赚现金
高中化学必修一二知识点总结目录
对于理科生来说，化学为理科所有科目中较为简单的科目。
很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结，为此我整理了高中化学必修一知识点，希望对同学们有所帮助。
高中化学必修一知识点 知识点一：化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
知识点二：混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
知识点三：离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
知识点四：化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化： （注意其中的单位换算）
知识点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式可知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
知识六：高中必修一常见的化学方程式
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO（歧化）
2HClO = 2HCl + O 2 ↑
2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O（尾气吸收）
2 Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O（制漂白粉）
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 ↓+ 2 HClO（次氯酸酸性＜碳酸）
MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2 H 2 O（实验室制氯气）
X 2 + H 2 = 2HX
X 2 + H 2 O = HX + HXO
F 2 + 2H 2 O = 4 HF + O 2 （氟的非金属性＞氧）
Cl 2 + 2NaBr =Br 2 +2NaCl
Cl 2 + 2KI =I 2 +2KCl
Br 2 +2KI =I 2 +2KBr
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI ↓（卤离子检验）
2H 2 S + SO 2 == 3S + 2H 2 O（归中反应）
2NaOH +H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O;
Na 2 S +H 2 S = 2NaHS;
NaOH +H 2 S = NaHS + H 2 O
*H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑;
FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S↑(实验室制法)
SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓+ H 2 O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2 和CO 2 ）
*Na 2 SO 3 （固）+ H 2 SO 4 （浓）= Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑（实验室制SO 2 ）
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 － ；
HSO 4 － = H + + SO 4 2－ ；
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2－ 。
*Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑
学习好化学的方法 1、预习
预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。
2、听讲
听讲是学好化学的关键，非常重要。
需要注意以下几点：
（1）集中注意力；（2）要勤于思考；（3）注意教师上课讲方法与思路；（4）养成“先听后记”的习惯。
3、复习
复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文我给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》，仅供参考!
化学必修一知识点总结 一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学必修一知识点氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化学必修一知识点 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
化学必修一知识点胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
化学必修一知识点电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
化学必修一知识点氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
化学必修一知识点铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高中化学必修一二知识点总结目录
对于理科生来说，化学为理科所有科目中较为简单的科目。
很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结，为此我整理了高中化学必修一知识点，希望对同学们有所帮助。
高中化学必修一知识点 知识点一：化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
知识点二：混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
知识点三：离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
知识点四：化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化： （注意其中的单位换算）
知识点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式可知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
知识六：高中必修一常见的化学方程式
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO（歧化）
2HClO = 2HCl + O 2 ↑
2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O（尾气吸收）
2 Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O（制漂白粉）
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 ↓+ 2 HClO（次氯酸酸性＜碳酸）
MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2 H 2 O（实验室制氯气）
X 2 + H 2 = 2HX
X 2 + H 2 O = HX + HXO
F 2 + 2H 2 O = 4 HF + O 2 （氟的非金属性＞氧）
Cl 2 + 2NaBr =Br 2 +2NaCl
Cl 2 + 2KI =I 2 +2KCl
Br 2 +2KI =I 2 +2KBr
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI ↓（卤离子检验）
2H 2 S + SO 2 == 3S + 2H 2 O（归中反应）
2NaOH +H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O;
Na 2 S +H 2 S = 2NaHS;
NaOH +H 2 S = NaHS + H 2 O
*H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑;
FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S↑(实验室制法)
SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓+ H 2 O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2 和CO 2 ）
*Na 2 SO 3 （固）+ H 2 SO 4 （浓）= Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑（实验室制SO 2 ）
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 － ；
HSO 4 － = H + + SO 4 2－ ；
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2－ 。
*Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑
学习好化学的方法 1、预习
预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。
2、听讲
听讲是学好化学的关键，非常重要。
需要注意以下几点：
（1）集中注意力；（2）要勤于思考；（3）注意教师上课讲方法与思路；（4）养成“先听后记”的习惯。
3、复习
复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文我给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》，仅供参考!
化学必修一知识点总结 一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学必修一知识点氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化学必修一知识点 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
化学必修一知识点胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
化学必修一知识点电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
化学必修一知识点氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
化学必修一知识点铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
