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广东省湛江市雷州市2023-2024九年级上册期中试卷化学如下：
一、选择题（每题1分，共20分）
下列物质中，属于纯净物的是（）。
A、空气B、海水C、氧气D、食醋。
下列物质中，属于氧化物的是（）。
A、水B、氧气C、碳酸钙D、氢氧化钠。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A、汽油挥发B、铁生锈C、瓷碗破碎D、冰雪融化。
下列物质中，可以用来干燥二氧化碳气体的是（）。
A、固体氢氧化钠B、熟石灰C、浓硫酸D、生石灰。
下列物质中，不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的是（）。
A、大理石B、碳酸钠C、碳酸钙D、碳酸钡。
二、填空题（每题2分，共10分）
请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氧化钙_________，二氧化碳_________。
请写出下列化学反应的方程式：红磷在氧气中燃烧、碳酸钙与稀盐酸反应。
请写出下列物质的俗称：纯碱_________，苛性钠_________，消石灰_________。
请写出下列物质的颜色：氧化铜_________，二氧化锰_________，五水硫酸铜_________。
以下是 为大家整理的关于初三化学上册1-3单元阶段性测试题的文章，供大家学习参考。
一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分，)
1.从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓**活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其不改变侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。在下列*活动中属于化学变化的是：
A.高呼口号：钓鱼岛，中国的!
B.高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
C.焚烧像征日本军国主义的画像
D.极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
2.下列实验操作正确的是
A.验满氧气 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
3. 2012伦敦奥运会火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是
A.无色气体 B.难溶于水
C.沸点为-42.1℃，易液化 D.易燃烧，与空气与一定体积混合遇明火可能爆炸
4.下列关于氧气的说法中正确的是 ( )
A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B. 氧气是植物光合作用的重要来源
C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
5.下列关于空气成分的说法错误的是( )
A.氧气约占空气体积的21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
6.在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应而是属于氧化反应的是
A.硫+氧气 二氧化硫 B.石蜡+氧气 二氧化碳+水
C.氧化汞 汞+氧气 D.镁+氧气 氧化镁
7.下列物质属于纯净物的是
A.中国钓鱼岛的海水 B.制氧气的高锰酸钾
C.湖光岩的清新空气 D.吴川金九月饼
8.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的元凶。下列做法不合理的是 ( )
A.举行“地球一小时"熄灯活动
B.灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)
C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟
D.鼓励开私家车出行
9.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的物质
C.原子在化学反应中可分 D.化学反应前后原子的种类不变
10.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧，放出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
11. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 分子质量很小，体积很小
12.下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子的质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
13. 近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指( )
A、元素 B、原子 C、离子 D、分子
14.一种元素与另一种元素的本质区别是 ( )
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
15.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
16.下列说法中错误的是( )
A.离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B.元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C.一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
17. 下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
18. 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是( )
A.碳原子 B.氧原子 C.碳原子和氧原子 D.二氧化碳分子
19.2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )
A.铬原子的核外电子数为24 B.铬元素的原子序数是52
C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
20.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A.Cu B.O C.H2 D.C60
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空简答题(化学反应文字表达式2分，其它每空1分，共29分)
21.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
碘元素 ;4个铁原子 氦气
钠离子 氢气
22、(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ;
(2)X= ;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号);
23.(5分)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2) 表示的是 (填离子符号);
(3) 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式，任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是__ _ _。
24.(6分)写出下列化学变化的符号表达式
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气_ _ _
剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成的反应_ _ _
有二氧化碳生成的化合反应_ _ _
25.(8分)小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雯的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称(或化学式)：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)在横线上写出液体A加入黑色粉末C化学符号表达式)
