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高中化学必修一期末综合考卷
1.下列物质中，同时具有极性共价键和非极性共价键的是()。
A. H2O2 B. a2O2 C. aOH D. H2O
2.下列说法正确的是()。
A.根据丁达尔效应的有无，可将分散系统分为溶液、浊液、胶体。
B.检验氯化氢中是否含有$ cl_{2}$，在淀粉碘化钾溶液中可观察到
C.在一定温度下，两个溶液，$ C (X$)大溶液的密度小，则在该温度下$rho(X)$小物质的量大浓度。
D.在101kpa的情况下，1mol h_{2}$完全燃烧，生成气态水，放出184kj $的热，氢的燃烧热为$- 184kj cdo mol^{- 1}$。
3.下列有关金属及其化合物的正确解释是()。
A.火炬反应是金属在空气中燃烧的现象。
B.铝热反应可用于钒、铬、锰等高熔点金属的冶炼
铁在高温下和水蒸气反应生成氢氧化铁和氢
D.钠被放置在空气中变成碳酸钠。
4.下列物质中属于电解质的是()。
A.硫酸铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.铜
5.下列物质溶于水，水解使溶液导电的是()。
A.食盐B.硫酸C.氧化钠D.次氯酸
6.下列实验的操作或结论正确的是()。
A.配制一定物质浓度的溶液时，瓶身必须保持清洁。使用前也必须检查有没有漏水。使用次数仅限一次，使用时应选择合适的规格。在长期保管的时候，还要检查是否漏水。
B.在实验室配制$100g$，将$20%$的氯化钠溶液$20g$的氯化钠固体放入烧杯中，再加入$ 80ml $的水充分搅拌后即可;溶解时用玻璃棒搅拌搅拌时间过长或静置较长时间，导致溶液混浊应重新配制
C.实验室需要480毫升。
2.0摩尔cdo L^{-是1}$的氢氧化钠配制溶液时先称氢氧化钠固体，然后按溶解、冷却、移液、定容、匀摇等步骤进行操作。使用前一定要进行检查工作，通常是在封上瓶塞后检查瓶子是否有漏液。
D.在实验室制备500m0.2 mol cdo L^{- 1}$的硫酸亚铁溶液。如果把砝码放在左边的盘上(其他操作都正确)，那么最终溶液浓度会大于$0.2mol cdo L^{- 1}$。
7.关于下面的周期表和周期律错误的是()。
A.$Fe$元素在周表中位于第4$，第VIII$族。
b .与$ o $ $ s $相同的主族元素，且最高值化物对应水化物的酸性:$ h_{2}索_ {}4u003e h_ {2} co_ {3} $
C.$$元素位于周期表的第$2$周期的第$VA$族。
D.$P$元素的最高正值和最低负值的绝对值之和等于$4
8.下列关于硅及其化合物的描述中，正确的是()。
A.$ sio_{2}$不溶于水也不溶于酸B.$ sio_{2}$是酸性氧化物，在一定条件下与碱性氧化物反应
C.$ sio_{2}$是空间网状晶体D.$硅酸的酸性比碳酸弱
9.关于氧化还原反应正确的是()。
A.氧化还原反应的本质是电子的移动(得失或偏移)B。在氧化还原反应前后，各元素的化合价一定会发生变化C.氧化剂只具有氧化性还原剂在反应中会被还原。
10.下列反应中，属于氧化还原反应的是()。
a . $ aoh + ho _ {3} = ao {3} + h译文:{2}$ o b . $ caco {3} + 2 hcl = cacl译文:{2}+ h {2} o + co译文:{2}uparrow $
c . $ cu + zso _ {4} = cuso {4} + zso译文:{4}$ d . $ caco {3} = cao + co译文:{2}uparrow $
常温下，0.1 mol cdo $ l ^{?1} $乙酸溶液中,$ c (h ^ {+}), c (ch _{3}{男人}^{}-)= 1:10 $,乙酸的电离常数是$ k _译文:{a} = $。
(2)常温下，$aCl$ $ $0.01mol cdo L^{- 1}$溶液中离子的总浓度为____，按离子浓度从大到小的顺序写:____。
(3)常温下$0.05mol cdo L^{- 1}$的盐酸溶液和未知浓度的$Ba(OH)_{2}$的溶液混合。
以2.33g$沉淀的情况下，该溶液的体积测量为$100mL$。计算一下:
①$Ba(OH)_{2}$溶液的体积为____。
②该反应后剩余的$HCl$物质的量为____。
(4)在2l $的密封容器中:A(g) + 2b (g) righlefharpoos 3c (g) +进行D(g)的反应，最初A是$4mol$， B是$6mol$，但是在$5mi$的最后C物质的量是$10mol$。是:
