高一化学公式有哪些?

高一化学公式：

公式1：n=N/NA

化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。

什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。

例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？

N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。

公式2：n=m/M

化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。

高一化学必修一化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 高一化学方程式小结：

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl

（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）

（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）

（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3

③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（53）NH3+HCl ＝NH4Cl

（54）AlCl3+3NH3�6�1H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )

（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)

（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）

（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案补充 这个分类更详细（baidu上看到的）

高一化学公式大全总结物质的量

高中化学

有关物质的量（mol）的计算公式

（1）物质的量（mol）

（2）物质的量（mol）

（3）气体物质的量（mol）

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶质的质量分数

③物质的量浓度（mol/L）

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数

②物质的量浓度

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3. 有关的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：

（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

5. 化学反应速率的计算公式

（1）某物质X的化学反应速率：

（2）对于下列反应：

6. 化学平衡计算公式

对于可逆反应：

（1）各物质的变化量之比＝中相应系数比

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示为（设反应正向进行）：

起始量（mol）

变化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）

说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

（4）及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均成正比。

（5）混合气体的密度

（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。

其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。

7. 溶液的计算公式

（1）

若，则

若，则

（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：

（3）常温（25℃）时：

（4）n元溶液中；n元强碱溶液中

8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式

8.1 电荷数、核内质子数及核外电子数的关系

核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

8.3 元素与元素在中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于，负价为-1，正价为+1）。

（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

9. 烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。

（2）商余法：商为C原子数，为H原子数。

注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

，所得的商为x，余数为y。

注意：1个原子团的式量＝1个O原子的＝16

高一化学公式大全总结图

关于高中化学计算公式大全如下：

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

∙摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同

二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

平均摩尔质量的计算方法：已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)

高一化学公式大全总结及知识点

高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。