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高一必背52个化学方程式介绍如下：
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-
22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-
23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓
27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
补充初中的：
35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
这里有高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 三、物质的量
-----------------------无--------------------------- 四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 六、氧族元素 环境保护
1.硫与氢气反应:S+H2=△=H2S
2.铁与硫在加热条件下反应:Fe+S=△=FeS
3.氧气与臭氧的转化;2O3=3O2 3O2=放电=2O3
4.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5.硫化氢受热生成氢气与硫:H2S=△=H2+S
6.硫化氢在氧气中燃烧:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
7.实验室制取硫化氢:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 或
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:
SO2+H2O←→H2SO3(←→表示可逆反应)
9.三氧化硫的制取:2SO2+O2←催化剂→△2SO3
10.三氧化硫溶于水生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
11.二氧化硫在氯水中生成硫酸和盐酸:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
14.浓H2SO4对蔗糖的脱水性C12H22O11→H2SO4(浓)→12C+11H2O
15.浓H2SO4与碳反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.铜与浓H2SO4反应;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 七、碳族元素 无机非金属材料
1.硅单质与氢氟酸反应:Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3.硅单质与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.硅单质与氧气反应:Si+O2=高温(△)=SiO2
5.硅单质与氯气反应:Si+2Cl2=高温=SiCl4
6.硅单质与氧气反应:Si+2H2=高温=SiH4
7.二氧化硅与碳反应;SiO2+2C=高温=Si+2CO↑
8.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.制玻璃的二个主要化学方程式;
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑ 一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
这里有高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 三、物质的量
-----------------------无--------------------------- 四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 六、氧族元素 环境保护
1.硫与氢气反应:S+H2=△=H2S
2.铁与硫在加热条件下反应:Fe+S=△=FeS
3.氧气与臭氧的转化;2O3=3O2 3O2=放电=2O3
4.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5.硫化氢受热生成氢气与硫:H2S=△=H2+S
6.硫化氢在氧气中燃烧:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
7.实验室制取硫化氢:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 或
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:
SO2+H2O←→H2SO3(←→表示可逆反应)
9.三氧化硫的制取:2SO2+O2←催化剂→△2SO3
10.三氧化硫溶于水生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
11.二氧化硫在氯水中生成硫酸和盐酸:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
14.浓H2SO4对蔗糖的脱水性C12H22O11→H2SO4(浓)→12C+11H2O
15.浓H2SO4与碳反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.铜与浓H2SO4反应;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 七、碳族元素 无机非金属材料
1.硅单质与氢氟酸反应:Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3.硅单质与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.硅单质与氧气反应:Si+O2=高温(△)=SiO2
5.硅单质与氯气反应:Si+2Cl2=高温=SiCl4
6.硅单质与氧气反应:Si+2H2=高温=SiH4
7.二氧化硅与碳反应;SiO2+2C=高温=Si+2CO↑
8.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.制玻璃的二个主要化学方程式;
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑ 一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
高一必背52个化学方程式介绍如下：
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl-
22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl-
23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓
27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
补充初中的：
35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
这里有高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 三、物质的量
-----------------------无--------------------------- 四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 六、氧族元素 环境保护
1.硫与氢气反应:S+H2=△=H2S
2.铁与硫在加热条件下反应:Fe+S=△=FeS
3.氧气与臭氧的转化;2O3=3O2 3O2=放电=2O3
4.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5.硫化氢受热生成氢气与硫:H2S=△=H2+S
6.硫化氢在氧气中燃烧:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
7.实验室制取硫化氢:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 或
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:
SO2+H2O←→H2SO3(←→表示可逆反应)
9.三氧化硫的制取:2SO2+O2←催化剂→△2SO3
10.三氧化硫溶于水生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
11.二氧化硫在氯水中生成硫酸和盐酸:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
14.浓H2SO4对蔗糖的脱水性C12H22O11→H2SO4(浓)→12C+11H2O
15.浓H2SO4与碳反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.铜与浓H2SO4反应;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 七、碳族元素 无机非金属材料
1.硅单质与氢氟酸反应:Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3.硅单质与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.硅单质与氧气反应:Si+O2=高温(△)=SiO2
5.硅单质与氯气反应:Si+2Cl2=高温=SiCl4
6.硅单质与氧气反应:Si+2H2=高温=SiH4
7.二氧化硅与碳反应;SiO2+2C=高温=Si+2CO↑
8.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.制玻璃的二个主要化学方程式;
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑ 一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
这里有高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 三、物质的量
-----------------------无--------------------------- 四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 六、氧族元素 环境保护
1.硫与氢气反应:S+H2=△=H2S
2.铁与硫在加热条件下反应:Fe+S=△=FeS
3.氧气与臭氧的转化;2O3=3O2 3O2=放电=2O3
4.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
5.硫化氢受热生成氢气与硫:H2S=△=H2+S
6.硫化氢在氧气中燃烧:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
7.实验室制取硫化氢:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 或
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:
SO2+H2O←→H2SO3(←→表示可逆反应)
9.三氧化硫的制取:2SO2+O2←催化剂→△2SO3
10.三氧化硫溶于水生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
11.二氧化硫在氯水中生成硫酸和盐酸:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13.实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
14.浓H2SO4对蔗糖的脱水性C12H22O11→H2SO4(浓)→12C+11H2O
15.浓H2SO4与碳反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.铜与浓H2SO4反应;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 七、碳族元素 无机非金属材料
1.硅单质与氢氟酸反应:Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3.硅单质与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.硅单质与氧气反应:Si+O2=高温(△)=SiO2
5.硅单质与氯气反应:Si+2Cl2=高温=SiCl4
6.硅单质与氧气反应:Si+2H2=高温=SiH4
7.二氧化硅与碳反应;SiO2+2C=高温=Si+2CO↑
8.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.制玻璃的二个主要化学方程式;
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑ 一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
