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初三化学知识归纳与笔记目录
1. 元素周期表：。
。
元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格，其中每个元素都有一个独特的原子序数和化学符号。元素周期表可以帮助我们理解元素的化学性质和行为，以及元素之间的关系。
。
2. 化学键：。
。
。
3. 化学反应：。
。
化学反应是一种物质变化，其中原子之间的化学键被破坏和形成。化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应或加合反应。在反应中，化学键的能量被释放或吸收，因此反应可能会释放或吸收能量。
。
4. 酸碱中和反应：。
。
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。酸和碱分别具有酸性和碱性，当它们混合在一起时，它们产生中和反应。在酸碱中和反应中，酸和碱的质量比和摩尔比可以用来计算反应的量。
。
5. 离子反应：。
。
离子反应是一种化学反应，其中离子在反应中形成或消失。离子反应可以是沉淀反应、酸碱反应或氧化还原反应。在沉淀反应中，溶液中的离子形成固体沉淀，而在酸碱反应中，酸和碱中的离子形成盐和水。在氧化还原反应中，离子的电荷状态发生变化。
。
6. 化学平衡：。
。
化学平衡是指化学反应达到稳定状态时的状态，其中反应速率相等，反应物和产物的浓度保持不变。化学平衡可以由平衡常数来描述，平衡常数是指反应物和产物浓度的比率。化学平衡可以通过改变反应条件（如温度、压力或浓度）来改变。
。
7. 化学能量：。
。
化学能量是指化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放能量，而吸热反应是指在反应中吸收能量。化学能量可以通过热化学方程式来计算，其中化学反应的热变化量可以用来计算反应的能量变化。
。
8. 化学浓度：。
。
化学浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。化学浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，例如在酸碱反应中，酸和碱的浓度可以用来计算反应的量。化学浓度可以通过摩尔质量和体积来计算，例如在溶液中的浓度可以用摩尔/升来表示。"。
九年级化学笔记知识大全：一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒，1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，为了帮助学生更好的学习化学，下面整理了九年级化学知识点，供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义：（1）宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；
（2）微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；
（3）量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
3.溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂
（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一：2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三：2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气：2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，
一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，
铝是正三氧负二，氯是负一最常见，
硫有负二正四六，正二正三铁可变，
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根，
其他元素有变价，先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。
二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。
单质零价永不变。
初三化学知识归纳与笔记目录
1. 元素周期表：。
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元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格，其中每个元素都有一个独特的原子序数和化学符号。元素周期表可以帮助我们理解元素的化学性质和行为，以及元素之间的关系。
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2. 化学键：。
。
。
3. 化学反应：。
。
化学反应是一种物质变化，其中原子之间的化学键被破坏和形成。化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应或加合反应。在反应中，化学键的能量被释放或吸收，因此反应可能会释放或吸收能量。
。
4. 酸碱中和反应：。
。
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。酸和碱分别具有酸性和碱性，当它们混合在一起时，它们产生中和反应。在酸碱中和反应中，酸和碱的质量比和摩尔比可以用来计算反应的量。
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5. 离子反应：。
。
离子反应是一种化学反应，其中离子在反应中形成或消失。离子反应可以是沉淀反应、酸碱反应或氧化还原反应。在沉淀反应中，溶液中的离子形成固体沉淀，而在酸碱反应中，酸和碱中的离子形成盐和水。在氧化还原反应中，离子的电荷状态发生变化。
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6. 化学平衡：。
。
化学平衡是指化学反应达到稳定状态时的状态，其中反应速率相等，反应物和产物的浓度保持不变。化学平衡可以由平衡常数来描述，平衡常数是指反应物和产物浓度的比率。化学平衡可以通过改变反应条件（如温度、压力或浓度）来改变。
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7. 化学能量：。
。
化学能量是指化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放能量，而吸热反应是指在反应中吸收能量。化学能量可以通过热化学方程式来计算，其中化学反应的热变化量可以用来计算反应的能量变化。
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8. 化学浓度：。
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化学浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。化学浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，例如在酸碱反应中，酸和碱的浓度可以用来计算反应的量。化学浓度可以通过摩尔质量和体积来计算，例如在溶液中的浓度可以用摩尔/升来表示。"。
九年级化学笔记知识大全：一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒，1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，为了帮助学生更好的学习化学，下面整理了九年级化学知识点，供大家参考。
化学式和化合价 1.化学式的意义：（1）宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；
（2）微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；
（3）量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质量比。
2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色
3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
3.溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂
（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂
4.饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
必须熟记的制取物质的化学方程式 1.实验室制取氧气一：2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室制取氧气二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑
3.实验室制取氧气三：2KClO3==加热=2KCl+3O2↑
4.实验室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6.电解水制取氢气：2H2O==电解=2H2↑+O2↑
7.湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.炼铁原理：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2
9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
10.生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==高温=CaO+CO2↑
化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，
一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，
铝是正三氧负二，氯是负一最常见，
硫有负二正四六，正二正三铁可变，
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根，
其他元素有变价，先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。
二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。
单质零价永不变。
