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高二化学选修二目录
【#高二#导语】知识是网络课程中信息传递的基本单元，知识的展示和关联性是研究网络课程学习导航的重要作用。
以下是没有整理的《高二化学选修二知识点归纳》，希望对大家有所帮助。
高中化学选择二知识点归纳篇一
反应条件对化学平衡的影响。
(1)温度的影响。
提高温度，使化学平衡向吸热方向移动。降低温度，使化学平衡向散热方向移动。
温度对化学平衡的影响可以通过改变平衡常数得到。
(2)浓度的影响。
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时，平衡会向逆反应的方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡会向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度会发生平衡移动，但平衡常数不变。
在化学工业中，通过提高价廉易得的反应物浓度，提高其他高价反应物的转化率是常有的事。
(3)压力的影响。
狄拉克δvg =的反应,改变方法,平衡状态是不会改变的。
狄拉克δvg -的反应增大,化学平衡气体状的物质的尺寸小的方向移动了。
(4)勒夏特列原理。
从温度、浓度、压力对平衡移动的影响，可以推导出“勒夏特列原理”。改变影响平衡的一个条件(浓度，压力，温度等)的平衡的话，平衡会向减弱那个变化的方向移动。
高二化学选择二知识点归纳篇二
化学电源。
(1)锌锰干电池
负极反应:Zn→Zn2++2e-;
正极反应:2nh4 ++2e-→2nh3 +H2;
(2)铅酸蓄电池。
负极反应Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:PbO2+ 4h + so42- + 2e -pbso4 + 2h2o
Pb+PbO2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o。
充电时的反应是2pbso4 + 2h2o =Pb+PbO2+ 2h2so4。
(3)氢?氧气燃料电池。
负极反应:2h2 + 4oh -→4h2o +4e-。
正极反应:O2+ 2h2o +4e-→4oh -。
2h2 +O2= 2h2o
高三化学选择二知识点归纳篇三
电解原理的应用。
(1)将盐水电解，制成烧碱、氯、氢。
阳极:2cl -→Cl2+2e-。
阴极:2h ++e-→H2↑。
2nacl + 2h2o2naoh +H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(包括Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-，还会发生若干副反应。
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au, Ag, Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
(3)镀金:在铁的表面镀铜。
电镀属Fe是阴极，电镀金属Cu是阳极，CuSO4溶液是电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
高二化学选择二知识点归纳篇四
化学反应的热量。
(1)反应热的概念。
化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为该温度下反应的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;是Q
氧化性:化学式基本反应类型反应现象用途
F2 +Xe(过剩)=紫外线= 2化合物——
2F2(过剩)+Xe=加热= 4是化合反应——
3f2 +Xe=高压= ef6是化合反应——
nF2 + 2m = 2mfn
2f2 + 2h2o = 4hf +O2化合物剧烈反应放出热
2f2 + 2naoh = 2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl = 2naf +Cl2化合物——
F2 + 2nabr = 2naf +Br2化合物——
F2+ 2nai = 2naf +I2化合物——
F2 +Cl2(等体积)= 2clf化合物——
3f2(过剩)+Cl2=2ClF3化合物——
7F2(过剩)+I2= 7是化合物——
Cl2 +H2 =光照或点火= 2hcl化合反应氢气在氯气中燃烧，产生青白色火焰，产生大量热，产生白雾，合成氯化氢，生成盐酸。
3cl2 + 2p === 3是化合反应——
Cl2 +PCl3 ===PCl5是化合反应——
Cl2 + 2na === 2nacl化合反应钠被氯气加热熔融，表面附着白色固体。
继续加热的话，钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，大量的热，产生白烟。
—
3cl2 + 2fe === 2fecl3是化合反应——
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3是化合反应——
Cl2+Cu=== 2是化合反应——
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2是化合反应——
Cl2 + 2nai === acl +I2是化合反应——
5cl2 +I2+ 6h2o === 2hio3 + 10hcl氧化还原反应——
Cl2 +Na2S=== 2nacl +S是化合反应——
Cl2 +H2S=== 2hcl +S是化合反应——
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl是化合反应——
Cl2 +H2O2 2hcl +O2氧化还原反应——
2o2 + 3fe ===Fe3O4化合反应铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
—
O2+K===KO2化合反应用纯氧燃烧钾，会产生黄色固体，火焰呈淡紫色。
制备超氧化钾。
