初三下学期的化学笔记 只要下学期的,谢谢

第08单元 金属和金属材料

一、金属材料：

1、纯金属(90多种)；合金(几千种)

2、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬：硬度最高的金属

(6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属

(8)锇：密度最大的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜：

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：(1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：

保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第09单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念：

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物+难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

三、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数

2、在饱和溶液中：溶质质量分数

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第10单元 酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32- HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：

①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物 碱性氧化物

定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化学

性质 (1)大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

第11单元 盐 化肥

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)

苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

(2)碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发

实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

盐+酸→新盐+新酸

盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

四、酸、碱、盐的溶解性

酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%

含N量 使用注意事项

NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO335% 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

NH3.H2O 加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉末

加水 全部溶于水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

第12单元 化学与生活

课题1人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子(如花生、大豆)

3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

4、人体蛋白质代谢

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

(2)酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等

应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)

(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类

植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA：夜盲症缺VC：坏血症

课题2化学元素与人体健康

一、组成人体的元素50多种

常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙99%在于骨骼和牙齿中

(1)成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(3)钙过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

2、钠和钾

(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

有机高分子材料

(1)分类

天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶

(2)高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构热固性如：电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

(1)危害：

①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

(2)解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

初三化学第一章 笔记 简单

第一章 开启化学之门

一、古代化学工艺

商代：青铜器的制造

春秋战国时期：铁和钢的冶炼

元代：瓷器的烧制

我国四大发明中与属于化学工艺的是：火药的发明（唐朝）、造纸术（汉代）

二、物理变化和化学变化

（1）如何分辨

物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；

挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；(蒸发或冷却)结晶等

蒸馏（如：分离液态空气制氧气、石油的分馏）；

灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；金属导电、导热；

化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化) 、炼钢、炼铁；煤的干馏；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

可能是化学变化也可能是物理变化的：

爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)

（2）两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) 对于由分子构成

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) 的物质来说

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

化学变化的根本特征：有新物质生成

三、物理性质和化学性质（一般描述中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字）

（1）物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

（2）化学性质：可燃性、热稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

（3）两种性质的区别：物理性质不需要通过化学变化体现，而化学性质需要通过化学变化体现

四、有关实验

1、碳酸氢铵受热分解

（1）现象：（根据实验装置来选具体的现象，不一定全部都要写）

试管壁有小水珠产生，试管口能闻到刺激性气味气体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸氢铵固体减少最后消失

（2）文字表达式、化学式

（3）启示：碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

2、碱式碳酸铜(俗称铜绿， 绿色粉末)

（1）加热后：①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③产生使石灰水变浑浊的气体。

文字表达式化学式

（2）加盐酸：①有大量气泡 ②固体消失变成蓝色溶液 ③产生的气体能使石灰水变浑浊。

3、其他实验

（1）镁是银白色固体，由于燃烧时发出耀眼白光，可以做烟火和照明弹。

（2）探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（高温灼烧）

（依据：化学反应前后，元素的种类不变）

（3）金刚石与石墨同是碳元素组成的物质，但性质差异很大的原因：碳原子排列方式不同（或：内部结构不同）

五、一些化学常识

佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药

化学听课笔记范文10篇

问题一：听课报告范文 10月10号到10月12号我们三人有幸到临沂市参加在临沂一种举行的全省的化学优质课听课活动，感触颇深，现总结如下：本次活动的亮点：1、组织形式好。一是本次活动采用提前一天抽签定课的方式，既有真实性，也有随机性，便于体现教师的真实水准，展示课程改革的真实状况。可喜的是，这种近似于常态的课堂教学不乏有出色的选手展示其成功的教学范例。二是由于评课有了一定的开放性，评委们的工作受到大家的监督，使评议工作更加公正和客观。三是为广大教师，尤其是市、州和农村教师提供了一个展示自我、切磋研讨的好机会，发现了一些有潜质的优秀青年教师。2、教育理念新。参赛教师在平时的工作中积累了一定的经验，力求贯彻落实课标精神，摆正教师与学生的位置，教育教学方法符合新课标的要求，努力体现以学生为主体、以发展为核心的教育理念，实现了教师角色的重新定位――做学习活动的组织者、引导者和促进者。每堂课教学内容充实，教学材料丰富可信，适合学生认知发展水平。上课教师真正让学生做学习的主人，注重营造民主、和谐、宽松的教学氛围，重视给学生自主、合作、讨论、交流学习的时间和空间，积极引导学生读书、议论和思考，引导他们积极参与，自主建构。3、重视学法和教法的有效整合。每一位教师都能充分展示自己的才华，通过多种教学手段激发学生的求知欲望，教师一改往日沉闷单调的局面，普遍采用自主―合作―探究的学习方式组织教学，学生由过去被动的接受者转变为主动的探求者。4、教师的综合素质高。教学语言普遍具有亲和力，普通话水平和课堂语言的质量高。能走近学生，做学生学习的好伙伴。注重课程资源的开发与运用，打破以课本为中心的陈旧模式，根据自己的授课内容，积极搜集、开发课程资源，利用多媒体，引进音像、图片和文字等大量的课外资源，丰富学生的感性经验，加深理解，巩固记忆。整体看，不论城市还是农村，不论东部还是西部或中部，参赛教师的差距正在逐步缩小，尤其是与省城的差距明显缩小。大多数教师教学理念新，教学方法活，理念―设计―实践三者之间的落差小。

