赚现金
碳酸钙、硫酸钾和氯化钡 氯化铁
解析：（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿CACO3＿＿，一定不含有＿＿FECL3＿＿。
5、（2002年山西省，32）某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，
再综合推断该溶液的可能组成。
实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论
⑴取溶液少许，观察 溶液无色、澄清 无硝酸铜
⑵用pH试纸测定溶液的pH PH=2 有H2SO4,无Na2CO3
⑶向溶液中滴入过量的
Ba(OH)2溶液 有白色沉淀出现 有SO42-，
⑷过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 无NaCl
溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）
_（1）_H2SO4、Na2SO4，（2）H2SO4、KNO3__________________________________________________________________。 （1）因为溶液无色 澄清，说明没有 有色离子，也没有相遇产生沉淀的离子
所以首先可以判断没有Cu(NO3)2，Cu离子在溶液中显蓝色
（2）PH=2，说明溶液成酸性，已经算比较强的酸性了，我们来看，Na2CO3是强碱弱酸盐是碱性（可能初中把这个作为常识） Na2SO4 、KNO3、NaCl都是强酸强碱盐都是中性，所以必然有H2SO4，然后再看，强酸环境下CO3离子不存在
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O，这个知道的吧。
所以到现在为止Na2CO3，Cu(NO3)2一定不存在，H2SO4一定存在
（3）所以既然有H2SO4那么不管有没有Na2SO4存在都会有BaSO4沉淀出现的，所以不能确定是否存在Na2SO4
(4)接着看好，是向滤液中滴加，看反应（3），所有的SO4离子已经都被沉淀了，所以不会有微溶的AgSO4干扰，所以加入AgNO3没现象说明肯定不存在NaCl
现在可以综上所述，肯定没有：Na2CO3 NaCl Cu(NO3)2
肯定有：H2SO4
不能确定是否有：Na2SO4 KNO3
又因为必须有两种物质组成，所以有2种可能
H2SO4 Na2SO4或者 H2SO4 KNO3
（找到了原题。。。）
分析：题中所涉及九种物质，仅物质H有较具体的描述，H中原子个数比为1：2：2，则物质H由三种元素组成；由三种元素组成的物质含有根，常见的根有氢氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根和铵根，在这五种根中仅有氢氧根中原子个数为1：1，所以可推断H物质中含有氢氧根；H中原子个数比为1：2：2，可猜测常见物质H为氢氧化钙；
根据物质间关系图，物质E能与物质H氢氧化钙发生反应，根据氢氧化钙能与非金属氧化物如二氧化碳、酸、或某些盐反应，结合结构图中E作为九种物质的核心物质，有多种反应可生成E的特点，可推测E为二氧化碳；
利用这一突破口，根据物质的性质或变化规律，对其它七种物质进行推断而解决问题．
解答：解：（1）由H中原子个数比为1：2：2，可猜测物质为常见物质的碱类物质氢氧化钙；物质E能与氢氧化钙且有多种反应可生成物质E，则可推测常见物质E为二氧化碳；由于二氧化碳和氢氧化钙中都含氧元素，根据九种物质含有相同的元素的条件，可判定九种物质都含氧元素；根据A、B、E三种物质间的“三角关系”符合二氧化碳、一氧化碳、氧气三种物质的转化关系，且A可转化成B，则可判断A为氧气、B为一氧化碳；或B为一氧化碳，根据一氧化碳的性质可与金属氧化物反应，所以，可以猜测C物质为金属氧化物，结合关系图中A、B、C、E四种物质的相互关系，可推测物质A为氧气、B为金属氧化物或一氧化碳、C为一氧化碳或金属氧化物；根据物质E二氧化碳的性质，可推测D物质可能为碳酸钙，而物质F可转化成二氧化碳，因此物质F为含氧物质碳酸盐，常见的碳酸盐除碳酸钙外还有碳酸钠，所以，推断F为碳酸钠；
故答案为：0
；C0；C0
；Na
CO
（2）①根据物质E二氧化碳的性质：可与水、与碱溶液反应，而常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，因此G、I分别为水或氢氧化钠；再结合物质G能转化成物质H氢氧化钙，所以，推测物质G为水而物质I则为氢氧化钠；二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸（H
CO
）；
故答案为：CO
+H
O═H
CO
②物质H为氢氧化钙，而物质I为氢氧化钠，则反应②为氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故答案为：Ca（OH）
+Na
CO
═2NaOH+CaCO
↓． 突破口为H原子数比例1：2：2，也就是说X（YZ）2化学式，我只想到了Ca（OH）2
A能到B也能到E，一般为二次氧化问题，最常见的2C+O2=2CO和C+O2=CO2.那么A：
O2
B：CO
E：CO2
B和C反应生成E，那么C为金属氧化物
例如CuO
而F可以转化为E，推定F为碳酸盐
常见的Na2CO3，从而推出I为NaOH
G能转换成H，也就是CaO和水H2O的反应，那么G为CaO。从而D为CaCO3
现有六种物质，它们按下列顺序排列1，CO；2，H2O；3，NH3；4，X；5，C2H4；6，P2O5，根据它们的组成和排列规律，推断X可能是（ ）
A，CH3OH B，CH4
C，FeO3 D，SO3
它是按原子数目来排的 4应该是5个原子的。
物质特征颜色
⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。
⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：
一、文字叙述型推断题
例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：
(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） （2）
练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。
(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：
①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。
②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________
4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：
6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、 方程式叙述型推断题
例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。
练习：
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B （03年全国竞赛）19、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
⑴将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
⑵将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
⑶将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
⑷将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
⑸将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
A：BaCl2，B：K2SO4，C：KCl，D：AgNO3，E：K2CO3
[解析]既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀的沉淀有两种：氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）；
既溶于盐酸也溶于稀硝酸，则该物质中一定含有碳酸根（CO32-）
沉淀仅在稀硝酸中消失，由盐类溶解表得D和E混合生成的是碳酸银（Ag2CO3）
※不是硫酸银（Ag2SO4），因为硫酸银是微溶于水，有时可看作沉淀
因为A和E反应及D和E反应都有CO32-，所以E为K2CO3
则以此类推
A为BaCl2，B为K2SO4，C为KCl，D为AgNO3，E为K2CO3
碳酸钙、硫酸钾和氯化钡 氯化铁
解析：（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿CACO3＿＿，一定不含有＿＿FECL3＿＿。
5、（2002年山西省，32）某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，
再综合推断该溶液的可能组成。
实验操作步骤 实验现象 对溶液组成分步推断的结论
⑴取溶液少许，观察 溶液无色、澄清 无硝酸铜
⑵用pH试纸测定溶液的pH PH=2 有H2SO4,无Na2CO3
⑶向溶液中滴入过量的
Ba(OH)2溶液 有白色沉淀出现 有SO42-，
⑷过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 无NaCl
溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）
_（1）_H2SO4、Na2SO4，（2）H2SO4、KNO3__________________________________________________________________。 （1）因为溶液无色 澄清，说明没有 有色离子，也没有相遇产生沉淀的离子
所以首先可以判断没有Cu(NO3)2，Cu离子在溶液中显蓝色
（2）PH=2，说明溶液成酸性，已经算比较强的酸性了，我们来看，Na2CO3是强碱弱酸盐是碱性（可能初中把这个作为常识） Na2SO4 、KNO3、NaCl都是强酸强碱盐都是中性，所以必然有H2SO4，然后再看，强酸环境下CO3离子不存在
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O，这个知道的吧。
所以到现在为止Na2CO3，Cu(NO3)2一定不存在，H2SO4一定存在
（3）所以既然有H2SO4那么不管有没有Na2SO4存在都会有BaSO4沉淀出现的，所以不能确定是否存在Na2SO4
(4)接着看好，是向滤液中滴加，看反应（3），所有的SO4离子已经都被沉淀了，所以不会有微溶的AgSO4干扰，所以加入AgNO3没现象说明肯定不存在NaCl
现在可以综上所述，肯定没有：Na2CO3 NaCl Cu(NO3)2
肯定有：H2SO4
不能确定是否有：Na2SO4 KNO3
又因为必须有两种物质组成，所以有2种可能
H2SO4 Na2SO4或者 H2SO4 KNO3
（找到了原题。。。）
分析：题中所涉及九种物质，仅物质H有较具体的描述，H中原子个数比为1：2：2，则物质H由三种元素组成；由三种元素组成的物质含有根，常见的根有氢氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根和铵根，在这五种根中仅有氢氧根中原子个数为1：1，所以可推断H物质中含有氢氧根；H中原子个数比为1：2：2，可猜测常见物质H为氢氧化钙；