(5)第一个$5mi$用B表示的平均反应速度是____。
(6)前5mi以内的A的转化率在____。
(7)化学方程式中，各物质的化学计量论数之比为____。
(8)第5mi以后，在其他条件不变的情况下，将容器减半进行反应。请在坐标系中画出5mi后C物质的体积分数(%)随时间变化的曲线。____(请在答题纸上作答)。
(9)反应消耗$ 3molb的物质，同时消耗$ molA的物质，生成$ molD的物质。
1
(1)某无色气体含有$ co_ {2}$， CO, h_{2}$中的一个或多个。依次进行如下实验(假设所有反应都完全完成)。①通过红热的煤层后，恢复原来的状态，气体的体积变大。②通过灼热的$CuO$时，固体变为红色。③通过白色$ cuso_{4}$粉末时无明显现象(提示:白色$ cuso_{4}$粉末遇水会变蓝)。④放入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。根据这个实验现象，可以推测出该气体含有一定的_______(填化学式万圆洞)，一定_______内，性_______。
(2)测定铝锌合金一定质量与强酸溶液反应生成气体体积，可求出铝锌合金质量之和。某铝锌合金粉末样本$frac{15}{6}g$与足量的稀盐酸反应，收集到的标准状况的氢$frac{6}{7}L(假设产生的气体都是氢气)，向的反应器逐渐加入稀盐酸，所使用的仪器是最好的选择_______(填编号)。$ ex({} $ $ $托盘天平$ ex{} $ $②$量瓶$ ex③{}$ $ $量筒$ ex{} $ $④$ $烧杯l00ml $ $ ex{} $ $⑤$ $ l00ml$雌瓶$ ex{} $ $⑥$ $ l00ml $雌瓶。将一定量的铝锌合金粉末样品放入玻璃杯中，加入ul{~~ ~~} $mex{}mol/L$ HClex{}xex{}L($标准情况下$ex{})$，使其作用完全。猜想烧杯中有主要发生的离子反应(只分写的两个离子方程式)_______，_______。假设铝和锌完全反应，为了避免盐酸过剩，试着计算说明一下。上述烧杯中至少需要多少毫升盐酸?我是_______。$frac{v}{} = frac{Dela v}{Dela}$和相关数据如下表所示。
| |物质生成氢量(标准不断下)| | |
高中化学必修一期末综合考卷
1.下列物质中，同时具有极性共价键和非极性共价键的是()。
A. H2O2 B. a2O2 C. aOH D. H2O
2.下列说法正确的是()。
A.根据丁达尔效应的有无，可将分散系统分为溶液、浊液、胶体。
B.检验氯化氢中是否含有$ cl_{2}$，在淀粉碘化钾溶液中可观察到
C.在一定温度下，两个溶液，$ C (X$)大溶液的密度小，则在该温度下$rho(X)$小物质的量大浓度。
D.在101kpa的情况下，1mol h_{2}$完全燃烧，生成气态水，放出184kj $的热，氢的燃烧热为$- 184kj cdo mol^{- 1}$。
3.下列有关金属及其化合物的正确解释是()。
A.火炬反应是金属在空气中燃烧的现象。
B.铝热反应可用于钒、铬、锰等高熔点金属的冶炼
铁在高温下和水蒸气反应生成氢氧化铁和氢
D.钠被放置在空气中变成碳酸钠。
4.下列物质中属于电解质的是()。
A.硫酸铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.铜
5.下列物质溶于水，水解使溶液导电的是()。
A.食盐B.硫酸C.氧化钠D.次氯酸
6.下列实验的操作或结论正确的是()。
A.配制一定物质浓度的溶液时，瓶身必须保持清洁。使用前也必须检查有没有漏水。使用次数仅限一次，使用时应选择合适的规格。在长期保管的时候，还要检查是否漏水。
B.在实验室配制$100g$，将$20%$的氯化钠溶液$20g$的氯化钠固体放入烧杯中，再加入$ 80ml $的水充分搅拌后即可;溶解时用玻璃棒搅拌搅拌时间过长或静置较长时间，导致溶液混浊应重新配制
C.实验室需要480毫升。
2.0摩尔cdo L^{-是1}$的氢氧化钠配制溶液时先称氢氧化钠固体，然后按溶解、冷却、移液、定容、匀摇等步骤进行操作。使用前一定要进行检查工作，通常是在封上瓶塞后检查瓶子是否有漏液。
D.在实验室制备500m0.2 mol cdo L^{- 1}$的硫酸亚铁溶液。如果把砝码放在左边的盘上(其他操作都正确)，那么最终溶液浓度会大于$0.2mol cdo L^{- 1}$。
7.关于下面的周期表和周期律错误的是()。
A.$Fe$元素在周表中位于第4$，第VIII$族。