_ _ _
三、实验与探究题(化学反应文字表达式2分，其它每空1分，共28分)
26.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的符号表达式为 。试管口还要塞一团棉花，目的是_______ ____ 。
若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是__________________________。
若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_________ __ _。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
27.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应表达式为： 。
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。
(2)小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸(含SO42-) 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 。
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴 溶液 溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 。
28.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将
导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内， 塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的符号表达式为 (2分);步骤③中打开止水夹后观察到的现是 。
(3)该实验可推论出氮气的性质： 。(任写一条即可)
(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功?为什么?(2分)
________________________________________________________________。
四、计算题(3分)
29.已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg,若A 原子的质量为4.5839×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求(1)A原子的相对原子质量(精确到整数)
(2)A原子的核外电子数
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O 镁条在空气中燃烧-发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色固体。
木条在氧气中燃烧-放出白光，放出热量。
硫在氧气中燃烧-发出明亮的紫蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧-剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中碳酸氢铵-有刺激性气味气体生成，试管口有液滴生成。
氢气在氯气中燃烧-发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜-黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉末-黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
【篇一】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共30分）
1、我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧.亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为
A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2
2、下列生活中的变化，属于物理变化的是
A、米饭变馊B、牛奶变酸C、湿衣服晾干D、铁锅生锈
3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是
A、分子间有间隔B、分子在不断地运动
C、分子的质量和体积都很小D、分子是由原子构成的
4．决定元素种类的是
A．中子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．质子数
5．人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。这里的铁、碘、钙是指
A．单质B．分子C．金属离子D．元素
6、地壳中含量最多的金属元素是
A、氧元素B、氮元素C、氢元素D、铝元素
7、保持水的化学性质的粒子是
A、水分子B、氧分子和氢分子
C、氢原子和氧原子D、氢分子和氧原子
8.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋
C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发
9.下列实验操作正确的是
10.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
11.右图表示的基本反应类型是
A．置换反应B．分解反应
C．化合反应D．复分解反应
12、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
13．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为
14、在一充满空气的瓶子中，欲将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷
15、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
A、50B、86C、136D、222
二、填空题（每空2分,共32分）
16、写出下列元素符号、元素名称或化学式。(1)三个磷原子(2)氮气
(3)1个氢氧根离子(4)2个钙离子____________(5)高锰酸钾_______
17、有下列物质：①氦气；②铜丝；③二氧化锰；④液氧；⑤氯酸钾；⑥食盐水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨浮着冰的水；⑩白磷。（填写序号）
（l）属于混合物的有；（2）属于化合物的有；
（3）属于单质的有；（4）属于氧化物的有。
18.指出该图中存在的二处明显错误：
19.（3分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。
20、写出下列反应的文字表达式
铁的氧气中燃烧：
氯酸钾以二氧化锰作催化剂制氧气：
三、实验题（每空1分,22,23题每空2分,文字表达式2分,共29分）
21．右图是电解水的简易装置。回答下列各问题：
（l）指出电源的正、负极：A为极，B为为极。
事先往水中加入少量NaOH，其目的是；
(2)C试管中产生的气体是（填化学式），D试管中产生的气体是（填化学式），体积之比为。由以上实验事实可得出结论，说明水是由组成。写出该反应的文字表达式：。
22．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由种元素组成的，它的每个分子中共含有个原子，该分子的相对分子质量为。
23.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；收集装置是；高锰酸钾制取氧气的文字表达式为；用过氧化氢分解制氧气的文字表达式为
四．计算题（1题2分,2题2分,3题5分,,共9分）
24.蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C3H7O2N)就是其中的一种.试计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量;
(2)丙氨酸中各元素的质量比;
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).