根据物质间关系图，物质E能与物质H氢氧化钙发生反应，根据氢氧化钙能与非金属氧化物如二氧化碳、酸、或某些盐反应，结合结构图中E作为九种物质的核心物质，有多种反应可生成E的特点，可推测E为二氧化碳；
利用这一突破口，根据物质的性质或变化规律，对其它七种物质进行推断而解决问题．
解答：解：（1）由H中原子个数比为1：2：2，可猜测物质为常见物质的碱类物质氢氧化钙；物质E能与氢氧化钙且有多种反应可生成物质E，则可推测常见物质E为二氧化碳；由于二氧化碳和氢氧化钙中都含氧元素，根据九种物质含有相同的元素的条件，可判定九种物质都含氧元素；根据A、B、E三种物质间的“三角关系”符合二氧化碳、一氧化碳、氧气三种物质的转化关系，且A可转化成B，则可判断A为氧气、B为一氧化碳；或B为一氧化碳，根据一氧化碳的性质可与金属氧化物反应，所以，可以猜测C物质为金属氧化物，结合关系图中A、B、C、E四种物质的相互关系，可推测物质A为氧气、B为金属氧化物或一氧化碳、C为一氧化碳或金属氧化物；根据物质E二氧化碳的性质，可推测D物质可能为碳酸钙，而物质F可转化成二氧化碳，因此物质F为含氧物质碳酸盐，常见的碳酸盐除碳酸钙外还有碳酸钠，所以，推断F为碳酸钠；
故答案为：0
；C0；C0
；Na
CO
（2）①根据物质E二氧化碳的性质：可与水、与碱溶液反应，而常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，因此G、I分别为水或氢氧化钠；再结合物质G能转化成物质H氢氧化钙，所以，推测物质G为水而物质I则为氢氧化钠；二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸（H
CO
）；
故答案为：CO
+H
O═H
CO
②物质H为氢氧化钙，而物质I为氢氧化钠，则反应②为氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故答案为：Ca（OH）
+Na
CO
═2NaOH+CaCO
↓． 突破口为H原子数比例1：2：2，也就是说X（YZ）2化学式，我只想到了Ca（OH）2
A能到B也能到E，一般为二次氧化问题，最常见的2C+O2=2CO和C+O2=CO2.那么A：
O2
B：CO
E：CO2
B和C反应生成E，那么C为金属氧化物
例如CuO
而F可以转化为E，推定F为碳酸盐
常见的Na2CO3，从而推出I为NaOH
G能转换成H，也就是CaO和水H2O的反应，那么G为CaO。从而D为CaCO3
现有六种物质，它们按下列顺序排列1，CO；2，H2O；3，NH3；4，X；5，C2H4；6，P2O5，根据它们的组成和排列规律，推断X可能是（ ）
A，CH3OH B，CH4
C，FeO3 D，SO3
它是按原子数目来排的 4应该是5个原子的。
物质特征颜色
⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。
⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：
一、文字叙述型推断题
例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：
(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） （2）
练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。
(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：
①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。
②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________
4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：
6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、 方程式叙述型推断题
例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。
练习：
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B （03年全国竞赛）19、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
⑴将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
⑵将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
⑶将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
⑷将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
⑸将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
A：BaCl2，B：K2SO4，C：KCl，D：AgNO3，E：K2CO3
[解析]既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀的沉淀有两种：氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）；
既溶于盐酸也溶于稀硝酸，则该物质中一定含有碳酸根（CO32-）
沉淀仅在稀硝酸中消失，由盐类溶解表得D和E混合生成的是碳酸银（Ag2CO3）
※不是硫酸银（Ag2SO4），因为硫酸银是微溶于水，有时可看作沉淀
因为A和E反应及D和E反应都有CO32-，所以E为K2CO3
则以此类推
A为BaCl2，B为K2SO4，C为KCl，D为AgNO3，E为K2CO3
