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化学高二知识点归纳目录
高二化学知识主要归纳以下内容:
1.非金属单质(氟、氯、氧、硫、氮、磷、碳和硅)的特性和反应。
2.化学反应与能量转换。化学反应的本质是反应物结合的断裂和生成物结合的形成，化学反应伴随着能量的释放和吸收。这与反应热的概念有关。化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为反应温度下的热效应(反应热)。反应热也可以判断反应的种类。如果是Qu003e0，反应是吸热反应。Qu003c0的情况是放热反应。另外，实验室经常使用的热量计可以测量热量。
化学反应的焓变化，即物质所具有的能量的变化，符号H，单位kJ?mol ?可以用1的“焓”这一物理量来描述。
。红色:难溶于水的Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等。
酚酞，酸碱液中的橙甲基，石蕊试纸和pH试纸遇到比较强的酸和品红色溶液。
橙色:浓溴化水、甲基橙色溶液、氧化汞等。
红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3灰唑等。
②以黄色为基色的物质黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3，甲基橙溶于碱液，钠离子和TNT等。
浅黄色:溴化银、碳发酵银、硫沉淀、CS2中的硫溶液、黄磷、Na2O2、氟气体。
茶色:用氯气燃烧铜生成CuCl2的烟。
④以蓝色为基色的物质蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆碱、硝酸铜、溶液中的淀粉和碘蓝、石脂石试验液碱蓝、pH试纸和弱碱蓝等。
浅蓝色:臭氧、液氧等蓝色火焰:硫磺、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷，氢的火焰(蓝色干扰)。
⑤呈绿色的物质浅绿色:Cu2(OH) 2co3, FeCl2, FeSO4?7h2o。
绿色:深色CuCl2溶液，pH值约为试纸pH=8时的颜色。
墨绿色:K2MnO4。
黄绿色:是Cl2和CCl4的提取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色，其溶液为紫红色，如CCl4碘提取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。
⑦以黑色为基础的物质黑色:碳、碳、烟、氧化铜、四氧化三铁、硫化铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色:是铁粉。
黑色:二氧化锰。
⑧白色物质，无色结晶体粉末或烟尘。P2O5对水反应强烈不溶于水和稀酸AgCl, BaSO3, PbSO4;难溶于水而易溶于稀酸的BaSO3, Ba3(PO4)2, BaCO3, CaCO3, Ca3(PO4)2, CaHPO4, Al(OH)3, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2，ZnS、Fe(OH)2、Ag2SO3、CaSO3等。微溶于水:CaSO4, Ca(OH)2, PbCl2, MgCO3, Ag2SO4;与水反应的氧化物完全反应BaO, CaO, Na2O;不完全反应:MgO。
⑨灰色的东西石墨和灰色的鳞片状、砷、硒(有时是灰红色)、锗等。
(2)离子水溶液或水合结晶的颜色①水合离子的颜色为:Fe2+:浅绿色;Cu2+:是蓝色;Fe3+:呈黄色[FeCl4(H2O)2] 2-;紫色:血的红色;苯酚和FeCl3的反应会变成紫色。
②主族元素水溶液中的离子(包括含氧酸根)是无色的。
使用这个法则，记住溶液和结晶水合物的颜色就容易多了。
(3)主族金属单体i a颜色的特殊性,苹果计算机公司ii a, iv, aⅤa的金属多数是银白色。
铯:微黄色钡:微黄色铅:青白色铋:微红色(4)其他金属为单色铜为紫红色(或红色)，金为黄色，其他金属为银白色，偶尔灰白色(锗等)。
(5)非金属单质色卤均为有色;氧族除了氧之外，都是有色的;氮族除了氮之外，都是有色的;碳族除了一些同素异形体(金刚石)之外，都有颜色。
2。物质气味规律(常见气体、挥发物气味)①无气味气体:H2、O2、N2、CO2、CO、稀有气体、甲烷、乙炔。
②有刺激性气味:HCl、HBr、HI、HF、SO2、NO2、NH3?HNO3，乙醛。
③具有强烈刺激性气味的气体和挥发物:Cl2、Br2、甲醛、冰醋酸。
④稀有气味:C2H2。
⑤臭鸡蛋味:H2S。
⑥特殊气味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦特殊气味:乙醇(液)、低级酯。
⑧芳香(果香)味:是低级酯(液)。
⑨特殊气味:不纯的C2H2(混有H2S、PH3等)。
3、气体的溶解性(1)气体的溶解性①常温下极易溶解NH3[1(水):700(气)]HCl(1:50)另外还有HF, HBr, HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。