O2+ 2k = 2o2。
S+H2===H2S化合物——
2s +C===CS2是化合反应——
S+Fe===FeS化合物——
S+ 2cu ===Cu2S化合反应加热熔融时，固体变黑。
—
3s + 2al === s3是化合反应——
S+Zn===ZnS化合反应加热时会发生剧烈反应，放出白光并产生大量的热。
—
N2+ 3h2 === 3是化合反应——
N2+ 3mg ===Mg3N2化合物镁在氮中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，成为淡黄色固体。
—
N2+ 3ca ===是Ca3N2化合物——
N2+ 3ba === N2化合物钡在氮气中被点燃，发出耀眼的白光，并放出大量的热。
—
N2+ 6na === 2na3n是化合物——
N2+ 6k === 2k3n的化合物——
N2+ 6rb === 2rb 3n是化合反应——
P2+ 6h2 === 4ph3是化合反应——
P+ 3na ===Na3P化合反应磷和钠受热剧烈反应放热，生成灰白色固体。
—
2p + 3zn === 3p2是化合物——
H2+Br2=== 2hbr化合反应氢气在溴化蒸汽中被点燃放出热，变成红褐色并有白雾。
—
TlCl+ 2agcl氧化还原反应——
2。还原性S+O2(浓)S+ 6hno3(浓)== H2SO4+ 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3(薄)=== 3so2 + 4no + 2h2oN2+O2=== 2no4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5) 2p + 3x2 === 2px3 (X是F2，Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+ 20hno3(浓)== 4h3po4 + 20no2 + 4h2o C+ 2f2 == cf4c + 2cl2 == CCl4 2c +O2(少量)== 2co。o2(足量)= =火= = co2 c + = = 2co c + h2o = =高温= = h2(生成水煤气)2c +比= = = si + 2co(制粗硅)si(粗)+ 2cl2 = = = sicl4(sicl4 + 2h2 = = = si(纯)+ 4hcl)si(粉)+ o2 c = = = = = =比si +sic(金刚砂)si + 2naoh h2o === na2sio3 + 2h2 3，(碱中)差别化Cl2+ h2o ===HCl+HClO(加酸抑制差别化，Cl2+2naoh ===NaCl+NaClO+H2O 2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o 3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s +Na2SO3+ 3h2o 4p + 3koh(浓)===PH3+ 3kh2po25cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 3c +CaO===CaC2+CO+SiO2===SiC+ 2co PdCl2+H2===Pd↓+ 2hcl。钯被取代。)
氧化性:化学式基本反应类型反应现象用途
F2 +Xe(过剩)=紫外线= 2化合物——
2F2(过剩)+Xe=加热= 4是化合反应——
3f2 +Xe=高压= ef6是化合反应——
nF2 + 2m = 2mfn
2f2 + 2h2o = 4hf +O2化合物剧烈反应放出热
2f2 + 2naoh = 2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl = 2naf +Cl2化合物——
F2 + 2nabr = 2naf +Br2化合物——
F2+ 2nai = 2naf +I2化合物——
F2 +Cl2(等体积)= 2clf化合物——
3f2(过剩)+Cl2=2ClF3化合物——
7F2(过剩)+I2= 7是化合物——
Cl2 +H2 =光照或点火= 2hcl化合反应氢气在氯气中燃烧，产生青白色火焰，产生大量热，产生白雾，合成氯化氢，生成盐酸。
3cl2 + 2p === 3是化合反应——
Cl2 +PCl3 ===PCl5是化合反应——
Cl2 + 2na === 2nacl化合反应钠被氯气加热熔融，表面附着白色固体。
继续加热的话，钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，大量的热，产生白烟。
—
3cl2 + 2fe === 2fecl3是化合反应——
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3是化合反应——
Cl2+Cu=== 2是化合反应——
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2是化合反应——
Cl2 + 2nai === acl +I2是化合反应——
5cl2 +I2+ 6h2o === 2hio3 + 10hcl氧化还原反应——
Cl2 +Na2S=== 2nacl +S是化合反应——
Cl2 +H2S=== 2hcl +S是化合反应——
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl是化合反应——
Cl2 +H2O2 2hcl +O2氧化还原反应——
2o2 + 3fe ===Fe3O4化合反应铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
—
O2+K===KO2化合反应用纯氧燃烧钾，会产生黄色固体，火焰呈淡紫色。
制备超氧化钾。
O2+ 2k = 2o2。
S+H2===H2S化合物——
2s +C===CS2是化合反应——
S+Fe===FeS化合物——
S+ 2cu ===Cu2S化合反应加热熔融时，固体变黑。
—
3s + 2al === s3是化合反应——
S+Zn===ZnS化合反应加热时会发生剧烈反应，放出白光并产生大量的热。
—
N2+ 3h2 === 3是化合反应——
