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初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg
o2
点燃
2mgo
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3fe
2o2
点燃
fe3o4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2cu
o2
2cuo现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4al
3o2
点燃
2al2o3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2h2
o2
点燃
2h2o
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4p
5o2
点燃
2p2o5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
o2
点燃
so2现象：a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：c
o2
点燃
co2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2c
o2
点燃
2co
12、二氧化碳通过灼热碳层：
co2
高温
2co（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co
o2
点燃
2co2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
co2
h2o
===
h2co3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：so2
h2o
===
h2so3
so3
h2o
===
h2so4
15、生石灰溶于水：cao
h2o
===
ca(oh)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：na2o
h2o
＝2naoh
氧化钾溶于水：k2o
h2o＝2koh
氧化钡溶于水：bao
h2o
====
ba（oh）2
16、钠在氯气中燃烧：2na
cl2点燃
2nacl
17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
5h2o
====
cuso4•5h2o
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2h2o
通电
2h2↑+
o2
现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3
2cuo
h2o
co2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
mno2
2kcl
3o2
20、加热高锰酸钾：2kmno4
△k2mno4
mno2
o2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2hgo
2hg
o2↑
23、锻烧石灰石：caco3
cao+co2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
co2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4•5h2o
加热
cuso4
5h2o
很多学生在复习初三化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学科目重要知识点总结整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
初三化学科目重要知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句 名言 “化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!
▼▼目录▼▼
初中化学重点知识
初三化学知识点
初中化学期末知识点
● 初中化学的15条化学重点知识
一、酸的五条通性：
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性：
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
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1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
9、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
魔棒点灯
建造一座“水中花园”
喷雾作画
1、魔棒点灯
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
2、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将
盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、
铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg
o2
点燃
2mgo
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3fe
2o2
点燃
fe3o4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2cu
o2
2cuo现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4al
3o2
点燃
2al2o3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2h2
o2
点燃
2h2o
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4p
5o2
点燃
2p2o5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
o2
点燃
so2现象：a、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：c
o2
点燃
co2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2c
o2
点燃
2co
12、二氧化碳通过灼热碳层：
co2
高温
2co（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co
o2
点燃
2co2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
co2
h2o
===
h2co3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：so2
h2o
===
h2so3
so3
h2o
===
h2so4
15、生石灰溶于水：cao
h2o
===
ca(oh)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：na2o
h2o
＝2naoh
氧化钾溶于水：k2o
h2o＝2koh
氧化钡溶于水：bao
h2o
====
ba（oh）2
16、钠在氯气中燃烧：2na
cl2点燃
2nacl
17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
5h2o
====
cuso4•5h2o
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2h2o
通电
2h2↑+
o2
现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3
2cuo
h2o
co2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
mno2
2kcl
3o2
20、加热高锰酸钾：2kmno4
△k2mno4
mno2
o2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2hgo
2hg
o2↑
23、锻烧石灰石：caco3
cao+co2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
co2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4•5h2o
加热
cuso4
5h2o
很多学生在复习初三化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学科目重要知识点总结整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
初三化学科目重要知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句 名言 “化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!
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初中化学重点知识
初三化学知识点
初中化学期末知识点
● 初中化学的15条化学重点知识
一、酸的五条通性：
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性：
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
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1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
9、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
魔棒点灯
建造一座“水中花园”
喷雾作画
1、魔棒点灯
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
2、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将
盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、
铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。
