初三下册化学期中试卷与答案

卷Ⅱ (30分钟，50分)

三、填空题(共分)

21.(22分，每空2分)小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：

(1) 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。

(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。

(4)如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成

为止。

这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。中和反应的实质是 ;实验中滴加酚酞的作用是 。

(5)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)

① ②

22.(6分) 如图所示：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)将30℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是

(2) ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度;

(3)30℃时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为

23.(10分)请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

[提出问题] 在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

[确定研究对象] 以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。[查阅资料] 氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥 的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如下图)。

[设计与实验] (请完成下表)

实验内容 实验现象 解释与结论

测定导电性 氯化氢的水溶液：导电 性良好 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子

氯化氢的的甲苯溶液： A 氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子

与镁作用 氯化氢的水溶液：

B 化学方程式：

氯化氢的甲苯溶液：没有明显的现象 氯化氢在甲苯溶液中没有解离出氢离子

与固体碳酸钠的作用 氯化氢的水溶液：产生气泡 化学方程式： D

氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

[讨论与反思] 盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了_______________E____。

24.(12分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

试求：(1)20g样品中铜的质量

(2)样品中氧化铜的质量分数

(3)用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

九年级化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39

第一部分 选择题（共40分）

一、选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列实验只能反映物质的物理性质的是：（ ）

A．检验是否是O2 B．铁丝浸在硫酸 C．证明H2比空气轻 D．倾倒CO2

铜溶液中

2．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．冰水 B．医用的生理盐水

C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料

3．人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（ ）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气

4．重要文件资料需要长期保存，书写时使用：（ ）

A．铅笔 B．碳素墨水笔 C．蓝墨水笔 D．圆珠笔

5．“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿

物含量，如右图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )

A．单质 B．分子 C．元素 D．原子

6．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（ ）

A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物

7．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种的火箭燃料。下列关于N60这种物质的说法正确的是：（ ）

A．它是一种新型的化合物 B．它是由60个氮原子构成的

C．它的相对分子质量是840g D．它属于单质

8．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为：（ ）

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

9．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（ ）

A．它们表示的是同一种元素 B．它们的核外电子数相同

C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子

10．通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。下列有关硬水的说法正确的是：（ ）

A．硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物

B．生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度

C．硬水放一段时间就变成软水

D．在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡

11．下列实验操作正确的是：（ ）

A．用滴管取用液体 B．过滤 C．检查装置气密性 D．给液体试剂加热

12．保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是：（ ）

A．磷原子 B．氧原子 C．磷原子和氧原子 D．五氧化二磷分子

13．下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是：（ ）

A．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

B．某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳

C．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体。

D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。

14．右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述不

对的是：（ ）

A．原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子

B．原子是化学反应中的最小粒子

C．化学反应前后元素的种类不变

D．分子在化学反应中可分裂成原子

15．下列化学反应中能产生吸热现象的是：（ ）

A．镁条与稀盐酸反应 B．高温煅烧石灰石

C．催化分解双氧水制取氧气 D．木炭燃烧生成一氧化碳

16．如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式：（　　）

A．H2SO4 B．O3 C．H2O 　 　D．NO

17．下列各方程式中，书写正确是:( )

A．P+ O2↑ PO2 B．4Fe + 3O2 2 Fe2O3

C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O D．C + 2CuO 2Cu+CO2

18．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是：（ ）

A．火柴梗着火点较高 B．火柴梗温度达不到着火点

C．火柴梗潮湿不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少

19．某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，实验测定结果如下，

物 质 A B C D

反应前质量/g 20 12 2 6

反应后质量/g 0 2 2 待测

下列有关说法正确的是：（ ）

A．该反应是分解反应

B．反应后D物质的质量是30 g

C．C物质可能是该反应的催化剂

D．以上说法均不正确

20．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：（ ）

选项 需区别的物质 选择的试剂或方法

A 食醋与酒精 闻气味

B 空气与氧气 带火星的木条

C 水和双氧水 看颜色

D 一氧化碳与二氧化碳 燃着的木条

第二部分 非选择题（共60分）

二、本题包括4小题，共19分。

21．（4分）用化学用语填空：

（1）空气中含量最多的气体是： ；

（2）由8个硫原子构成的硫分子是： ；

（3）2个氧原子： ；

（4）氧化铝： ；

22．（8分）

（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）。

（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g 。

23．（3分）按要求写出下列化学方程式。

（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反

（2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式

（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ；

24.（4分）以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是 ；

（2）③元素的一种微粒的结构示意图为 它属于 （填“金属元素”