【篇二】
说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5
一．选择题：（每题只有一个正确答案）
1．下列成语与化学变化有关的是（）
A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟
2．如图所示实验操作正确的是（）
3．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（）
A.ZnB.H2C.2NOD.MgCl2
4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤
C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳
5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）
选项事实解释
A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同
B酒精做温度计的填充物酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同
D食物变质分子本身发生了变化
6．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为（）
A.+1B.+3C.+5D.+7
7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）
A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8．下列排列顺序不正确的是：
A．相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气
B．氯元素的化合价：KClO3>Cl2>HCl
C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体
D．地壳中元素含量：Al
9．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
鉴别物质实验方法
A.过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡
B.铁和铜看颜色
C、二氧化碳、氧气和氮气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
10．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
二．选择题：（每题有1-2个正确答案）
11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
12．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
对该反应的认识正确的是（）
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
13．神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
14．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（）
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——耗尽氧气
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D．实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
15．某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4*，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
三、填空题（本大题包括5小题，共26分）
16．（5分）按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个氮原子；
（2）3个硫酸根离子；
（3）*银；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是；
（5）氧化铝中铝元素显+3价。
17．（6分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。
②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
18．（5分）（1）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体和。
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。
（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（填序号）。
A．①②B．②③C．①④D．②④
（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。
（6）我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用（填物质名称）除
去水中的少许臭味；用（填物质名称）检验是硬水还是软水。
四、简答题（本题包括3小题，共25分）
19．（10分）写出下列化学反应的化学方程式
（1）加热固体混合物制取氧气_______________________________
（2）产生火星四射的反应___________________________
（3）有水参加的分解反应______________________________；
（4）有水生成的分解反应______________________________；
（5）有水生成的化合反应____________________________。
20．(3分)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”)，质量守恒定律理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
21．（7分）A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它。它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热。当B和C点燃时又生成A。是推断它们是什么化学物质（写化学式）ABCDE
并写出B和D反应的化学方程式
五、实验题（本大题包括2小题，共21分）
22.（4分）下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________(填序号)。
(2)滴加少量液体用__________(填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________(填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________(填“能”或“否”)。
23.(17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称：①②
(2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用做气体发生装置。反应的化学方程式为；，可用装置E收集氧气的原因是。实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用做气体发生装置。
(3)有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是，其反应的化学方程式。
四、计算题（本大题包括2小题，共13分）
24．（3分）食品中加入抗氧化剂可防止食品*，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，
该物质的相对分子质量是，
C、H、O的原子个数比是，
碳元素的质量分数是（精确至0.1%）。
25．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
【篇三】
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于物理变化的是（）
A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒
2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
3.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）
A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体
4．右图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的1/5
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）
A．水受热变成水蒸气，水分子*变成了原子
B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动
C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙
D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同
6.决定元素种类的因素是（）
A.质子数和中子数B.原子核内的质子数
C.原子核内的中子数和核外电子数D.原子核外的最外层电子数和电子层数
7、保持水的化学性质的粒子是()
A．水分子B．氧元素和氢元素
C.氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子.