N2+ 3mg ===Mg3N2化合物镁在氮中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，成为淡黄色固体。
—
N2+ 3ca ===是Ca3N2化合物——
N2+ 3ba === N2化合物钡在氮气中被点燃，发出耀眼的白光，并放出大量的热。
—
N2+ 6na === 2na3n是化合物——
N2+ 6k === 2k3n的化合物——
N2+ 6rb === 2rb 3n是化合反应——
P2+ 6h2 === 4ph3是化合反应——
P+ 3na ===Na3P化合反应磷和钠受热剧烈反应放热，生成灰白色固体。
—
2p + 3zn === 3p2是化合物——
H2+Br2=== 2hbr化合反应氢气在溴化蒸汽中被点燃放出热，变成红褐色并有白雾。
—
TlCl+ 2agcl氧化还原反应——
2。还原性S+O2(浓)S+ 6hno3(浓)== H2SO4+ 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3(薄)=== 3so2 + 4no + 2h2oN2+O2=== 2no4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5) 2p + 3x2 === 2px3 (X是F2，Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+ 20hno3(浓)== 4h3po4 + 20no2 + 4h2o C+ 2f2 == cf4c + 2cl2 == CCl4 2c +O2(少量)== 2co。o2(足量)= =火= = co2 c + = = 2co c + h2o = =高温= = h2(生成水煤气)2c +比= = = si + 2co(制粗硅)si(粗)+ 2cl2 = = = sicl4(sicl4 + 2h2 = = = si(纯)+ 4hcl)si(粉)+ o2 c = = = = = =比si +sic(金刚砂)si + 2naoh h2o === na2sio3 + 2h2 3，(碱中)差别化Cl2+ h2o ===HCl+HClO(加酸抑制差别化，Cl2+2naoh ===NaCl+NaClO+H2O 2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o 3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s +Na2SO3+ 3h2o 4p + 3koh(浓)===PH3+ 3kh2po25cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 3c +CaO===CaC2+CO+SiO2===SiC+ 2co PdCl2+H2===Pd↓+ 2hcl。钯被取代。)
高二化学选修二目录
【#高二#导语】知识是网络课程中信息传递的基本单元，知识的展示和关联性是研究网络课程学习导航的重要作用。
以下是没有整理的《高二化学选修二知识点归纳》，希望对大家有所帮助。
高中化学选择二知识点归纳篇一
反应条件对化学平衡的影响。
(1)温度的影响。
提高温度，使化学平衡向吸热方向移动。降低温度，使化学平衡向散热方向移动。
温度对化学平衡的影响可以通过改变平衡常数得到。
(2)浓度的影响。
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时，平衡会向逆反应的方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡会向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度会发生平衡移动，但平衡常数不变。
在化学工业中，通过提高价廉易得的反应物浓度，提高其他高价反应物的转化率是常有的事。
(3)压力的影响。
狄拉克δvg =的反应,改变方法,平衡状态是不会改变的。
狄拉克δvg -的反应增大,化学平衡气体状的物质的尺寸小的方向移动了。
(4)勒夏特列原理。
从温度、浓度、压力对平衡移动的影响，可以推导出“勒夏特列原理”。改变影响平衡的一个条件(浓度，压力，温度等)的平衡的话，平衡会向减弱那个变化的方向移动。
高二化学选择二知识点归纳篇二
化学电源。
(1)锌锰干电池
负极反应:Zn→Zn2++2e-;
正极反应:2nh4 ++2e-→2nh3 +H2;
(2)铅酸蓄电池。
负极反应Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:PbO2+ 4h + so42- + 2e -pbso4 + 2h2o
Pb+PbO2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o。
充电时的反应是2pbso4 + 2h2o =Pb+PbO2+ 2h2so4。
(3)氢?氧气燃料电池。
负极反应:2h2 + 4oh -→4h2o +4e-。
正极反应:O2+ 2h2o +4e-→4oh -。
2h2 +O2= 2h2o
高三化学选择二知识点归纳篇三
电解原理的应用。
(1)将盐水电解，制成烧碱、氯、氢。
阳极:2cl -→Cl2+2e-。
阴极:2h ++e-→H2↑。
2nacl + 2h2o2naoh +H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(包括Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-，还会发生若干副反应。
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au, Ag, Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
(3)镀金:在铁的表面镀铜。
电镀属Fe是阴极，电镀金属Cu是阳极，CuSO4溶液是电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
高二化学选择二知识点归纳篇四
化学反应的热量。
