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1. 小数的运算1）加减法：把小数点对齐，按位来算，最后统一进位或退位。2）乘法：先把小数去掉小数点，然后按照整数的乘法计算，最后把小数点的位数加起来即可。3）除法：先将被除数和除数都乘10，使小数点往右移动一位，然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1）通分：两个分数的分母不同时，需要先将它们变成相同的分母，即通分。通分过程中，分子和分母同时乘以相同的数即可。2）加减法：将分数通分，然后按照整数的加减法进行运算。3）乘法：将两个分数的分子相乘，分母相乘，然后约分即可。4）除法：将除数取倒数，变成乘法，然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中，长度单位换算可以采用记忆口诀：大千里打毛衣，小里骑自行。一里等于十五百，一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括：1）三角形内角和等于180度。2）等腰三角形的底角相等。3）直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4）等边三角形的三个角均为60度，高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和，面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍，面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
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07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）
6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：
1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：
1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3
3．NO2：2NO＋O2＝2NO2
4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一
1．明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2．偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3．溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4．淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5．三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6．硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7．氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8．碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9．苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13．小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规：
1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：
特殊
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
（2）非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2。化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
第一步，求出上面半圆柱的面积。因为是圆柱的一半，所以其表面积包括两大部分：两个完全一样的半圆和侧面积的一半；两个完全一样的半圆的面积就是一个圆的面积，列式为：3.14×10×10=314（cm²）
求侧面积的一半就是求出整个侧面积再除以2，列式为3.14×20×20÷2=628（cm²）最后把两部分的面积加起来即可314+628=942（cm²）这样就求出了半圆柱的表面积。
第二步求是正方体的表面积，其上面的正方形被圆柱体遮盖，因此只要求出五个正方形的面积，列式20×20×5=2000（cm²）
第三步，把两者的表面积相加即可。
求体积比较好理解，先求出整个圆柱的体积再除以2就是半圆柱的体积，再加上正方体的体积即可 这是半圆的两个底面积：3.14×10×10=314（cm²）