8、第2xx届奥运会在北京成功举办。本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技
奥运，人文奥运”的理念。下列做法符合“绿色奥运”理念的是（)
A．垃圾采用露天焚烧处理B．禁止使用合成材料
C．日常用品使用绿颜色的D．采用太阳能路灯照明
9．结构示意图中，属于阴离子的是（）
10、下列化学反应中10.既不是化合反应也不是分解反应的是（）
A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳
C.*汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水
11．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）
A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C将气体分别通入澄清石灰水中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
12．关于水的组成叙述正确的是（）
A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢气和氧气组成的
C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
13．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（）
A．B．C．D．
14.2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（）
A.铯—137原子的核外电子数为82B.铯—137的相对原子质量为137g
C.铯—137原子的核电荷数为55D.铯—137属于非金属元素
15、欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其它气体，应选用的物质是（）
A、红磷B、硫粉C、铝箔D、木炭
二、选择题（每题1——2个选项）
16．分子和原子的主要区别是（）
A分子可分，原子不可分B分子可以构成物质，原子不能构成物质
C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D、分子可以直接构成物质，有的原子也可以直接构成物质
17、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。新课标第一网
A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥②C、④①③⑤②⑥D、④①③⑤⑥②
18、依据下图所示，下列说法中，该图不能说明的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子、原子都可以构成物质D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
19、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()
A.注射器内有液体B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡
20、某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（）
A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL
B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳
C．用胶头滴管取液后，要垂直悬空，不能伸入容器内。
D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
三、填空题（每空1分，共27分）
21、现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水六种物质。其中属于混合物的是；能使澄清石灰水变浑浊的是。
22、写出下列反应的文字表达式：
(1)磷在氧气中燃烧：；
(2)过氧化氢和二氧化锰制取氧气：________________________________；
23、（2分）某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，
Y==，X==。
24、构成物质的粒子有________、________、________。水是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由______、构成的。
25、用符号书写：
2个水分子________；3个硫原子_______；2个镁离子________
26、将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡*粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
①写出上述物质的名称：A，B，C（用符号表示），D（用符号表示）。
②写出上述有关的反应的符号表达式，在后面的括号写出其反应类型：
(1)()
(2)()
四、简答题（12分）
27、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题
（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为。
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）。
28、在下列粒子结构示意图中：
ABCD
（1）表示中性原子的有______；
（2）表示具有稳定结构的有______；
（3）表示阳离子的有。
29、用分子原子的角度回答下列问题。
（1）墙内开花墙外可闻到花香。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
30、如何防治水污染？（说出三点措施）
五、实验与探究题（本题共21分，每空1分）
31、实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
ABCDE
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a、b、
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：，其中二氧化锰起作用。
（2）如果用装置E收集气体结束后应先再。
（3）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是，指出装置中的一点不足____________________________。
32、某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下,同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
[提出假设]
[实验及现象]①在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热。②将气体导出并用排水法收集一试管气体；
③检验收集到的气体的方法及现象是
该无色溶液是，二氧化锰在此实验中起作用，
反应的文字表达式为（2分）。
33、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图。该同
学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是；
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________；
由此可得出空气中氧气的体积分数约为。由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：。
（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功_______（填“能”或“否”）？
理由是（2分）。
广东省湛江市雷州市2023-2024九年级上册期中试卷化学如下：
一、选择题（每题1分，共20分）
下列物质中，属于纯净物的是（）。
A、空气B、海水C、氧气D、食醋。
下列物质中，属于氧化物的是（）。
A、水B、氧气C、碳酸钙D、氢氧化钠。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A、汽油挥发B、铁生锈C、瓷碗破碎D、冰雪融化。
下列物质中，可以用来干燥二氧化碳气体的是（）。
A、固体氢氧化钠B、熟石灰C、浓硫酸D、生石灰。
下列物质中，不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的是（）。
A、大理石B、碳酸钠C、碳酸钙D、碳酸钡。
二、填空题（每题2分，共10分）
请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氧化钙_________，二氧化碳_________。
请写出下列化学反应的方程式：红磷在氧气中燃烧、碳酸钙与稀盐酸反应。
请写出下列物质的俗称：纯碱_________，苛性钠_________，消石灰_________。
请写出下列物质的颜色：氧化铜_________，二氧化锰_________，五水硫酸铜_________。
以下是 为大家整理的关于初三化学上册1-3单元阶段性测试题的文章，供大家学习参考。
一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分，)
1.从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓**活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其不改变侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。在下列*活动中属于化学变化的是：
A.高呼口号：钓鱼岛，中国的!
