是一种无色、无味的液体，是常见的化合物之一，化学式为H2O。水在生命活动中起着重要的作用。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学式为CO2，是常见的化合物之一。二氧化碳具有灭火、制汽水等用途。
3. 氯化钠：氯化钠是一种白色晶体，化学式为NaCl，是食盐的主要成分，也是常见的化合物之一。氯化钠具有调味和维持人体正常生理功能的作用。
4. 氧化钙：氧化钙是一种白色固体，化学式为CaO，俗称生石灰。氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂。
5. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种白色固体，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可用于油污的去除等。
6. 硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4，俗称胆矾、石胆等。硫酸铜可用于游泳池水消毒、制取波尔多液等。
7. 无水硫酸铜：无水硫酸铜是一种白色固体，化学式为CuSO4，可用于吸水剂、气体干燥剂等。
8. 碳酸钠：碳酸钠是一种白色固体，化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打等。碳酸钠可用于玻璃、肥皂、造纸等工业。
寒`````````````` 九年级化学化学方程式整理小结 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O CO + H2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C 四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O 4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学
第一单元：走进化学世界
课题一：物质的变化和性质
课题二：化学是一门一实验为基础的科学
课题三：走进化学实验室
第二单元：我们周围的空气
课题一：空气
课题二：氧气
课题三：制取氧气
第三单元：自然界的水
课题一：水的组成
课题二：分子和原子
课题三：水的净化
课题四：爱护水资源
第四单元：物质构成的奥秘
课题一：原子的构成
课题二：元素
课题三：离子
课题四：化学式与化合价
第五单元：化学方程式
课题一：质量守恒定律
课题二：如何正确书写化学方程式
课题三：利用化学方程式的简单计算
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括 和 。
在众多的金属中，导电、导热性能最好的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；目前世界年产量最高的金属是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到 、 、 、
、 和 等多种因素。
3．合金是在金属中加热熔合某些 或 ，使其具有金属特性。
生铁是含碳量在 之间的铁的合金；钢是含碳量在 之间的铁的合金。
把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们 （填“能”或“不能”）完全溶解。
4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都 （填“大”或“小”），熔点都 （填“高”或“低”）。
5． 与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。
另外，它和它的合