半圆的侧面积：3.14×20×20=1256（cm²）1256÷2=628（cm²）
半圆的底面积+侧面积：314+628=942（cm²）
正方体五个面的表面积：20×20×5=2000（cm²）（有一个面与半圆连接，故不计算在内）
总的表面积：2000+942=2942（cm²）
体积：
整个圆柱的体积：3.14×10×10×20=6280（cm³）
半圆柱的体积是圆柱体积的一半：6280÷2=3140（cm³）
正方体的体积：20×20×20=8000（cm³）
总体积：3140+8000=11140（cm³）
一、学习目标：
1.引导学生在熟悉的生活情境中初步认识负数，能正确地读、写正数和负数；
2.使学生初步学会用负数表示一些日常生活中的实际问题，体验数学与生活的联系；
3.使学生认识圆柱和圆锥，掌握它们的特征；认识圆柱的底面、侧面和高；认识圆锥的底面和高；
4.使学生理解求圆柱的侧面积和表面积的计算方法，并会正确计算；
5.使学生理解求圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积、容积，解决有关的简单实际问题；
6年级下册人教版数学书内容是如下：
1、因数：一个数的因数的个数是有限的，最小的因数是1，最大的因数是它本身。
一个数的因数的求法：成对地按顺序找,或用除法找。
2、倍数：一个数的倍数的个数是无限的，最小的倍数是它本身。
一个数的倍数的求法：依次乘自然数。
3、自然数按能不能被2整除分为：奇数、偶数。
奇数：不是2的倍数的数叫做奇数。
偶数：是2的倍数的数叫做偶数。
最小的奇数是1，最小的偶数是0。
4、合数：一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数。如4、6、8、9、10、12、14、15、16、18、20、22....都是合数。
数学是考试的重点考察科目，数学知识的积累和解题 方法 的掌握，需要科学有效的 复习方法 ，同时需要持之以恒的坚持。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点，希望对大家有所帮助。
六年级数学下册知识点：圆柱和圆锥
1.认识圆柱和圆锥，掌握它们的基本特征。认识圆柱的底面、侧面和高。认识圆锥的底面和高。
2.探索并掌握圆柱的侧面积、表面积的计算方法，以及圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积，解决有关的简单实际问题。
3.通过观察、设计和制作圆柱、圆锥模型等活动，了解平面图形与立体图形之间的联系，发展学生的空间观念。
4.圆柱的两个圆面叫做底面，周围的面叫做侧面，底面是平面，侧面是曲面。
5.圆柱的侧面沿高展开后是长方形，长方形的长等于圆柱底面的周长，长方形的宽等于圆柱的高，当底面周长和高相等时，侧面沿高展开后是一个正方形。
6.圆柱的表面积=圆柱的侧面积+底面积×2即S表=S侧+S底×2或2πr×h+2×π。
7.圆柱的侧面积=底面周长×高即S侧=Ch或2πr×。
8.圆柱的体积=圆柱的底面积×高，即V=sh或πr2×。
进一法：实际中，使用的材料都要比计算的结果多一些，因此，要保留数的时候，省略的位上的是4或者比4小，都要向前一位进1。这种取近似值的方法叫做进一法。
9.圆锥只有一个底面，底面是个圆。圆锥的侧面是个曲面。
10.从圆锥的顶点到底面圆心的距离是圆锥的高。圆锥只有一条高。(测量圆锥的高：先把圆锥的底面放平，用一块平板水平地放在圆锥的顶点上面，竖直地量出平板和底面之间的距离)
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1. 小数的运算1）加减法：把小数点对齐，按位来算，最后统一进位或退位。2）乘法：先把小数去掉小数点，然后按照整数的乘法计算，最后把小数点的位数加起来即可。3）除法：先将被除数和除数都乘10，使小数点往右移动一位，然后按照整数的除法方法进行运算。2. 分数的运算1）通分：两个分数的分母不同时，需要先将它们变成相同的分母，即通分。通分过程中，分子和分母同时乘以相同的数即可。2）加减法：将分数通分，然后按照整数的加减法进行运算。3）乘法：将两个分数的分子相乘，分母相乘，然后约分即可。4）除法：将除数取倒数，变成乘法，然后乘以被除数即可。3. 单位换算常见的单位换算包括长度单位、重量单位、容积单位等。其中，长度单位换算可以采用记忆口诀：大千里打毛衣，小里骑自行。一里等于十五百，一百六十九个自行车。4. 三角形三角形有不等边三角形、等腰三角形、等边三角形等。常见的三角形性质包括：1）三角形内角和等于180度。2）等腰三角形的底角相等。3）直角三角形的斜边长等于两直角边长的平方和的平方根。4）等边三角形的三个角均为60度，高线互相平分。5. 长方形和正方形长方形和正方形是两种常见的矩形。长方形的周长为长和宽的两倍之和，面积为长和宽的乘积。正方形的周长为边长的4倍，面积为边长的平方。 http://www.xkb1.com/shuxu/xiaoxueshuxue/index.html小学六年级数学课件 更多...