B.高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
C.焚烧像征日本军国主义的画像
D.极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
2.下列实验操作正确的是
A.验满氧气 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
3. 2012伦敦奥运会火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是
A.无色气体 B.难溶于水
C.沸点为-42.1℃，易液化 D.易燃烧，与空气与一定体积混合遇明火可能爆炸
4.下列关于氧气的说法中正确的是 ( )
A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B. 氧气是植物光合作用的重要来源
C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
5.下列关于空气成分的说法错误的是( )
A.氧气约占空气体积的21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
6.在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应而是属于氧化反应的是
A.硫+氧气 二氧化硫 B.石蜡+氧气 二氧化碳+水
C.氧化汞 汞+氧气 D.镁+氧气 氧化镁
7.下列物质属于纯净物的是
A.中国钓鱼岛的海水 B.制氧气的高锰酸钾
C.湖光岩的清新空气 D.吴川金九月饼
8.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的元凶。下列做法不合理的是 ( )
A.举行“地球一小时"熄灯活动
B.灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)
C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟
D.鼓励开私家车出行
9.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的物质
C.原子在化学反应中可分 D.化学反应前后原子的种类不变
10.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧，放出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
11. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 分子质量很小，体积很小
12.下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子的质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
13. 近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指( )
A、元素 B、原子 C、离子 D、分子
14.一种元素与另一种元素的本质区别是 ( )
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
15.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
16.下列说法中错误的是( )
A.离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B.元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C.一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D.当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
17. 下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
18. 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是( )
A.碳原子 B.氧原子 C.碳原子和氧原子 D.二氧化碳分子
19.2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )
A.铬原子的核外电子数为24 B.铬元素的原子序数是52
C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
20.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A.Cu B.O C.H2 D.C60
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空简答题(化学反应文字表达式2分，其它每空1分，共29分)
21.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
碘元素 ;4个铁原子 氦气
钠离子 氢气
22、(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ;
(2)X= ;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号);
23.(5分)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2) 表示的是 (填离子符号);
(3) 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式，任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是__ _ _。
24.(6分)写出下列化学变化的符号表达式
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气_ _ _
剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成的反应_ _ _
有二氧化碳生成的化合反应_ _ _
25.(8分)小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雯的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称(或化学式)：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)在横线上写出液体A加入黑色粉末C化学符号表达式)
_ _ _
三、实验与探究题(化学反应文字表达式2分，其它每空1分，共28分)
26.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的符号表达式为 。试管口还要塞一团棉花，目的是_______ ____ 。
若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是__________________________。
若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_________ __ _。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
27.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应表达式为： 。
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。
(2)小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸(含SO42-) 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 。
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴 溶液 溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 。
28.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将
导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内， 塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的符号表达式为 (2分);步骤③中打开止水夹后观察到的现是 。
(3)该实验可推论出氮气的性质： 。(任写一条即可)
(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功?为什么?(2分)
________________________________________________________________。
四、计算题(3分)
29.已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg,若A 原子的质量为4.5839×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求(1)A原子的相对原子质量(精确到整数)
(2)A原子的核外电子数
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O 镁条在空气中燃烧-发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色固体。
木条在氧气中燃烧-放出白光，放出热量。
硫在氧气中燃烧-发出明亮的紫蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧-剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中碳酸氢铵-有刺激性气味气体生成，试管口有液滴生成。
氢气在氯气中燃烧-发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜-黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉末-黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
【篇一】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共30分）
1、我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧.亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为
A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2
2、下列生活中的变化，属于物理变化的是
A、米饭变馊B、牛奶变酸C、湿衣服晾干D、铁锅生锈
3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是
A、分子间有间隔B、分子在不断地运动
C、分子的质量和体积都很小D、分子是由原子构成的
4．决定元素种类的是
A．中子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．质子数
5．人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。这里的铁、碘、钙是指
A．单质B．分子C．金属离子D．元素
6、地壳中含量最多的金属元素是
A、氧元素B、氮元素C、氢元素D、铝元素
7、保持水的化学性质的粒子是
A、水分子B、氧分子和氢分子
C、氢原子和氧原子D、氢分子和氧原子
8.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑B．牛奶变酸米酿成醋
C．矿石粉碎食物腐烂D．蜡烛燃烧酒精挥发
9.下列实验操作正确的是
10.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
11.右图表示的基本反应类型是
A．置换反应B．分解反应
C．化合反应D．复分解反应
12、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
13．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为
