一、化学反应的能量变化

1. 化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的能量变化形式：放热反应、吸热反应

(2)化学反应能量变化的原因：化学键的断裂和形成

2. 放热反应和吸热反应

(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；

(2)常见的吸热反应：绝大数分解反应；个别的化合反应(如C和CO?)；少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)；C或氢气做还原剂时的反应；氯化铵与氢氧化钡的反应。

二、化学反应速率

1. 化学反应速率的概念：化学反应速率是用来表示规定时间内反应物或生成物浓度变化快慢的物理量。

2. 影响化学反应速率的因素：内因是参加反应的物质的性质；外因是反应条件。

(1)温度：温度越高，化学反应速率越快。

(2)浓度：一般来说，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率。

(3)催化剂：可以改变化学反应速率。

(4)压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快化学反应速率。

三、化学平衡

1. 化学平衡状态的特征：逆、定、动、等、变。

2. 化学平衡状态建立的过程：当改变可逆反应的条件时，可逆反应仍进行，此时正逆两个方向的速率相等但不等于零，于是生成物和反应物在该条件下所呈现出来的浓度不再发生变化，即达到了平衡状态。对于一定条件下的可逆反应，当达到平衡状态时，其正、逆反应速率满足关系式：v(正)=v(逆)。

3. 化学平衡状态的判断：对于一个可逆反应，可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，判断时可根据四个条件综合考虑，只要同时具备这四个条件，就可说明该可逆反应已经达到平衡状态。这四个条件是：①各组成成分的质量分数不再改变；②各组成成分的物质的量不再改变；③各组成成分的浓度不再改变；④正、逆反应速率相等。