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07年寒假二期班小学五年级家庭作业试题 (08-23) 1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）
6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：
1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
4实验室制取CO——催化性、脱水性
5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
6实验室制取乙醚——催化性、脱水性
7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
9酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：
1．FeCl2 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2．SO3：2SO2＋O2 ===2SO3
3．NO2：2NO＋O2＝2NO2
4．Fe（OH）3 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一
1．明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2．偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3．溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
4．淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
5．三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
6．硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
7．氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
8．碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
9．苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13．小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规：
1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：
特殊
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
（2）非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2。化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
第一步，求出上面半圆柱的面积。因为是圆柱的一半，所以其表面积包括两大部分：两个完全一样的半圆和侧面积的一半；两个完全一样的半圆的面积就是一个圆的面积，列式为：3.14×10×10=314（cm²）
求侧面积的一半就是求出整个侧面积再除以2，列式为3.14×20×20÷2=628（cm²）最后把两部分的面积加起来即可314+628=942（cm²）这样就求出了半圆柱的表面积。
第二步求是正方体的表面积，其上面的正方形被圆柱体遮盖，因此只要求出五个正方形的面积，列式20×20×5=2000（cm²）
第三步，把两者的表面积相加即可。
求体积比较好理解，先求出整个圆柱的体积再除以2就是半圆柱的体积，再加上正方体的体积即可 这是半圆的两个底面积：3.14×10×10=314（cm²）
半圆的侧面积：3.14×20×20=1256（cm²）1256÷2=628（cm²）
半圆的底面积+侧面积：314+628=942（cm²）
正方体五个面的表面积：20×20×5=2000（cm²）（有一个面与半圆连接，故不计算在内）
总的表面积：2000+942=2942（cm²）
体积：
整个圆柱的体积：3.14×10×10×20=6280（cm³）
半圆柱的体积是圆柱体积的一半：6280÷2=3140（cm³）
正方体的体积：20×20×20=8000（cm³）
总体积：3140+8000=11140（cm³）
一、学习目标：
1.引导学生在熟悉的生活情境中初步认识负数，能正确地读、写正数和负数；
2.使学生初步学会用负数表示一些日常生活中的实际问题，体验数学与生活的联系；
3.使学生认识圆柱和圆锥，掌握它们的特征；认识圆柱的底面、侧面和高；认识圆锥的底面和高；
4.使学生理解求圆柱的侧面积和表面积的计算方法，并会正确计算；
5.使学生理解求圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积、容积，解决有关的简单实际问题；
6年级下册人教版数学书内容是如下：
1、因数：一个数的因数的个数是有限的，最小的因数是1，最大的因数是它本身。
一个数的因数的求法：成对地按顺序找,或用除法找。
2、倍数：一个数的倍数的个数是无限的，最小的倍数是它本身。
一个数的倍数的求法：依次乘自然数。
3、自然数按能不能被2整除分为：奇数、偶数。
奇数：不是2的倍数的数叫做奇数。
偶数：是2的倍数的数叫做偶数。
最小的奇数是1，最小的偶数是0。
4、合数：一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数。如4、6、8、9、10、12、14、15、16、18、20、22....都是合数。
数学是考试的重点考察科目，数学知识的积累和解题 方法 的掌握，需要科学有效的 复习方法 ，同时需要持之以恒的坚持。下面是我给大家整理的一些 六年级数学 的知识点，希望对大家有所帮助。
六年级数学下册知识点：圆柱和圆锥
1.认识圆柱和圆锥，掌握它们的基本特征。认识圆柱的底面、侧面和高。认识圆锥的底面和高。
2.探索并掌握圆柱的侧面积、表面积的计算方法，以及圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积，解决有关的简单实际问题。
3.通过观察、设计和制作圆柱、圆锥模型等活动，了解平面图形与立体图形之间的联系，发展学生的空间观念。
4.圆柱的两个圆面叫做底面，周围的面叫做侧面，底面是平面，侧面是曲面。
5.圆柱的侧面沿高展开后是长方形，长方形的长等于圆柱底面的周长，长方形的宽等于圆柱的高，当底面周长和高相等时，侧面沿高展开后是一个正方形。
6.圆柱的表面积=圆柱的侧面积+底面积×2即S表=S侧+S底×2或2πr×h+2×π。
7.圆柱的侧面积=底面周长×高即S侧=Ch或2πr×。
8.圆柱的体积=圆柱的底面积×高，即V=sh或πr2×。
进一法：实际中，使用的材料都要比计算的结果多一些，因此，要保留数的时候，省略的位上的是4或者比4小，都要向前一位进1。这种取近似值的方法叫做进一法。
9.圆锥只有一个底面，底面是个圆。圆锥的侧面是个曲面。
10.从圆锥的顶点到底面圆心的距离是圆锥的高。圆锥只有一条高。(测量圆锥的高：先把圆锥的底面放平，用一块平板水平地放在圆锥的顶点上面，竖直地量出平板和底面之间的距离)
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