②常温下溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2 .6) SO2(1:40)③微溶于水的O2、O3、C2H2等④难溶于水的H2、N2、CH4、C2H2、NO、CO等。
来我的空间看看。
高中有机化学反应类型归纳总结(梦梦狂朝版权所有，请转帖，谢谢!)★置换反应气体:CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl苯:苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴化)苯+ ho-no2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应)甲苯:苯-CH3+ 3ho -NO2→(浓H2SO4;△三硝基甲苯(TNT)+ 3h2o苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl醇:2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona +H2↑是卤代烃。CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应)有酯化、硫化、水解等。★加成反应烯醇:CH2= 2+Br2→CH2BrCH2Br CH2= 2+H2O→(催化剂;△)ch3ch2ohCH2= H2→(Ni)CH3CH3乙炔:CH≡+ 2br2→CHBr2CHBr2苯:+ 3h2→(Ni)C6H6(环己烷)苯+ 3cl2→C6H6Cl6(六己烷)醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(氢还原)加聚合★消离反应卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(酒精;△)CH2=↑+NaBr+N2O酒精:CH3CH2OH→(浓H2SO4;△CH2=↑+H2O(乙醇170℃，其他酒精不写)★水解反应(置换反应)卤代烃:CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr酯:CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;★氧化反应1燃烧:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点火)xCO2+y/ 2h2o(有机物燃烧式)2催化反应醇:2ch3ch2oh +O2→(Cu;△)2ch3cho + 2h2o CH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu醛:2ch3cho +O2→(催化剂;▲)2ch3cho烯:2ch2 = 2+O2→(催化剂)2ch3cho烯:2ch3cho烯。2ch3ch2ch2ch3 + 5o2→(催化剂)4ch3cooh + 2h2o3酸性KMnO4氧化乙烯苯的同子结合(与苯环结合的C上需要H)醛4和新制的Cu(OH)2使醛反应。CH3CHO+ 2cu (OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+ 2h2o5银镜反应(1)甲醛甲醛过剩时:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+ 2ag↓+ 3nh3 +H2O银氨溶液过剩时:HCHO+4[Ag(NH3)2]Oh→(nh4) 2 co3(△)+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o(2)乙醛CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)CH3COONH4+ 2ag↓+ 3nh3 +H2O另外还有HCOOR(甲酸盐)。甲基某酯)葡萄糖麦芽糖果糖★还原反应1加H2加成:乙醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH另外还有乙烯等★特征反应1显色反应苯酚+Fe3+→紫淀粉+I2→蓝色蛋白质(含苯环)+浓HNO3→黄色2生H2醇:2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona +H2↑酚:2苯-OH+ 2na→2苯-ONa+H2↑酸:2ch3cooh +Zn→(CH3COO) 2zn +H2↑需要3个水浴加热。苯+ho-no2→(浓H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃)(2)银镜反应(3)乙酸乙酯水解(70℃~80℃)(4)纤维素水解(5)苯酚树脂的制备学习过程中，自身建议动手归纳知识点，你自己拿出笔记本，把自己做的总结写在上面，把课堂上不知道的知识点也写在上面，不同种类的知识点用不同颜色的笔。
例如，有机的部分是黑色中性笔，物质俗称是铅笔等，复习的时候找物质俗称的时候只要看用铅笔写的笔记就可以了，没有必要找满笔记本。
这是我的一点见解，希望能对你有所帮助。
再次感谢您对我的信任，谢谢!
