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盐酸和大理石（可用石灰石）反应
1、原理：盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙（CaCl2）
2、仪器：托盘天平、锥形瓶、气球一个
3、药品：盐酸、大理石（或石灰石）
4、步骤：
1）在锥形瓶中倒入盐酸
2）在气球中装入石灰石两粒，把气球套在瓶口上
3）将整套仪器放在托盘天平上得出重量（不要把仪器拿下来）
4）把气球中的石灰石倒入瓶中，盐酸与石灰石反应，可以观察到瓶口的气球鼓起
5）反应结束后，观察到天平两端仍处于平衡状态
5、结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 白磷燃烧
在铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷，用带玻璃棒的橡皮塞塞紧，玻璃棒要接触白磷。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后用玻璃棒引燃白磷并重新在天平上平衡。
注意事项：1、称量时天平应注意调平。
2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
3、白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，
塞子要塞紧，不能漏气。
结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各
物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
4P + 5O2 点燃 2P2O5
《质量守恒定律》教学设计
教学目标
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1．制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
原子是化学变化中的最小微粒。
化学反应中原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。
感谢网友提供
一、故事导入：
创设情景： 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送到嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道清音的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易回答青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”
提出问题： 根据上述故事请思考：福尔摩斯认为青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在灰斗中灰镜和烟斗的总质量，你是否同意他的看法？为什么？
二、经验导入：
基于学生已有经验开展教学，是新一轮课程改革，对话教学提出要求，不同学生具有不同的经验，而不同学生的经验为丰富教学素材，激发学生探究起到很好的作用，因此化学教学过程中，如果能关注学生已有经验，并以此作为情景，进行教学，一定能起到很好的效果。
教师讲述： 同学们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如一支蜡烛点上后，蜡烛会逐渐减少，质量逐渐变轻，最终消失的无影无踪，如果仔细研究会发现铁生锈质量会变重了。
提出问题： 根据上述上述叙述回答下列问题，1.生活和学习过程中遇到哪些类似上述的事例？请举例。2.为何会有上述现象？
三、史实导入
质量守恒定律的建立经历了一个漫长而又曲折的过程，不少学者为研究这一问题呕心沥血。教学设计时，可以利用化学反应前后物质量变化情况的史实作为教学情景，并引导学生对史实中的一些观点作出猜想，激发探究欲望。
利用史实，我对质量守恒定律的课堂教学作了如下的引入设计。
创设情景： 教师讲述并出示如下课件：
直到17、18世纪，科学家才开始研究化学反应前后物质间的质量关系，下列列出两位具有代表性的科学家的研究情况。
1.1673年，英国化学家波义尔在一只敞口的容器中加热锡和铅等金属，结果反应后容器中的物质的质量增加了。此外，在同一时期，一些化学家研究木材等物质燃烧，发现燃烧后剩余的灰烬比原来物质的质量更小。
2.1774年，法国化学家拉瓦锡在有一定量空气的密闭容器中加热锡和铅，一段时间后，两种金属的表面都生成一层“金属灰”。停止加热并冷却容器，称重，发现容器的总质量在加热前后并没有变化。
提出问题：
根据上述史实，请思考：
1.波义耳和拉瓦锡的研究方法是否存在差异2.波义耳和拉瓦锡的研究结果有何差异？3.根据你的理解，分析波尔和拉瓦锡的研究结果为何会存在差异？4.两位科学家研究的问题，其实是关于化学反应前后物质间的质量关系，你认为化学后总质量是否会会改变？
初中物理《质量守恒定律》说课稿
一、说教材
盐酸和大理石（可用石灰石）反应
1、原理：盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙（CaCl2）
2、仪器：托盘天平、锥形瓶、气球一个
3、药品：盐酸、大理石（或石灰石）
4、步骤：
1）在锥形瓶中倒入盐酸
2）在气球中装入石灰石两粒，把气球套在瓶口上
3）将整套仪器放在托盘天平上得出重量（不要把仪器拿下来）
4）把气球中的石灰石倒入瓶中，盐酸与石灰石反应，可以观察到瓶口的气球鼓起
5）反应结束后，观察到天平两端仍处于平衡状态
5、结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 白磷燃烧
在铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷，用带玻璃棒的橡皮塞塞紧，玻璃棒要接触白磷。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后用玻璃棒引燃白磷并重新在天平上平衡。
注意事项：1、称量时天平应注意调平。
2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
3、白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，
塞子要塞紧，不能漏气。
结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各
物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
4P + 5O2 点燃 2P2O5
《质量守恒定律》教学设计
教学目标
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1．制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
原子是化学变化中的最小微粒。
化学反应中原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。
感谢网友提供
一、故事导入：
创设情景： 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送到嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道清音的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易回答青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”
提出问题： 根据上述故事请思考：福尔摩斯认为青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在灰斗中灰镜和烟斗的总质量，你是否同意他的看法？为什么？
二、经验导入：
基于学生已有经验开展教学，是新一轮课程改革，对话教学提出要求，不同学生具有不同的经验，而不同学生的经验为丰富教学素材，激发学生探究起到很好的作用，因此化学教学过程中，如果能关注学生已有经验，并以此作为情景，进行教学，一定能起到很好的效果。
教师讲述： 同学们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如一支蜡烛点上后，蜡烛会逐渐减少，质量逐渐变轻，最终消失的无影无踪，如果仔细研究会发现铁生锈质量会变重了。
提出问题： 根据上述上述叙述回答下列问题，1.生活和学习过程中遇到哪些类似上述的事例？请举例。2.为何会有上述现象？
三、史实导入
质量守恒定律的建立经历了一个漫长而又曲折的过程，不少学者为研究这一问题呕心沥血。教学设计时，可以利用化学反应前后物质量变化情况的史实作为教学情景，并引导学生对史实中的一些观点作出猜想，激发探究欲望。
利用史实，我对质量守恒定律的课堂教学作了如下的引入设计。
创设情景： 教师讲述并出示如下课件：
直到17、18世纪，科学家才开始研究化学反应前后物质间的质量关系，下列列出两位具有代表性的科学家的研究情况。
1.1673年，英国化学家波义尔在一只敞口的容器中加热锡和铅等金属，结果反应后容器中的物质的质量增加了。此外，在同一时期，一些化学家研究木材等物质燃烧，发现燃烧后剩余的灰烬比原来物质的质量更小。
2.1774年，法国化学家拉瓦锡在有一定量空气的密闭容器中加热锡和铅，一段时间后，两种金属的表面都生成一层“金属灰”。停止加热并冷却容器，称重，发现容器的总质量在加热前后并没有变化。
提出问题：
根据上述史实，请思考：
1.波义耳和拉瓦锡的研究方法是否存在差异2.波义耳和拉瓦锡的研究结果有何差异？3.根据你的理解，分析波尔和拉瓦锡的研究结果为何会存在差异？4.两位科学家研究的问题，其实是关于化学反应前后物质间的质量关系，你认为化学后总质量是否会会改变？
初中物理《质量守恒定律》说课稿
一、说教材
