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【一】
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是()
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是()
A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为：（）
A．32gB．32molC．32D．32g/mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Cu
10.地壳中含量最多的元素是（）
A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是()
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1)Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
三、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在煤油或石蜡中。
22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。
26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑
【二】
可能用到的相对原于质量：H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓*存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈，说出一种理由是
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
第Ⅰ卷(选择题：共65分)
一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)
1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福
2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()
A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1
4.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.下列化学反应及其书写正确的是
A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
9.下列试剂的保存方法中，正确的是
A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中
10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()
A.浓H2SO4
B.CaCl2溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是()
A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是.
A、aB、bC、cC、d
14.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小;③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是
A.一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B.一定没有HCl、Cl2、O2、CO2
C.可能有H2和O2
D.一定有NO、CO2、NH3
15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕*的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
16.将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol
17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是
A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1
18.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.()
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
20.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
21.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
22.下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是
A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
23.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
24.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是
A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D.可以用BaCl2溶液和稀*检验Na2SO3是否变质
25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是
A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14
第Ⅱ卷(非选择题：共55分)
26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
(2)FeCl3(FeCl2);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
(3)NaCl固体(NH4Cl);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是(填化学式);乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：;。
28.(12分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用;
(2)若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：;
(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：;
(4)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的为。
29.(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。
③(填操作名称)。
④检验：取少许溶液，。
实验现象：。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)，反应的离子方程式是。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组(填“甲”或“乙”)，理由是。
③同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施?。
30.(9分)计算题
将xmLNO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。(1)请判断无色气体A、B是什么?(2)A气体的体积是多少?(3)x的取值范围是什么?
高一化学参考答案
27、(10分)(1)甲NaHCO3;乙Al(OH)3
(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
28.(1)防止倒吸(2分)
(2)(3分)
(3)产生白色沉淀(1分);(2分)
(4)稀盐酸(1分);(1分);澄清石灰水(1分);验证气体(1分);硫酸;;品红溶液;验证的漂白性(答案合理即可)
29.(15分)(带双下划线的2分，其余每空1分)
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化； 高一化学必修2 期末测试题及答案
制卷人：习丽英 第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。
A．47 B．175 C．61 D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y
减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
13、下列说法不正确的是（）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的
是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）
A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾
17、已知X+
、Y2+
、Z-、W2-
四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元
素的描述，不正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是( )
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物
21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，
列说法中不正确的是 ( )
A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作
顺序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、
镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号．．
标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3分）
(2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分）
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分）
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分）
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分） 24、有下列各组物质：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）
（1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。
25、（11分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个）
26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④
Al—Cu
HNO3(浓)
Cu→Al
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。 Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是
_______________________________。
三、推断题（15分）
27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图
所示的多种反应。
（1）写出A的化学式 。 （2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ； （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点： 不同点：
四、计算题（5分）
28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也
能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）
参考资料：
【一】
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是()
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是()
A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为：（）
A．32gB．32molC．32D．32g/mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Cu
10.地壳中含量最多的元素是（）
A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是()
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1)Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
化学试题答题卡
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
三、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在煤油或石蜡中。
22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。
26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑
【二】
可能用到的相对原于质量：H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓*存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈，说出一种理由是
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
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高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
第Ⅰ卷(选择题：共65分)
一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)
1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福
2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()
A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1
4.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.下列化学反应及其书写正确的是
A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
9.下列试剂的保存方法中，正确的是
A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中
10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()
A.浓H2SO4
B.CaCl2溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是()
A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是.
A、aB、bC、cC、d
14.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小;③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是
A.一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B.一定没有HCl、Cl2、O2、CO2
C.可能有H2和O2
D.一定有NO、CO2、NH3
15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕*的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
16.将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol
17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是
A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1
18.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.()
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
20.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
21.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
22.下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是
A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
23.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
24.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是
A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D.可以用BaCl2溶液和稀*检验Na2SO3是否变质
25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是
A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14
第Ⅱ卷(非选择题：共55分)
26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
(2)FeCl3(FeCl2);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
(3)NaCl固体(NH4Cl);除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是(填化学式);乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：;。
28.(12分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用;
(2)若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：;
(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：;
(4)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的为。
29.(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。
③(填操作名称)。
④检验：取少许溶液，。
实验现象：。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)，反应的离子方程式是。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组(填“甲”或“乙”)，理由是。
③同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施?。
30.(9分)计算题
将xmLNO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。(1)请判断无色气体A、B是什么?(2)A气体的体积是多少?(3)x的取值范围是什么?
高一化学参考答案
27、(10分)(1)甲NaHCO3;乙Al(OH)3
(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
28.(1)防止倒吸(2分)
(2)(3分)
(3)产生白色沉淀(1分);(2分)
(4)稀盐酸(1分);(1分);澄清石灰水(1分);验证气体(1分);硫酸;;品红溶液;验证的漂白性(答案合理即可)
29.(15分)(带双下划线的2分，其余每空1分)
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化； 高一化学必修2 期末测试题及答案
制卷人：习丽英 第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。
A．47 B．175 C．61 D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y
减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
13、下列说法不正确的是（）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的
是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）
A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾
17、已知X+
、Y2+
、Z-、W2-
四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元
素的描述，不正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是( )
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物
21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，
列说法中不正确的是 ( )
A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作
顺序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、
镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号．．
标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3分）
(2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分）
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分）
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分）
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分） 24、有下列各组物质：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）
（1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。
25、（11分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个）
26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④
Al—Cu
HNO3(浓)
Cu→Al
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。 Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是
_______________________________。
三、推断题（15分）
27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图
所示的多种反应。
（1）写出A的化学式 。 （2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ； （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点： 不同点：
四、计算题（5分）
28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也
能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）
参考资料：