(1)反应热的概念。
化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为该温度下反应的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;是Q
氧化性:化学式基本反应类型反应现象用途
F2 +Xe(过剩)=紫外线= 2化合物——
2F2(过剩)+Xe=加热= 4是化合反应——
3f2 +Xe=高压= ef6是化合反应——
nF2 + 2m = 2mfn
2f2 + 2h2o = 4hf +O2化合物剧烈反应放出热
2f2 + 2naoh = 2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl = 2naf +Cl2化合物——
F2 + 2nabr = 2naf +Br2化合物——
F2+ 2nai = 2naf +I2化合物——
F2 +Cl2(等体积)= 2clf化合物——
3f2(过剩)+Cl2=2ClF3化合物——
7F2(过剩)+I2= 7是化合物——
Cl2 +H2 =光照或点火= 2hcl化合反应氢气在氯气中燃烧，产生青白色火焰，产生大量热，产生白雾，合成氯化氢，生成盐酸。
3cl2 + 2p === 3是化合反应——
Cl2 +PCl3 ===PCl5是化合反应——
Cl2 + 2na === 2nacl化合反应钠被氯气加热熔融，表面附着白色固体。
继续加热的话，钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，大量的热，产生白烟。
—
3cl2 + 2fe === 2fecl3是化合反应——
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3是化合反应——
Cl2+Cu=== 2是化合反应——
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2是化合反应——
Cl2 + 2nai === acl +I2是化合反应——
5cl2 +I2+ 6h2o === 2hio3 + 10hcl氧化还原反应——
Cl2 +Na2S=== 2nacl +S是化合反应——
Cl2 +H2S=== 2hcl +S是化合反应——
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl是化合反应——
Cl2 +H2O2 2hcl +O2氧化还原反应——
2o2 + 3fe ===Fe3O4化合反应铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
—
O2+K===KO2化合反应用纯氧燃烧钾，会产生黄色固体，火焰呈淡紫色。
制备超氧化钾。
O2+ 2k = 2o2。
S+H2===H2S化合物——
2s +C===CS2是化合反应——
S+Fe===FeS化合物——
S+ 2cu ===Cu2S化合反应加热熔融时，固体变黑。
—
3s + 2al === s3是化合反应——
S+Zn===ZnS化合反应加热时会发生剧烈反应，放出白光并产生大量的热。
—
N2+ 3h2 === 3是化合反应——
N2+ 3mg ===Mg3N2化合物镁在氮中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，成为淡黄色固体。
—
N2+ 3ca ===是Ca3N2化合物——
N2+ 3ba === N2化合物钡在氮气中被点燃，发出耀眼的白光，并放出大量的热。
—
N2+ 6na === 2na3n是化合物——
N2+ 6k === 2k3n的化合物——
N2+ 6rb === 2rb 3n是化合反应——
P2+ 6h2 === 4ph3是化合反应——
P+ 3na ===Na3P化合反应磷和钠受热剧烈反应放热，生成灰白色固体。
—
2p + 3zn === 3p2是化合物——
H2+Br2=== 2hbr化合反应氢气在溴化蒸汽中被点燃放出热，变成红褐色并有白雾。
—
TlCl+ 2agcl氧化还原反应——
2。还原性S+O2(浓)S+ 6hno3(浓)== H2SO4+ 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3(薄)=== 3so2 + 4no + 2h2oN2+O2=== 2no4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5) 2p + 3x2 === 2px3 (X是F2，Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+ 20hno3(浓)== 4h3po4 + 20no2 + 4h2o C+ 2f2 == cf4c + 2cl2 == CCl4 2c +O2(少量)== 2co。o2(足量)= =火= = co2 c + = = 2co c + h2o = =高温= = h2(生成水煤气)2c +比= = = si + 2co(制粗硅)si(粗)+ 2cl2 = = = sicl4(sicl4 + 2h2 = = = si(纯)+ 4hcl)si(粉)+ o2 c = = = = = =比si +sic(金刚砂)si + 2naoh h2o === na2sio3 + 2h2 3，(碱中)差别化Cl2+ h2o ===HCl+HClO(加酸抑制差别化，Cl2+2naoh ===NaCl+NaClO+H2O 2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o 3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s +Na2SO3+ 3h2o 4p + 3koh(浓)===PH3+ 3kh2po25cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 3c +CaO===CaC2+CO+SiO2===SiC+ 2co PdCl2+H2===Pd↓+ 2hcl。钯被取代。)
氧化性:化学式基本反应类型反应现象用途
F2 +Xe(过剩)=紫外线= 2化合物——