要理解他们的结构，石墨是层状的正六边形结构，一个原子有三个c-c键，每个c-c键是两个原子共有的，所以平均1.5个c-c键;钻石为六边形立体结构，每个原子有4个c-c键，每个c-c键由两个原子共有，平均一个原子2个c-c键;SiO2的结构是Si=O=Si，因此每个SiO2分子具有4个Si - O键、P4键和培林键。它是正四面体结构，4个P原子形成6个P键。
有5个。
1.5, 2, 4, 1.5好久没看书了，楼主再看看思路是这样的
化学高二知识点归纳目录
高二化学知识主要归纳以下内容:
1.非金属单质(氟、氯、氧、硫、氮、磷、碳和硅)的特性和反应。
2.化学反应与能量转换。化学反应的本质是反应物结合的断裂和生成物结合的形成，化学反应伴随着能量的释放和吸收。这与反应热的概念有关。化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为反应温度下的热效应(反应热)。反应热也可以判断反应的种类。如果是Qu003e0，反应是吸热反应。Qu003c0的情况是放热反应。另外，实验室经常使用的热量计可以测量热量。
化学反应的焓变化，即物质所具有的能量的变化，符号H，单位kJ?mol ?可以用1的“焓”这一物理量来描述。
。红色:难溶于水的Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等。
酚酞，酸碱液中的橙甲基，石蕊试纸和pH试纸遇到比较强的酸和品红色溶液。
橙色:浓溴化水、甲基橙色溶液、氧化汞等。
红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3灰唑等。
②以黄色为基色的物质黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3，甲基橙溶于碱液，钠离子和TNT等。
浅黄色:溴化银、碳发酵银、硫沉淀、CS2中的硫溶液、黄磷、Na2O2、氟气体。
茶色:用氯气燃烧铜生成CuCl2的烟。
④以蓝色为基色的物质蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆碱、硝酸铜、溶液中的淀粉和碘蓝、石脂石试验液碱蓝、pH试纸和弱碱蓝等。
浅蓝色:臭氧、液氧等蓝色火焰:硫磺、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷，氢的火焰(蓝色干扰)。
⑤呈绿色的物质浅绿色:Cu2(OH) 2co3, FeCl2, FeSO4?7h2o。
绿色:深色CuCl2溶液，pH值约为试纸pH=8时的颜色。
墨绿色:K2MnO4。
黄绿色:是Cl2和CCl4的提取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色，其溶液为紫红色，如CCl4碘提取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。
⑦以黑色为基础的物质黑色:碳、碳、烟、氧化铜、四氧化三铁、硫化铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色:是铁粉。
黑色:二氧化锰。
⑧白色物质，无色结晶体粉末或烟尘。P2O5对水反应强烈不溶于水和稀酸AgCl, BaSO3, PbSO4;难溶于水而易溶于稀酸的BaSO3, Ba3(PO4)2, BaCO3, CaCO3, Ca3(PO4)2, CaHPO4, Al(OH)3, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2，ZnS、Fe(OH)2、Ag2SO3、CaSO3等。微溶于水:CaSO4, Ca(OH)2, PbCl2, MgCO3, Ag2SO4;与水反应的氧化物完全反应BaO, CaO, Na2O;不完全反应:MgO。
⑨灰色的东西石墨和灰色的鳞片状、砷、硒(有时是灰红色)、锗等。
(2)离子水溶液或水合结晶的颜色①水合离子的颜色为:Fe2+:浅绿色;Cu2+:是蓝色;Fe3+:呈黄色[FeCl4(H2O)2] 2-;紫色:血的红色;苯酚和FeCl3的反应会变成紫色。
②主族元素水溶液中的离子(包括含氧酸根)是无色的。
使用这个法则，记住溶液和结晶水合物的颜色就容易多了。
(3)主族金属单体i a颜色的特殊性,苹果计算机公司ii a, iv, aⅤa的金属多数是银白色。
铯:微黄色钡:微黄色铅:青白色铋:微红色(4)其他金属为单色铜为紫红色(或红色)，金为黄色，其他金属为银白色，偶尔灰白色(锗等)。
(5)非金属单质色卤均为有色;氧族除了氧之外，都是有色的;氮族除了氮之外，都是有色的;碳族除了一些同素异形体(金刚石)之外，都有颜色。
2。物质气味规律(常见气体、挥发物气味)①无气味气体:H2、O2、N2、CO2、CO、稀有气体、甲烷、乙炔。
②有刺激性气味:HCl、HBr、HI、HF、SO2、NO2、NH3?HNO3，乙醛。
③具有强烈刺激性气味的气体和挥发物:Cl2、Br2、甲醛、冰醋酸。
④稀有气味:C2H2。
⑤臭鸡蛋味:H2S。
⑥特殊气味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦特殊气味:乙醇(液)、低级酯。
⑧芳香(果香)味:是低级酯(液)。
⑨特殊气味:不纯的C2H2(混有H2S、PH3等)。
3、气体的溶解性(1)气体的溶解性①常温下极易溶解NH3[1(水):700(气)]HCl(1:50)另外还有HF, HBr, HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。