或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为 ；

（3）由②与④形成化合物的化学式是 。

三、本题包括3小题，共28分。

25．（6分）水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请你讨论下列有关问题：

（1）政府组织了人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是 （填序号）

①食盐 ②干冰 ③面粉 ④木炭粉

（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的

简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是 ，用此装置净

化后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 。

（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是 　（填序号）。

A．①② 　B．②③ 　C．①④ D．②④

（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施 。

26．（15分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是 ，b是 。

（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他： ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：

（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是： ；

（4）小强想用4.9g氯酸钾制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量是_____克？

（5）小明要制取少量CO2，其反应原理是

（用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号） ，选用该装置的理由是 。

（6）C装置中a的作用是便于 。为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器 。

27．（7分）下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）C实验中烧杯③的作用是 。

（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，该实验成功的关键是 （填序号）

①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量

④冷却到室温后才打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气

（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：

（4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是

_ 。

四、本题包括2小题，共13分

28．（7分）探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。

某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验：

Ⅰ．在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入1/3的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁；

Ⅱ．取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花立即变红；

Ⅲ．变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是：

或 ；

（2）针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测：

①二氧化碳能使石蕊变红； ②水使石蕊变红；

③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。

于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告：

实验操作 实验现象 结论

使石蕊变红的不是水

使石蕊变红的不是二氧化碳

（3）实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是：

29．（6分）催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 1．带火星的木条没有明显变化

2．

2．

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

【实验二】实验目的：

实验步骤 实验现象

待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变

在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。

实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。

请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：

九年级化学卷子哪个好

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一、 选择题

1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ ）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

2. 下列变化属于化学变化的是（ ）

3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）

A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2

C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl

4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）

A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液

5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )

A.Ba(OH) 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl

C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl

6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为

A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①

7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）

A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液

C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu

8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（ ）

A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5

9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（ ）

A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl

C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2

10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )

A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g

11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为（ ）

A.52% B.12% C.24% D.48%

12. 经测定Na 2 SO 4 在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃ 40 60 80 100

溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5

下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )

13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是( )

14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )

A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%

15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是( )

A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO

C.H和He D

16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（ ）

A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 C.HCl+Fe（OH） 3 D.HCl+Na 2 CO 3

17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为（ ）

A.56 B.24 C.27 D.13

18. 下列金属中，活动性的是( )

A.Fe B.Na C.Al D.Ag

19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是

A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁

20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( )

A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克

二、 推断题

21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

三、 实验题

22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题．

（1）写出指定仪器的名称：① 　_________　 ，② 　_________　 ；

（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 　_________　 （填字母），有关反应的化学方程式是 　_________　 ；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 　_________　 （写出一条）；

（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 　_________　 ．

24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。

（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ；该实验说明_________________。

（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较 （填编号）更好，原因是 。

四、 计算题

25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？

26. 钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。

五、 填空题

27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。

28. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。

29. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。

30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。

31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。

（1）除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。

（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。

32. 描述下列实验现象：

①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。

②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。

③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。

答案

一、选择题

1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C

二、推断题

21、26%

三、实验题

22、（1）①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳，或C)

（2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（顺序可颠倒）

（3）部分浸入盐水的铁钉

23、（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气（反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等）（3）2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑

24、 （1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧（合理即可）

（2）乙 乙装置能得到稳定的气流（合理即可）

四、计算题

25、 1750t

26、 96g

五、填空题

27、13 3

28、+6

29：分子 原子

30、组成、结构、性质、变化规律

31、（1）过滤　（2）蒸发

32、 ①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬；

②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成；

③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。