2F2(过剩)+Xe=加热= 4是化合反应——
3f2 +Xe=高压= ef6是化合反应——
nF2 + 2m = 2mfn
2f2 + 2h2o = 4hf +O2化合物剧烈反应放出热
2f2 + 2naoh = 2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl = 2naf +Cl2化合物——
F2 + 2nabr = 2naf +Br2化合物——
F2+ 2nai = 2naf +I2化合物——
F2 +Cl2(等体积)= 2clf化合物——
3f2(过剩)+Cl2=2ClF3化合物——
7F2(过剩)+I2= 7是化合物——
Cl2 +H2 =光照或点火= 2hcl化合反应氢气在氯气中燃烧，产生青白色火焰，产生大量热，产生白雾，合成氯化氢，生成盐酸。
3cl2 + 2p === 3是化合反应——
Cl2 +PCl3 ===PCl5是化合反应——
Cl2 + 2na === 2nacl化合反应钠被氯气加热熔融，表面附着白色固体。
继续加热的话，钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，大量的热，产生白烟。
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3cl2 + 2fe === 2fecl3是化合反应——
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3是化合反应——
Cl2+Cu=== 2是化合反应——
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2是化合反应——
Cl2 + 2nai === acl +I2是化合反应——
5cl2 +I2+ 6h2o === 2hio3 + 10hcl氧化还原反应——
Cl2 +Na2S=== 2nacl +S是化合反应——
Cl2 +H2S=== 2hcl +S是化合反应——
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl是化合反应——
Cl2 +H2O2 2hcl +O2氧化还原反应——
2o2 + 3fe ===Fe3O4化合反应铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
—
O2+K===KO2化合反应用纯氧燃烧钾，会产生黄色固体，火焰呈淡紫色。
制备超氧化钾。
O2+ 2k = 2o2。
S+H2===H2S化合物——
2s +C===CS2是化合反应——
S+Fe===FeS化合物——
S+ 2cu ===Cu2S化合反应加热熔融时，固体变黑。
—
3s + 2al === s3是化合反应——
S+Zn===ZnS化合反应加热时会发生剧烈反应，放出白光并产生大量的热。
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N2+ 3h2 === 3是化合反应——
N2+ 3mg ===Mg3N2化合物镁在氮中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，成为淡黄色固体。
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N2+ 3ca ===是Ca3N2化合物——
N2+ 3ba === N2化合物钡在氮气中被点燃，发出耀眼的白光，并放出大量的热。
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N2+ 6na === 2na3n是化合物——
N2+ 6k === 2k3n的化合物——
N2+ 6rb === 2rb 3n是化合反应——
P2+ 6h2 === 4ph3是化合反应——
P+ 3na ===Na3P化合反应磷和钠受热剧烈反应放热，生成灰白色固体。
—
2p + 3zn === 3p2是化合物——
H2+Br2=== 2hbr化合反应氢气在溴化蒸汽中被点燃放出热，变成红褐色并有白雾。
—
TlCl+ 2agcl氧化还原反应——
2。还原性S+O2(浓)S+ 6hno3(浓)== H2SO4+ 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3(薄)=== 3so2 + 4no + 2h2oN2+O2=== 2no4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5) 2p + 3x2 === 2px3 (X是F2，Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+ 20hno3(浓)== 4h3po4 + 20no2 + 4h2o C+ 2f2 == cf4c + 2cl2 == CCl4 2c +O2(少量)== 2co。o2(足量)= =火= = co2 c + = = 2co c + h2o = =高温= = h2(生成水煤气)2c +比= = = si + 2co(制粗硅)si(粗)+ 2cl2 = = = sicl4(sicl4 + 2h2 = = = si(纯)+ 4hcl)si(粉)+ o2 c = = = = = =比si +sic(金刚砂)si + 2naoh h2o === na2sio3 + 2h2 3，(碱中)差别化Cl2+ h2o ===HCl+HClO(加酸抑制差别化，Cl2+2naoh ===NaCl+NaClO+H2O 2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o 3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s +Na2SO3+ 3h2o 4p + 3koh(浓)===PH3+ 3kh2po25cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 3c +CaO===CaC2+CO+SiO2===SiC+ 2co PdCl2+H2===Pd↓+ 2hcl。钯被取代。)