问题二：听课总结怎么写 过去的一周本人听了5节课，主要是在高一英语组。

结合所听课及和其他老师的交流，谈谈个人思考，不当之处，望谅解。

一、听课总结优点

1、重视基础语言知识。对于基础的语言知识能讲得透，讲到位。

2、重视语言综合运用能力的培养。讲知识点时，能结合语境，提供情境。对于考查学生语言基础知识和综合运用的完型填空能跳出题目，站在一定的高度讲评，这对于学生发散思维能力的培养大有帮助。

3、课堂教学有思想。老师拥有丰富资源，加上肯吃苦，肯钻研，最终在课堂上自身素质的提升能得以充分体现。高一每个老师手头都有4-5种最新的资料。他们不是照搬而是吸收、消化、并融进自己的思想。最终在讲台上站得住，学生问不倒。

二、听课总结存在问题

1、语言训练活动层次不高。大多是语言形式上的操练，所谓的“交际活动”限于明知故问的层次，达不到语言交际的层次。

2、英语思维与汉语思维同时存在，相互干扰。不过这也是和学生的基础有关系。

3、交际面有时过窄，很难训练到全部。很多学生只有听的份，没有说的机会，这是大班的局限。

4、任务型教学活动设计质量不是很好。活动要求有时不是很明确；活动设计不能从学生生活经验，兴趣爱好出发；活动形式往往单调、缺乏趣味性；这一点主要是我个人容易出现的问题。

三、听课总结建议

1、千方百计、想方设法激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。 2、在课堂上注意学生的综合运用能力的训练。在基础的语言形式训练上提升交际品位，为学生创设丰富的语言环境，让学生产生交际的愿望和机会，使交际具有实际内容和实际意义。

3、要继续学习，不断充电，提升自身的业务素质与人文素养。在牛津大学有这么一段话恐怕没有一个老师或学生不知道的。

Why study？

The more I study， the more I know.

The more I know, the more I forget.

The more I forget, the less I know.

So why study?

英语中有一句谚语： “ Never too old to learn.”意思也就是 “终身学习”。

以上所谈到的种种问题有些也是我自身存在的。提出了建议，也是希望与大家共勉，不当之处或不同看法望多交流。

问题三：听课心得体会怎么写 1.讲的好的2.由老师所讲你联想到什么3.此次听课你有什么收获4.你觉得还有什么不足(我也没写过，自己猜的，看看对你有没有帮助)

问题四：听课感受怎么写 写听课体会时，要先交代你听的是什么课，谁上的课，都谁听，课前的气氛如何，以上内容简写。然后写课堂上师生上课情况，这些内容要详写。可以写当时的人物语言、动作、表情等，还可以写你的感受。最后结尾是，写一些你的收获，结尾要简洁。至于范文，我不知道你听的什么课，无法写。再说，作文是以我手写我口，以我口写我心，是自己生活的体会，别人是替不了的，否则你的作文水平没法提高，还会碰到同样的问题。

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问题五：微商听课怎么写总结 写自己的收获，自己的所感、所悟就行

问题六：听课总结和听课报告有什么区别 个人理解：

听课总结：所学内容分析，收获，等。

听课报告：所学内容叙述，分析，总结。

问题七：听课稿是什么东西，怎么写 模板地址：wenku.baidu/...dzojKO

九下化学知识点总结笔记

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次 经验 。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。

初三化学下册知识点1

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。