赚现金
初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2=△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氢氧化钙与硝酸铵反应：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
74．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
76．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
79．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2=△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氢氧化钙与硝酸铵反应：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
74．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
76．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
79．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
9年级所有方程式：化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 初中化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg＋O2==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S＋O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C＋O2==点燃==CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C＋O2==点燃==2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P＋5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟
3Fe＋2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2＋O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2== MnO2==2H2O＋O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO==△==2Hg＋O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3== MnO2==2KCl＋3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑现象：同上，
——————————————分割线———————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2＋O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑现象：同上
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑现象：有气体生成
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑现象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑现象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑现象：有气体生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3＋3H2==高温===2Fe＋3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
—————————————分割线———————————————
跟碳有关的化学方程式：
C＋O2==点燃==CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C＋O2==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C＋2CuO==高温===2Cu＋CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C＋2Fe2O3==高温===4Fe＋3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2＋C==高温==2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C＋2H2O==高温==CH4＋2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C＋O2==点燃==CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3==高温==CaO＋CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4＋4CO==高温==3Fe＋4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO＋CO=高温==Fe＋CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3＋3CO==高温==2Fe＋3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO＋CO==高温==Cu＋CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
——————————————分割线————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)＋HCl==NaCl＋H2O现象：不明显
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑现象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑现象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
——————————————分割线————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O现象：不明显
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3＋H2SO4==CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割线————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)＋HNO3==NaNO3＋H2O现象：不明显
Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3==2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3==NaNO3＋H2O＋CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
——————————————分割线—————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH＋HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl＋H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO＋H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓＋NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)＋FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓＋2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)＋CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓＋2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)＋NaOH(KOH)==NH3↑＋H2O＋NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)＋NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓＋NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2＋2NaOH==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4＋NaOH==Na2SO4＋H2O现象：无明显现象
2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2O现象：生成白色沉淀
——————————————分割线————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO＋CO==高温==Cu＋CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe＋AgNO3==Fe(NO3)2＋Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Fe＋O2==点燃==Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn＋FeCl2==ZnCl2＋Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3＋Na2SO4==Ag2SO4↓＋2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag＋2HNO3(浓)==AgNO3＋NO2↑＋H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3＋Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)＋2H2O=4NaOH＋O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu＋O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S＋O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑＋O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO＋H2O＋CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==加热==2KCl＋3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO＋CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO加热Cu＋H2O
20.木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C＋Fe3O4高温3Fe＋2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO加热Cu＋CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
27.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
28.镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
29.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
31.铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
32.镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）碱性氧化物＋酸--------盐＋水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O
（4）酸性氧化物＋碱--------盐＋水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O
46．销石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
47.销石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
（5）酸＋碱--------盐＋水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O
（6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（8）盐＋盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4＋5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O====CuSO4•5H2
酸：
盐酸：HCl=H+ +Cl-
硫酸：H2SO4=2H+ +SO42-
硝酸：HNO3=H+ +NO3-
醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ =CO32-
碱：
氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH-
氢氧化钾：KOH=K+ +OH-
氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH-
氢氧化钡：Ba（OH)2=Ba2+ + 2OH-
一水合氨：NH3.OH=可逆=NH4+ +OH-
盐：
氯化钠：NaCl=Na+ +Cl-
硝酸钾：KNO3=K+ +NO3-
硫酸铜：CuSO4=Cu2+ +SO42-
硫化钠：Na2S=2Na+ +S2-
碳酸钾：K2CO3=2K+ +CO32-
九上化学方程式如下：
1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。
九年级上册所有的化学方程式如下：
1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu+ O2=加热=2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O。
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃=2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2=点燃=SO2。
8、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=CaO+ CO2↑。
9、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。
11、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑。
12、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
14、拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO=加热=2Hg+O2↑。
15、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）。
初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2=△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氢氧化钙与硝酸铵反应：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
74．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
76．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
79．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2=△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氢氧化钙与硝酸铵反应：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
74．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
76．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
79．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
9年级所有方程式：化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 初中化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg＋O2==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S＋O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C＋O2==点燃==CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C＋O2==点燃==2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P＋5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟
3Fe＋2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2＋O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2== MnO2==2H2O＋O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO==△==2Hg＋O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3== MnO2==2KCl＋3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑现象：同上，
——————————————分割线———————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2＋O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑现象：同上
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑现象：有气体生成
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑现象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑现象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑现象：有气体生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3＋3H2==高温===2Fe＋3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
—————————————分割线———————————————
跟碳有关的化学方程式：
C＋O2==点燃==CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C＋O2==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C＋2CuO==高温===2Cu＋CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C＋2Fe2O3==高温===4Fe＋3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2＋C==高温==2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C＋2H2O==高温==CH4＋2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C＋O2==点燃==CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3==高温==CaO＋CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4＋4CO==高温==3Fe＋4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO＋CO=高温==Fe＋CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3＋3CO==高温==2Fe＋3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO＋CO==高温==Cu＋CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
——————————————分割线————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)＋HCl==NaCl＋H2O现象：不明显
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑现象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑现象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
——————————————分割线————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O现象：不明显
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3＋H2SO4==CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割线————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)＋HNO3==NaNO3＋H2O现象：不明显
Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3==2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3==NaNO3＋H2O＋CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
——————————————分割线—————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH＋HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl＋H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO＋H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓＋NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)＋FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓＋2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)＋CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓＋2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)＋NaOH(KOH)==NH3↑＋H2O＋NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)＋NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓＋NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2＋2NaOH==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4＋NaOH==Na2SO4＋H2O现象：无明显现象
2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2O现象：生成白色沉淀
——————————————分割线————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO＋CO==高温==Cu＋CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe＋AgNO3==Fe(NO3)2＋Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Fe＋O2==点燃==Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn＋FeCl2==ZnCl2＋Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3＋Na2SO4==Ag2SO4↓＋2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag＋2HNO3(浓)==AgNO3＋NO2↑＋H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3＋Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)＋2H2O=4NaOH＋O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu＋O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S＋O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑＋O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO＋H2O＋CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==加热==2KCl＋3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO＋CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO加热Cu＋H2O
20.木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C＋Fe3O4高温3Fe＋2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO加热Cu＋CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
27.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
28.镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
29.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
31.铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
32.镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）碱性氧化物＋酸--------盐＋水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O
（4）酸性氧化物＋碱--------盐＋水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O
46．销石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
47.销石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
（5）酸＋碱--------盐＋水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O
（6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（8）盐＋盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4＋5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O====CuSO4•5H2
酸：
盐酸：HCl=H+ +Cl-
硫酸：H2SO4=2H+ +SO42-
硝酸：HNO3=H+ +NO3-
醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ =CO32-
碱：
氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH-
氢氧化钾：KOH=K+ +OH-
氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH-
氢氧化钡：Ba（OH)2=Ba2+ + 2OH-
一水合氨：NH3.OH=可逆=NH4+ +OH-
盐：
氯化钠：NaCl=Na+ +Cl-
硝酸钾：KNO3=K+ +NO3-
硫酸铜：CuSO4=Cu2+ +SO42-
硫化钠：Na2S=2Na+ +S2-
碳酸钾：K2CO3=2K+ +CO32-
九上化学方程式如下：
1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。
九年级上册所有的化学方程式如下：
1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu+ O2=加热=2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O。
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃=2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2=点燃=SO2。
8、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=CaO+ CO2↑。
9、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。
11、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑。
12、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。
14、拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO=加热=2Hg+O2↑。
15、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）。
