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初中化学九年级
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MgCO3 = MgO + CO2
84-------------------44
这里反应减少的质量就是产生CO2的质量
为m-n克
所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84 = 21(m-n)/11g
那么原有MgO质量为：m-(21(m-n)/11)g = (21n-10m)/11g
所以其质量分数为：(21n-10m)/11m×100％
2Cu+O2=2CuO,Cu(OH)2=CuO+H2O
其中氢氧化铜受热生成的水这质量就等于与铜反应的氧气的质量，即mO2=mH2O 可知氧气分子与水分子个数比为9：16，一个氧分子与两个铜原子反应，一个水分子由一个氢氧化铜分子生成，所以铜原子与氢氧化铜个数比为9：32由此推出他们的质量比64乘9：32乘100化简得9：50
混合物中除了铁元素外就只有硫酸根离子，其质量分数为（1-a%）硫元素占其中三分之一（在硫酸根离子中）所以其质量分数为1/3（1-a%） 1、84克碳酸镁加热分解失去二氧化碳44克，所以质量减少(m-n)克，即含有碳酸镁84/44(m-n)克,原混合物中氧化镁的质量百分含量为:
100%-100%*84/44(m-n)÷m
2、铜得到的氧元素质量等于氢氧化铜加热失去的水质量，所以原混合物中铜和氢氧化铜的质量比为64*9：98*8=576：784
3、可以看成都是硫酸根和铁的结合，铁元素的质量百分含量为a%，那么含硫酸根就是1-a%，而硫酸根中硫元素与氧元素质量比是1：2，所以含硫1/3(1-a%)
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MgCO3 = MgO + CO2
84-------------------44
这里反应减少的质量就是产生CO2的质量
为m-n克
所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84 = 21(m-n)/11g
那么原有MgO质量为：m-(21(m-n)/11)g = (21n-10m)/11g
所以其质量分数为：(21n-10m)/11m×100％
2Cu+O2=2CuO,Cu(OH)2=CuO+H2O
其中氢氧化铜受热生成的水这质量就等于与铜反应的氧气的质量，即mO2=mH2O 可知氧气分子与水分子个数比为9：16，一个氧分子与两个铜原子反应，一个水分子由一个氢氧化铜分子生成，所以铜原子与氢氧化铜个数比为9：32由此推出他们的质量比64乘9：32乘100化简得9：50
混合物中除了铁元素外就只有硫酸根离子，其质量分数为（1-a%）硫元素占其中三分之一（在硫酸根离子中）所以其质量分数为1/3（1-a%） 1、84克碳酸镁加热分解失去二氧化碳44克，所以质量减少(m-n)克，即含有碳酸镁84/44(m-n)克,原混合物中氧化镁的质量百分含量为:
100%-100%*84/44(m-n)÷m
2、铜得到的氧元素质量等于氢氧化铜加热失去的水质量，所以原混合物中铜和氢氧化铜的质量比为64*9：98*8=576：784
3、可以看成都是硫酸根和铁的结合，铁元素的质量百分含量为a%，那么含硫酸根就是1-a%，而硫酸根中硫元素与氧元素质量比是1：2，所以含硫1/3(1-a%)