b .与$ o $ $ s $相同的主族元素，且最高值化物对应水化物的酸性:$ h_{2}索_ {}4u003e h_ {2} co_ {3} $
C.$$元素位于周期表的第$2$周期的第$VA$族。
D.$P$元素的最高正值和最低负值的绝对值之和等于$4
8.下列关于硅及其化合物的描述中，正确的是()。
A.$ sio_{2}$不溶于水也不溶于酸B.$ sio_{2}$是酸性氧化物，在一定条件下与碱性氧化物反应
C.$ sio_{2}$是空间网状晶体D.$硅酸的酸性比碳酸弱
9.关于氧化还原反应正确的是()。
A.氧化还原反应的本质是电子的移动(得失或偏移)B。在氧化还原反应前后，各元素的化合价一定会发生变化C.氧化剂只具有氧化性还原剂在反应中会被还原。
10.下列反应中，属于氧化还原反应的是()。
a . $ aoh + ho _ {3} = ao {3} + h译文:{2}$ o b . $ caco {3} + 2 hcl = cacl译文:{2}+ h {2} o + co译文:{2}uparrow $
c . $ cu + zso _ {4} = cuso {4} + zso译文:{4}$ d . $ caco {3} = cao + co译文:{2}uparrow $
常温下，0.1 mol cdo $ l ^{?1} $乙酸溶液中,$ c (h ^ {+}), c (ch _{3}{男人}^{}-)= 1:10 $,乙酸的电离常数是$ k _译文:{a} = $。
(2)常温下，$aCl$ $ $0.01mol cdo L^{- 1}$溶液中离子的总浓度为____，按离子浓度从大到小的顺序写:____。
(3)常温下$0.05mol cdo L^{- 1}$的盐酸溶液和未知浓度的$Ba(OH)_{2}$的溶液混合。
以2.33g$沉淀的情况下，该溶液的体积测量为$100mL$。计算一下:
①$Ba(OH)_{2}$溶液的体积为____。
②该反应后剩余的$HCl$物质的量为____。
(4)在2l $的密封容器中:A(g) + 2b (g) righlefharpoos 3c (g) +进行D(g)的反应，最初A是$4mol$， B是$6mol$，但是在$5mi$的最后C物质的量是$10mol$。是:
(5)第一个$5mi$用B表示的平均反应速度是____。
(6)前5mi以内的A的转化率在____。
(7)化学方程式中，各物质的化学计量论数之比为____。
(8)第5mi以后，在其他条件不变的情况下，将容器减半进行反应。请在坐标系中画出5mi后C物质的体积分数(%)随时间变化的曲线。____(请在答题纸上作答)。
(9)反应消耗$ 3molb的物质，同时消耗$ molA的物质，生成$ molD的物质。
1
(1)某无色气体含有$ co_ {2}$， CO, h_{2}$中的一个或多个。依次进行如下实验(假设所有反应都完全完成)。①通过红热的煤层后，恢复原来的状态，气体的体积变大。②通过灼热的$CuO$时，固体变为红色。③通过白色$ cuso_{4}$粉末时无明显现象(提示:白色$ cuso_{4}$粉末遇水会变蓝)。④放入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。根据这个实验现象，可以推测出该气体含有一定的_______(填化学式万圆洞)，一定_______内，性_______。
(2)测定铝锌合金一定质量与强酸溶液反应生成气体体积，可求出铝锌合金质量之和。某铝锌合金粉末样本$frac{15}{6}g$与足量的稀盐酸反应，收集到的标准状况的氢$frac{6}{7}L(假设产生的气体都是氢气)，向的反应器逐渐加入稀盐酸，所使用的仪器是最好的选择_______(填编号)。$ ex({} $ $ $托盘天平$ ex{} $ $②$量瓶$ ex③{}$ $ $量筒$ ex{} $ $④$ $烧杯l00ml $ $ ex{} $ $⑤$ $ l00ml$雌瓶$ ex{} $ $⑥$ $ l00ml $雌瓶。将一定量的铝锌合金粉末样品放入玻璃杯中，加入ul{~~ ~~} $mex{}mol/L$ HClex{}xex{}L($标准情况下$ex{})$，使其作用完全。猜想烧杯中有主要发生的离子反应(只分写的两个离子方程式)_______，_______。假设铝和锌完全反应，为了避免盐酸过剩，试着计算说明一下。上述烧杯中至少需要多少毫升盐酸?我是_______。$frac{v}{} = frac{Dela v}{Dela}$和相关数据如下表所示。
| |物质生成氢量(标准不断下)| | |