14、在一充满空气的瓶子中，欲将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷
15、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
A、50B、86C、136D、222
二、填空题（每空2分,共32分）
16、写出下列元素符号、元素名称或化学式。(1)三个磷原子(2)氮气
(3)1个氢氧根离子(4)2个钙离子____________(5)高锰酸钾_______
17、有下列物质：①氦气；②铜丝；③二氧化锰；④液氧；⑤氯酸钾；⑥食盐水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨浮着冰的水；⑩白磷。（填写序号）
（l）属于混合物的有；（2）属于化合物的有；
（3）属于单质的有；（4）属于氧化物的有。
18.指出该图中存在的二处明显错误：
19.（3分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。（2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。
20、写出下列反应的文字表达式
铁的氧气中燃烧：
氯酸钾以二氧化锰作催化剂制氧气：
三、实验题（每空1分,22,23题每空2分,文字表达式2分,共29分）
21．右图是电解水的简易装置。回答下列各问题：
（l）指出电源的正、负极：A为极，B为为极。
事先往水中加入少量NaOH，其目的是；
(2)C试管中产生的气体是（填化学式），D试管中产生的气体是（填化学式），体积之比为。由以上实验事实可得出结论，说明水是由组成。写出该反应的文字表达式：。
22．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由种元素组成的，它的每个分子中共含有个原子，该分子的相对分子质量为。
23.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；收集装置是；高锰酸钾制取氧气的文字表达式为；用过氧化氢分解制氧气的文字表达式为
四．计算题（1题2分,2题2分,3题5分,,共9分）
24.蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C3H7O2N)就是其中的一种.试计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量;
(2)丙氨酸中各元素的质量比;
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).
【篇二】
说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5
一．选择题：（每题只有一个正确答案）
1．下列成语与化学变化有关的是（）
A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟
2．如图所示实验操作正确的是（）
3．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（）
A.ZnB.H2C.2NOD.MgCl2
4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤
C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳
5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）
选项事实解释
A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同
B酒精做温度计的填充物酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同
D食物变质分子本身发生了变化
6．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为（）
A.+1B.+3C.+5D.+7
7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）
A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8．下列排列顺序不正确的是：
A．相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气
B．氯元素的化合价：KClO3>Cl2>HCl
C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体
D．地壳中元素含量：Al
9．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
鉴别物质实验方法
A.过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡
B.铁和铜看颜色
C、二氧化碳、氧气和氮气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
10．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
二．选择题：（每题有1-2个正确答案）
11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
12．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质WGHP
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
对该反应的认识正确的是（）
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
13．神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
14．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是（）
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——耗尽氧气
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D．实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
15．某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4*，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
三、填空题（本大题包括5小题，共26分）
16．（5分）按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个氮原子；
（2）3个硫酸根离子；
（3）*银；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是；
（5）氧化铝中铝元素显+3价。
17．（6分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。
②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
18．（5分）（1）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体和。
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。
（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（填序号）。
A．①②B．②③C．①④D．②④
（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。
（6）我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用（填物质名称）除
去水中的少许臭味；用（填物质名称）检验是硬水还是软水。
四、简答题（本题包括3小题，共25分）
19．（10分）写出下列化学反应的化学方程式
（1）加热固体混合物制取氧气_______________________________
（2）产生火星四射的反应___________________________
（3）有水参加的分解反应______________________________；
（4）有水生成的分解反应______________________________；
（5）有水生成的化合反应____________________________。
20．(3分)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”)，质量守恒定律理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
21．（7分）A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它。它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热。当B和C点燃时又生成A。是推断它们是什么化学物质（写化学式）ABCDE
并写出B和D反应的化学方程式
五、实验题（本大题包括2小题，共21分）
22.（4分）下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________(填序号)。
(2)滴加少量液体用__________(填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________(填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________(填“能”或“否”)。
23.(17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称：①②
(2)实验室加热KMnO4制O2时，应选用做气体发生装置。反应的化学方程式为；，可用装置E收集氧气的原因是。实验室制取H2时，应选用做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用做气体发生装置。
(3)有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是，其反应的化学方程式。
四、计算题（本大题包括2小题，共13分）
24．（3分）食品中加入抗氧化剂可防止食品*，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，
该物质的相对分子质量是，
C、H、O的原子个数比是，
碳元素的质量分数是（精确至0.1%）。
25．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
【篇三】
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于物理变化的是（）
A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒
2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
3.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）
A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体
4．右图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的1/5
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）
A．水受热变成水蒸气，水分子*变成了原子
B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动
C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙
D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同
6.决定元素种类的因素是（）
A.质子数和中子数B.原子核内的质子数
C.原子核内的中子数和核外电子数D.原子核外的最外层电子数和电子层数
7、保持水的化学性质的粒子是()
A．水分子B．氧元素和氢元素
C.氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子.