②常温下溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2 .6) SO2(1:40)③微溶于水的O2、O3、C2H2等④难溶于水的H2、N2、CH4、C2H2、NO、CO等。
来我的空间看看。
高中有机化学反应类型归纳总结(梦梦狂朝版权所有，请转帖，谢谢!)★置换反应气体:CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl苯:苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴化)苯+ ho-no2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应)甲苯:苯-CH3+ 3ho -NO2→(浓H2SO4;△三硝基甲苯(TNT)+ 3h2o苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl醇:2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona +H2↑是卤代烃。CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应)有酯化、硫化、水解等。★加成反应烯醇:CH2= 2+Br2→CH2BrCH2Br CH2= 2+H2O→(催化剂;△)ch3ch2ohCH2= H2→(Ni)CH3CH3乙炔:CH≡+ 2br2→CHBr2CHBr2苯:+ 3h2→(Ni)C6H6(环己烷)苯+ 3cl2→C6H6Cl6(六己烷)醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(氢还原)加聚合★消离反应卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(酒精;△)CH2=↑+NaBr+N2O酒精:CH3CH2OH→(浓H2SO4;△CH2=↑+H2O(乙醇170℃，其他酒精不写)★水解反应(置换反应)卤代烃:CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr酯:CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;★氧化反应1燃烧:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点火)xCO2+y/ 2h2o(有机物燃烧式)2催化反应醇:2ch3ch2oh +O2→(Cu;△)2ch3cho + 2h2o CH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu醛:2ch3cho +O2→(催化剂;▲)2ch3cho烯:2ch2 = 2+O2→(催化剂)2ch3cho烯:2ch3cho烯。2ch3ch2ch2ch3 + 5o2→(催化剂)4ch3cooh + 2h2o3酸性KMnO4氧化乙烯苯的同子结合(与苯环结合的C上需要H)醛4和新制的Cu(OH)2使醛反应。CH3CHO+ 2cu (OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+ 2h2o5银镜反应(1)甲醛甲醛过剩时:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+ 2ag↓+ 3nh3 +H2O银氨溶液过剩时:HCHO+4[Ag(NH3)2]Oh→(nh4) 2 co3(△)+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o(2)乙醛CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)CH3COONH4+ 2ag↓+ 3nh3 +H2O另外还有HCOOR(甲酸盐)。甲基某酯)葡萄糖麦芽糖果糖★还原反应1加H2加成:乙醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH另外还有乙烯等★特征反应1显色反应苯酚+Fe3+→紫淀粉+I2→蓝色蛋白质(含苯环)+浓HNO3→黄色2生H2醇:2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona +H2↑酚:2苯-OH+ 2na→2苯-ONa+H2↑酸:2ch3cooh +Zn→(CH3COO) 2zn +H2↑需要3个水浴加热。苯+ho-no2→(浓H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃)(2)银镜反应(3)乙酸乙酯水解(70℃~80℃)(4)纤维素水解(5)苯酚树脂的制备学习过程中，自身建议动手归纳知识点，你自己拿出笔记本，把自己做的总结写在上面，把课堂上不知道的知识点也写在上面，不同种类的知识点用不同颜色的笔。
例如，有机的部分是黑色中性笔，物质俗称是铅笔等，复习的时候找物质俗称的时候只要看用铅笔写的笔记就可以了，没有必要找满笔记本。
这是我的一点见解，希望能对你有所帮助。
再次感谢您对我的信任，谢谢!
要理解他们的结构，石墨是层状的正六边形结构，一个原子有三个c-c键，每个c-c键是两个原子共有的，所以平均1.5个c-c键;钻石为六边形立体结构，每个原子有4个c-c键，每个c-c键由两个原子共有，平均一个原子2个c-c键;SiO2的结构是Si=O=Si，因此每个SiO2分子具有4个Si - O键、P4键和培林键。它是正四面体结构，4个P原子形成6个P键。
有5个。
1.5, 2, 4, 1.5好久没看书了，楼主再看看思路是这样的
