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高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
微1
微2
n1
n2
V1
V2
4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==
Al(OH)3 + H+ == ；Al(OH)3 + OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。
14、 Fe2+
Fe3+ （难点、重点）
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）
决定
决定
2、学好有机化学必须牢记： 结构——→ 性质 ——→ 用途。
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。
③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。
+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④羟基（—O—H） ： 一、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。
二、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
三、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
四、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（
O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。
②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。
③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。
⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。 你好，已经好久没接触高中的书本。你可以说下是那本书的名字吗
1 硫酸根离子的检测：BaCl2 + Na2SO4 ===Ba SO4 +2 Na Cl
2碳酸根离子的检测：CaCl2 + Na2 CO3 ===2 Na Cl + Ca CO3
3 碳酸根与盐酸反应： 2HCl + Na2 CO3===2 Na Cl + H2O +
CO2↑
4 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu
+ CO2↑
5 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2 CO3 ＝2 Na Cl + Ca CO3↓
7 钠在空气中燃烧：4Na+2O2===2Na2O2
钠与氧气反应4Na+O2===2Na2O
8 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
9 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10 钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
11 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
12 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2
+ 3H2
13 氧化钙与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2
14 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3
+ 3H2O
15 氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3
+ 3H2O
16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2
+ H2O
18 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4+ 2NaOH=== Fe（OH）2↓ +Na2SO4
19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
21 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3
+ 6NH3.H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NH4Cl
22 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
23 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH + Al（OH）3=== NaAlO2
+ 2H2O
24 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 === Al2O3
+ 3H2O
25 三氯化钛溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
26 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +
Cl2=== 2FeCl3
27 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO2 === SiF4+
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + H2↑
28 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
29 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3
+H2O
30 往硅酸钠中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O === H2SiO3↓ +Na2 CO3
31 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2 HCl ===
H2SiO3↓ +2 Na Cl
32 氯气与金属铁反应：3Cl2 +2Fe === 2FeCl3
33 氯气与金属铜反应：Cl2 + Cu === CuCl2
34 氯气与金属钠反应：Cl2
+ Na2 === 2NaCl
35 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl +
HClO
36 次氯酸见光分解： 2HClO
=== 2HCl + O2
37氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
38 氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=== CaCl2
+ Ca（ClO）2 + 2H2O
39 盐酸与硝酸银反应：AgNO3+ HCl === AgCl↓+H NO3
40 漂白粉长期露置在空气中：Ca（ClO）2+ CO2 +H2O=== CaCO3↓ + 2HClO
41 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42 氮气与氧气放电下反应：N2 + O2 === 2NO
43 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=== 2NO2
44 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O ===2HNO3
+ NO
45 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO3 + O2=== 2SO3
46 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
47 浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓) + Cu===
CuSO4 + SO2 + 2H2O
48 浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓) + C === CO2
+ 2SO2 + 2H2O
49 浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu ===Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
50 稀硝酸与铜反应：4HNO3(浓) + C
=== CO2+ 4NO2 + 2H2O
51 氨水受热分解：NH3·H2O === NH3↑ + H2O
52 氨气与氯化氢反应：NH3 +
HCl === NH4Cl
53 氯化铵受热分解：NH4Cl
=== NH3 + HCl
54 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 === NH3 ↑+ H2O +CO2↑
55 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH === NH3↑ + NaNO3 + H2O
56 氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 57 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 === 2HCl
58 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+ 2NaOH === 2NH3↑ + Na2SO4+2 H2O
59 SO2 + CaO = CaSO3
60 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
61 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
62 Cl2+SO2 +2H2O
=== H2SO4 +2HCl
63 SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O
64 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65 Si + 2F 2 === SiF4
66 Si+
2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
67硅单质的实验室制法：粗硅的制取：2C + SiO2 ===
Si+CO2
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
微1
微2
n1
n2
V1
V2
4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==
Al(OH)3 + H+ == ；Al(OH)3 + OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。
14、 Fe2+
Fe3+ （难点、重点）
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）
决定
决定
2、学好有机化学必须牢记： 结构——→ 性质 ——→ 用途。
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。
③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。
+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④羟基（—O—H） ： 一、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。
二、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
三、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
四、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（
O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。
②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。
③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。
⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。 你好，已经好久没接触高中的书本。你可以说下是那本书的名字吗
1 硫酸根离子的检测：BaCl2 + Na2SO4 ===Ba SO4 +2 Na Cl
2碳酸根离子的检测：CaCl2 + Na2 CO3 ===2 Na Cl + Ca CO3
3 碳酸根与盐酸反应： 2HCl + Na2 CO3===2 Na Cl + H2O +
CO2↑
4 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu
+ CO2↑
5 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2 CO3 ＝2 Na Cl + Ca CO3↓
7 钠在空气中燃烧：4Na+2O2===2Na2O2
钠与氧气反应4Na+O2===2Na2O
8 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
9 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10 钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
11 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
12 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2
+ 3H2
13 氧化钙与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2
14 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3
+ 3H2O
15 氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3
+ 3H2O
16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2
+ H2O
18 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4+ 2NaOH=== Fe（OH）2↓ +Na2SO4
19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
21 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3
+ 6NH3.H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NH4Cl
22 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
23 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH + Al（OH）3=== NaAlO2
+ 2H2O
24 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 === Al2O3
+ 3H2O
25 三氯化钛溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
26 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +
Cl2=== 2FeCl3
27 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO2 === SiF4+
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + H2↑
28 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaCO3 === CaSiO3+CO2↑
29 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3
+H2O
30 往硅酸钠中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O === H2SiO3↓ +Na2 CO3
31 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2 HCl ===
H2SiO3↓ +2 Na Cl
32 氯气与金属铁反应：3Cl2 +2Fe === 2FeCl3
33 氯气与金属铜反应：Cl2 + Cu === CuCl2
34 氯气与金属钠反应：Cl2
+ Na2 === 2NaCl
35 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl +
HClO
36 次氯酸见光分解： 2HClO
=== 2HCl + O2
37氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
38 氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=== CaCl2
+ Ca（ClO）2 + 2H2O
39 盐酸与硝酸银反应：AgNO3+ HCl === AgCl↓+H NO3
40 漂白粉长期露置在空气中：Ca（ClO）2+ CO2 +H2O=== CaCO3↓ + 2HClO
41 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42 氮气与氧气放电下反应：N2 + O2 === 2NO
43 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=== 2NO2
44 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O ===2HNO3
+ NO
45 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO3 + O2=== 2SO3
46 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
47 浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓) + Cu===
CuSO4 + SO2 + 2H2O
48 浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓) + C === CO2
+ 2SO2 + 2H2O
49 浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu ===Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
50 稀硝酸与铜反应：4HNO3(浓) + C
=== CO2+ 4NO2 + 2H2O
51 氨水受热分解：NH3·H2O === NH3↑ + H2O
52 氨气与氯化氢反应：NH3 +
HCl === NH4Cl
53 氯化铵受热分解：NH4Cl
=== NH3 + HCl
54 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 === NH3 ↑+ H2O +CO2↑
55 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH === NH3↑ + NaNO3 + H2O
56 氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 57 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 === 2HCl
58 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+ 2NaOH === 2NH3↑ + Na2SO4+2 H2O
59 SO2 + CaO = CaSO3
60 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
61 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
62 Cl2+SO2 +2H2O
=== H2SO4 +2HCl
63 SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O
64 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65 Si + 2F 2 === SiF4
66 Si+
2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
67硅单质的实验室制法：粗硅的制取：2C + SiO2 ===
Si+CO2
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
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2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
