高中必修一化学方程式知识总结

必修一化学方程式知识

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

高一化学必修一化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 高一化学方程式小结：

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl

（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）

（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）

（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3

③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（53）NH3+HCl ＝NH4Cl

（54）AlCl3+3NH3�6�1H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )

（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)

（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）

（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案补充 这个分类更详细（baidu上看到的）

高一必修一化学方程式大全总结

必修1化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O BaSO4+Cu(OH)2

Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

Ba2+ + SO42- ==BaSO4

Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高一必修一化学方程式大全(完整版)

必修一化学方程式：

1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

7、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

9、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2 Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2 2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋ Cl2 CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2 ＋ Cl2 2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO 2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2=(放电)2NO

2NO ＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO 钠的所有化学方程式 4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

适量2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O

过量NaOH ＋CO2＝NaHCO3

NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaCl＋2H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反应相对NaHCO3慢）

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （反应相对Na2CO3 快）

2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

2Na＋S = Na2S

铁的化学方程式

Fe3O4＋4CO= 3Fe＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)= Fe3O4＋4H2

或3Fe＋2O2 = Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

2Fe＋3Cl2= 2FeCl3

2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl

Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓

Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

Fe3＋＋3H2O =Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O

Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

关于铝的化学方程式

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

我刚学到这里了、老师剩下的还没说、老师说了我再给你说