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初三化学上册重点知识目录
1.化学基本概念和化学符号：元素、化合物、分子、离子、原子、化学式、化学反应方程式等。
。
2.元素周期律：元素周期表的组成、元素周期律的基本规律、周期表上元素的分类和特点等。
。
3.化学键：离子键、共价键、金属键的形成原理、性质和特点，以及它们在化学反应中的应用。
。
4.化学反应：化学反应的定义和类型、化学平衡、化学反应速率、化学反应热以及化学反应的应用等。
。
5.酸碱中和反应：酸碱中和反应的定义、酸碱指示剂、酸碱滴定等。
。
6.物质的组成和性质：物质的组成、物质的性质、物质的分类等。
。
7.常见化学实验：如制备氧气、氢气、二氧化碳等实验，以及这些实验的原理和应用等。
。
。
9.物质的变化：物质的物态变化、物质的化学变化等。
。
10.化学计算：化学反应的计算、摩尔质量等。"。
化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。
物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。
基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。
物质的变化和性质
物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
基本实验操作
药品的取用：
1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
空气的成分和组成
空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。
氧气的化学性质
1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
反应类型
基本反应类型：
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。
2、纯净物：只含有一种物质。
单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。
化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。
构成物质的粒子―――分子、原子、离子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
包含上册重要的知识点适合复习使用1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。
注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
初三化学上册重点知识目录
1.化学基本概念和化学符号：元素、化合物、分子、离子、原子、化学式、化学反应方程式等。
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2.元素周期律：元素周期表的组成、元素周期律的基本规律、周期表上元素的分类和特点等。
。
3.化学键：离子键、共价键、金属键的形成原理、性质和特点，以及它们在化学反应中的应用。
。
4.化学反应：化学反应的定义和类型、化学平衡、化学反应速率、化学反应热以及化学反应的应用等。
。
5.酸碱中和反应：酸碱中和反应的定义、酸碱指示剂、酸碱滴定等。
。
6.物质的组成和性质：物质的组成、物质的性质、物质的分类等。
。
7.常见化学实验：如制备氧气、氢气、二氧化碳等实验，以及这些实验的原理和应用等。
。
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9.物质的变化：物质的物态变化、物质的化学变化等。
。
10.化学计算：化学反应的计算、摩尔质量等。"。
化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。
物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。
基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。
物质的变化和性质
物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
基本实验操作
药品的取用：
1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
空气的成分和组成
空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。
氧气的化学性质
1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
反应类型
基本反应类型：
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。
2、纯净物：只含有一种物质。
单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。
化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。
构成物质的粒子―――分子、原子、离子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
包含上册重要的知识点适合复习使用1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。
注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