8、第2xx届奥运会在北京成功举办。本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技
奥运，人文奥运”的理念。下列做法符合“绿色奥运”理念的是（)
A．垃圾采用露天焚烧处理B．禁止使用合成材料
C．日常用品使用绿颜色的D．采用太阳能路灯照明
9．结构示意图中，属于阴离子的是（）
10、下列化学反应中10.既不是化合反应也不是分解反应的是（）
A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳
C.*汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水
11．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）
A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C将气体分别通入澄清石灰水中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
12．关于水的组成叙述正确的是（）
A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢气和氧气组成的
C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
13．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（）
A．B．C．D．
14.2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（）
A.铯—137原子的核外电子数为82B.铯—137的相对原子质量为137g
C.铯—137原子的核电荷数为55D.铯—137属于非金属元素
15、欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其它气体，应选用的物质是（）
A、红磷B、硫粉C、铝箔D、木炭
二、选择题（每题1——2个选项）
16．分子和原子的主要区别是（）
A分子可分，原子不可分B分子可以构成物质，原子不能构成物质
C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D、分子可以直接构成物质，有的原子也可以直接构成物质
17、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（）
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。新课标第一网
A、③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥②C、④①③⑤②⑥D、④①③⑤⑥②
18、依据下图所示，下列说法中，该图不能说明的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子、原子都可以构成物质D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
19、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()
A.注射器内有液体B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡
20、某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（）
A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL
B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳
C．用胶头滴管取液后，要垂直悬空，不能伸入容器内。
D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
三、填空题（每空1分，共27分）
21、现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水六种物质。其中属于混合物的是；能使澄清石灰水变浑浊的是。
22、写出下列反应的文字表达式：
(1)磷在氧气中燃烧：；
(2)过氧化氢和二氧化锰制取氧气：________________________________；
23、（2分）某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，
Y==，X==。
24、构成物质的粒子有________、________、________。水是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由______、构成的。
25、用符号书写：
2个水分子________；3个硫原子_______；2个镁离子________
26、将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡*粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
①写出上述物质的名称：A，B，C（用符号表示），D（用符号表示）。
②写出上述有关的反应的符号表达式，在后面的括号写出其反应类型：
(1)()
(2)()
四、简答题（12分）
27、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题
（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为。
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）。
28、在下列粒子结构示意图中：
ABCD
（1）表示中性原子的有______；
（2）表示具有稳定结构的有______；
（3）表示阳离子的有。
29、用分子原子的角度回答下列问题。
（1）墙内开花墙外可闻到花香。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
30、如何防治水污染？（说出三点措施）
五、实验与探究题（本题共21分，每空1分）
31、实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
ABCDE
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a、b、
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：，其中二氧化锰起作用。
（2）如果用装置E收集气体结束后应先再。
（3）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是，指出装置中的一点不足____________________________。
32、某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下,同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
[提出假设]
[实验及现象]①在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热。②将气体导出并用排水法收集一试管气体；
③检验收集到的气体的方法及现象是
该无色溶液是，二氧化锰在此实验中起作用，
反应的文字表达式为（2分）。
33、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图。该同
学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是；
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________；
由此可得出空气中氧气的体积分数约为。由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：。
（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功_______（填“能”或“否”）？
理由是（2分）。
